Lista de propiedades termodinámicas

En termodinámica, una propiedad física es cualquier propiedad que sea medible y cuyo valor describa un estado de un sistema físico. Las propiedades termodinámicas se definen como rasgos característicos de un sistema, capaces de especificar el estado del sistema. Algunas constantes, como la constante de los gases ideales , $R$ , no describen el estado de un sistema y, por lo tanto, no son propiedades. Por otro lado, algunas constantes, como $K f$ (la constante de depresión del punto de congelación o constante crioscópica ), dependen de la identidad de una sustancia y, por lo tanto, pueden considerarse que describen el estado de un sistema y, por lo tanto, pueden considerarse propiedades físicas.

Las propiedades "específicas" se expresan en términos de masa. Si se cambiaran las unidades de masa a, por ejemplo, mol, la propiedad permanecería como estaba (es decir, intensiva o extensiva ).

Respecto al trabajo y el calor

El trabajo y el calor no son propiedades termodinámicas, sino magnitudes de proceso : flujos de energía a través de los límites de un sistema. Los sistemas no contienen trabajo, pero pueden realizar trabajo y, de la misma manera, en la termodinámica formal, los sistemas no contienen calor, pero pueden transferir calor. Sin embargo, de manera informal, una diferencia en la energía de un sistema que ocurre únicamente debido a una diferencia en su temperatura se denomina comúnmente calor , y la energía que fluye a través de un límite como resultado de una diferencia de temperatura se denomina "calor".

La altitud (o elevación) no suele ser una propiedad termodinámica. La altitud puede ayudar a especificar la ubicación de un sistema, pero no describe el estado del sistema. Una excepción sería si se necesitara considerar el efecto de la gravedad para describir un estado, en cuyo caso la altitud podría ser una propiedad termodinámica.

Propiedades termodinámicas y sus características
Propiedad	Símbolo	Unidades	¿Extenso?	¿Intensivo?	Conjugado	¿Potencial?
Actividad	$a$	–		Y
Potencial químico	$yo $	kJ/mol		Y	Número de partículas $N i$
Compresibilidad (adiabática)	$βS$ , $κ$ $$	Pa ^-1		Y
Compresibilidad (isotérmica)	$βT$ , $κ$ $$	Pa ^-1		Y
Constante crioscópica ^[1]	$Kf $	K·kg/mol		Y
Densidad	$ρ$	kg/ ^m3		Y
Constante ebulloscópica	$Kb $	K·kg/mol		Y
Entalpía	$yo$	Yo	Y			Y
Entalpía específica	$yo$	Julios por kilogramo		Y
Entropía	$S$	Jajaja	Y		Temperatura $T$	Y ( entrópico )
Entropía específica	$s$	J/(kg·K)		Y
Fugacidad	$F$	N/ ^m2		Y
Energía libre de Gibbs	$GRAMO$	Yo	Y			Y
Energía libre de Gibbs específica	$gramo$	Julios por kilogramo		Y
Entropía libre de Gibbs	$Oh$	Jajaja	Y			Y ( entrópico )
Gran potencial / Landau	$Ohmio$	Yo	Y			Y
Capacidad calorífica (presión constante)	$C p$	Jajaja	Y
Capacidad calorífica específica (presión constante)	$c.p. $	J/(kg·K)		Y
Capacidad calorífica (volumen constante)	$C.v. $	Jajaja	Y
Capacidad calorífica específica (volumen constante)	$c.v. $	J/(kg·K)		Y
Energía libre de Helmholtz	$A$ , $F$	Yo	Y			Y
Entropía libre de Helmholtz	$Φ$	Jajaja	Y			Y ( entrópico )
Energía interna	$tú$	Yo	Y			Y
Energía interna específica	$tú$	Julios por kilogramo		Y
Presión interna	$πT $	Pensilvania		Y
Masa	$metro$	kilogramo	Y
Número de partículas	$yo yo$	–	Y		Potencial químico $μ i$
Presión	$pag$	Pensilvania		Y	Volumen $V$
Temperatura	$yo$	K		Y	Entropía $S$
Conductividad térmica	$a$	W/(m·K)		Y
Difusividad térmica	$alfa$	m2 ^/ s		Y
Expansión térmica (lineal)	$alfa- l$	K ^-1		Y
Expansión térmica (área)	$alfa $	K ^-1		Y
Expansión térmica (volumétrica)	$αV $	K ^-1		Y
Calidad del vapor ^[2]	$χ$	–		Y
Volumen	$V$	metros ³	Y		Presión $P$
Volumen específico	$no$	m3 ^/ kg		Y

Véase también

Referencias

^ Aylward, Gordon ; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5ª ed. (5 ed.), Suecia: John Wiley & Sons, pág. 202, ISBN 0-470-80044-5
^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Termodinámica: un enfoque de ingeniería . Boston: McGraw-Hill. pág. 79. ISBN 0-07-121688-X.

[1] Aylward, Gordon ; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5ª ed. (5 ed.), Suecia: John Wiley & Sons, pág. 202, ISBN 0-470-80044-5

[boles-2] Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Termodinámica: un enfoque de ingeniería . Boston: McGraw-Hill. pág. 79. ISBN 0-07-121688-X.