Fosfato monopotásico
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 Dos celdas unitarias de MKP vistas cerca del eje b | |
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| Nombres | |
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| Nombres IUPAC Fosfato dihidrógeno de potasio [1] | |
| Otros nombres Fosfato de potasio monobásico; Ácido fosfórico, sal monopotásica; Bifosfato de potasio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.012 |
| Número CE |
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| Número E | E340(i) (antioxidantes, ...) |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| KH 2correos 4 | |
| Masa molar | 136,086 g/mol |
| Apariencia | Cristales incoloros o polvo granular o cristalino blanco [2] |
| Olor | Sin olor [2] |
| Densidad | 2,338 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 252,6 °C (486,7 °F; 525,8 K) [4] |
| Punto de ebullición | 400 °C (752 °F; 673 K), se descompone |
| 22,6 g/100 ml (20 °C) 83,5 g/100 ml (90 °C) | |
| Solubilidad | Ligeramente soluble en etanol. |
| Acidez (p K a ) | 6.86 [3] |
| Basicidad (p K b ) | 11.9 |
Índice de refracción ( n D ) | 1.4864 |
| Estructura | |
| Tetragonal [5] | |
| Yo 4 2d | |
a = 0,744 nm, b = 0,744 nm, c = 0,697 nm | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
 [6] | |
| Advertencia [6] | |
| H315 , H319 [6] | |
| P264 , P280 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 [6] | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3200 mg/kg (rata, oral) |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa |
| Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Fosfato monosódico Fosfato monoamónico |
Compuestos relacionados | Fosfato dipotásico Fosfato tripotásico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fosfato monopotásico ( MKP ) (también, dihidrogenofosfato de potasio , KDP , o fosfato monobásico de potasio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula KH2PO4 . Junto con el fosfato dipotásico ( K2HPO4 . (H2O ) x ) , se utiliza a menudo como fertilizante , aditivo alimentario y agente tampón . La sal a menudo cocristaliza con la sal dipotásica , así como con el ácido fosfórico . [7]
Los monocristales son paraeléctricos a temperatura ambiente. A temperaturas inferiores a -150 °C (-238 °F), se vuelven ferroeléctricos .
Estructura
El fosfato monopotásico puede existir en varios polimorfos . A temperatura ambiente forma cristales paraeléctricos con simetría tetragonal. Al enfriarse a −150 °C (−238 °F) se transforma a una fase ferroeléctrica de simetría ortorrómbica, y la temperatura de transición se desplaza hasta −50 °C (−58 °F) cuando el hidrógeno es reemplazado por deuterio. [8] Al calentarse a 190 °C (374 °F) cambia su estructura a monoclínica. [9] Cuando se calienta aún más, el MKP se descompone, por pérdida de agua, en metafosfato de potasio, KPO
3, a 400 °C (752 °F).
| Simetría | Grupo espacial | No. | Símbolo de Pearson | un (nm) | b (nm) | c (nm) | O | Densidad (g/cm3 ) | Temperatura (°C, °F, K) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ortorrómbico [8] | Fdd2 | 43 | deF48 | 1.0467 | 1.0533 | 0,6926 | 8 | 2.37 | < −150 °C, −238 °F, 123 K |
| Tetragonal [5] | Yo 4 2d | 122 | ti24 | 0,744 | 0,744 | 0,697 | 4 | 2.34 | −150 a 190 °C, −238 a 374 °F, 123 a 463 K |
| Monoclínico [9] | P2 1 /c | 14 | MP48 | 0,733 | 1.449 | 0,747 | 8 | 190 a 400 °C, 374 a 752 °F, 463 a 673 K |
Fabricación
El fosfato monopotásico se produce por la acción del ácido fosfórico sobre el carbonato de potasio .
Aplicaciones
El polvo MKP de grado fertilizante contiene el equivalente al 52 % de P
2Oh
5y 34% K
2O , y está etiquetado como NPK 0-52-34. El polvo de MKP se utiliza a menudo como fuente de nutrientes en el comercio de invernaderos y en hidroponía .
Como cristal , el MKP se destaca por sus propiedades ópticas no lineales. Se utiliza en moduladores ópticos y para óptica no lineal, como la generación de segundo armónico (SHG).
También cabe destacar el KD*P , fosfato de dideuterio y potasio , con propiedades ligeramente diferentes. El KDP altamente deuterado se utiliza en la conversión de frecuencia no lineal de la luz láser en lugar del KDP protonado (regular) debido al hecho de que la sustitución de protones por deuterones en el cristal desplaza el tercer sobretono del estiramiento molecular fuerte de OH a longitudes de onda más largas, desplazándolo principalmente fuera del rango de la línea fundamental a aproximadamente 1064 nm de los láseres basados en neodimio . El KDP regular tiene absorbancias en esta longitud de onda de aproximadamente 4,7–6,3% por cm de espesor, mientras que el KDP altamente deuterado tiene absorbancias típicamente inferiores al 0,8% por cm.
El fosfato monopotásico también se utiliza como ingrediente en bebidas deportivas como Gatorade y Powerade .
En medicina, el fosfato monopotásico se utiliza para la sustitución de fosfato en la hipofosfatemia . [10]
Galería
- Un gran cristal KDP, utilizado en forma de rebanadas en la Instalación Nacional de Ignición
- Ángulo alterno, cubierto
Referencias
- ^ "Dihidrogenofosfato de potasio".
- ^ ab «Reglamento (UE) n.º 231/2012 de la Comisión, de 9 de marzo de 2012, por el que se establecen especificaciones para los aditivos alimentarios enumerados en los anexos II y III del Reglamento (CE) n.º 1333/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo Texto pertinente a efectos del EEE». EUR-Lex . E 340 (i) FOSFATO MONOPOTÁSICO . Consultado el 19 de enero de 2023 .
{{cite web}}: Mantenimiento de CS1: ubicación ( enlace ) - ^ Mathews, Christopher K., KE Van Holde, Ean R. Appling y Spencer J. Anthony-Cahill. Bioquímica. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Impreso.
- ^ King, Harold S. J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
- ^ ab Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). "Transiciones de fase en sistemas cristalinos mixtos K 1−x (NH 4 ) x H 2 PO 4 ". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 56 (2): 577. Código Bibliográfico :1987JPSJ...56..577O. doi :10.1143/JPSJ.56.577.
- ^ abcd «Dihidrógeno fosfato de potasio». American Elements . Consultado el 30 de octubre de 2018 .
- ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Federico Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
- ^ ab Fukami, T. (1990). "Refinamiento de la estructura cristalina de KH 2 PO 4 en la fase ferroeléctrica". Physica Status Solidi A . 117 (2): K93–K96. Código Bibliográfico :1990PSSAR.117...93F. doi :10.1002/pssa.2211170234.
- ^ ab Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). "Estudio con rayos X de transiciones de fase a alta temperatura en KH 2 PO 4 ". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 39 (3): 843. Bibcode :1975JPSJ...39..843I. doi :10.1143/JPSJ.39.843.
- ^ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (octubre de 2005). "Hipofosfatemia: una actualización sobre su etiología y tratamiento". La Revista Estadounidense de Medicina . 118 (10): 1094-1101. doi :10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.
Enlaces externos
- Ficha internacional de seguridad química 1608
- EPA: Hoja informativa sobre el dihidrogenofosfato de potasio
- Fosfato de potasio: una sal de hidrocultivo
