Proceso isentálpico

Termodinámica
La clásica máquina térmica de Carnot
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Leyes Cero Primero Segundo Tercero
Sistemas Sistema cerrado Sistema abierto Sistema aislado Estado Ecuación de estado Gas ideal Gas real Estado de la materia Fase (materia) Equilibrio Controlar el volumen Instrumentos Procesos Isobárico Isocórico Isotermal Adiabático Isentrópico Isentálpico Cuasistático Politrópico Expansión libre Reversibilidad Irreversibilidad Endorreversibilidad Ciclos Motores térmicos Bombas de calor Eficiencia térmica
Propiedades del sistema Nota: Variables conjugadas en cursiva Diagramas de propiedades Propiedades intensivas y extensivas Funciones del proceso Trabajar Calor Funciones del estado Temperatura  / Entropía  ( introducción ) Presión  / Volumen Potencial químico  / Número de partículas Calidad del vapor Propiedades reducidas
Propiedades del material Bases de datos de propiedades Capacidad calorífica específica  ${\estilo de visualización c=}$ ${\estilo de visualización T}$ ${\displaystyle \s parcial}$ ${\estilo de visualización N}$ ${\displaystyle \parcial T}$ Compresibilidad  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\estilo de visualización 1}$ ${\displaystyle \V parcial}$ ${\estilo de visualización V}$ ${\displaystyle \p parcial}$ Expansión térmica  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\estilo de visualización 1}$ ${\displaystyle \V parcial}$ ${\estilo de visualización V}$ ${\displaystyle \parcial T}$
Ecuaciones Teorema de Carnot Teorema de Clausius Relación fundamental Ley de los gases ideales Relaciones de Maxwell Relaciones recíprocas de Onsager Ecuaciones de Bridgman Tabla de ecuaciones termodinámicas
Potenciales Energía libre Entropía libre Energía interna ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpía ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Energía libre de Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Energía libre de Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Historia Cultura Historia General Entropía Leyes de los gases Máquinas de "movimiento perpetuo" Filosofía Entropía y tiempo Entropía y vida Trinquete browniano El demonio de Maxwell Paradoja de la muerte por calor La paradoja de Loschmidt Sinergética Teorías Teoría calórica Vis viva ("fuerza viva") Mechanical equivalent of heat Motive power Key publications An Inquiry Concerning the Source ... Friction On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Reflections on the Motive Power of Fire Timelines Thermodynamics Heat engines Art Education Maxwell's thermodynamic surface Entropy as energy dispersal
Scientists Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Other Nucleation Self-assembly Self-organization Order and disorder
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Un proceso isentálpico o proceso isoentálpico es un proceso que se desarrolla sin ningún cambio en la entalpía , H ; o entalpía específica , h . ^[1]

Si se analiza un proceso de flujo estacionario y en estado estacionario utilizando un volumen de control , todo lo que se encuentra fuera del volumen de control se considera el entorno . ^[2] Un proceso de este tipo será isentálpico si no hay transferencia de calor hacia o desde el entorno, no se realiza trabajo sobre o por el entorno y no hay cambio en la energía cinética del fluido. ^[3] Esta es una condición suficiente pero no necesaria para la isoentalpía. La condición necesaria para que un proceso sea isoentálpico es que la suma de cada uno de los términos del balance de energía distintos de la entalpía (trabajo, calor, cambios en la energía cinética, etc.) se cancelen entre sí, de modo que la entalpía permanezca invariable. Para un proceso en el que los efectos magnéticos y eléctricos (entre otros) dan contribuciones despreciables, el balance de energía asociado se puede escribir como

${\displaystyle dK+du=Q+W}$

${\displaystyle du=d(h-PV)=dh-d(PV)}$

${\displaystyle dK+dh-d(PV)=Q+W}$

Si entonces debe ser así${\displaystyle dh=0}$

${\displaystyle dK-d(PV)=Q+W}$

El proceso de estrangulamiento es un buen ejemplo de un proceso isoentálpico en el que pueden ocurrir cambios significativos en la presión y la temperatura del fluido, y sin embargo la suma neta de los términos asociados en el balance de energía es nula, lo que hace que la transformación sea isoentálpica. La elevación de una válvula de alivio (o de seguridad) en un recipiente a presión es un ejemplo de proceso de estrangulamiento. La entalpía específica del fluido dentro del recipiente a presión es la misma que la entalpía específica del fluido cuando escapa a través de la válvula. ^[3] Conociendo la entalpía específica del fluido y la presión fuera del recipiente a presión, es posible determinar la temperatura y la velocidad del fluido que escapa.

En un proceso isentálpico:

• ${\displaystyle h_{1}=h_{2}}$,
• ${\displaystyle dh=0}$.

Los procesos isentálpicos en un gas ideal siguen isotermas , ya que .${\displaystyle dh=0=nc_{p}\,dT}$

• Proceso adiabático
• Efecto Joule-Thomson
• Leyes de los gases ideales
• Proceso isentrópico

• GJ Van Wylen y RE Sonntag (1985), Fundamentos de la termodinámica clásica , John Wiley & Sons, Inc., Nueva York ISBN  0-471-82933-1

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