Plutonio

Plutonio,  ₉₄ Pu

Plutonio
Pronunciación	/ p l uː ˈ t oʊ n i ə m / ​( ploo- TOH -nee-əm )
Alótropos	ver Alótropos del plutonio
Apariencia	De color blanco plateado, que se vuelve gris oscuro en el aire.
Número de masa	[244]
El plutonio en la tabla periódica
Hidrógeno Helio Litio Berilio Boro Carbón Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón Rubidio Estroncio Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón Cesio Bario Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometeo Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio Hafnio Tantalio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio (elemento) Talio Dirigir Bismuto Polonio Astato Radón Francio Radio Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Lawrence Rutherfordio Dubnio Seaborgio Bohrio Hassio Meitnerio Darmstadtio Roentgenio Copérnico Nihonio Flerovio Moscovio Livermorio Tennessee Oganesón Sm ↑ Pu ↓ — neptunio ← plutonio → americio
Número atómico ( Z )	94
Grupo	grupos de bloques f (sin número)
Período	periodo 7
Bloquear	bloque f
Configuración electrónica	[ Rn ] 5f 6 7s 2
Electrones por capa	2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
Propiedades físicas
Fase en  STP	sólido
Punto de fusión	912,5  K (639,4 °C, 1182,9 °F)
Punto de ebullición	3505 K (3228 °C, 5842 °F)
Densidad (a 20° C)	19,85 g/cm3 ( 239 Pu ) [1]
Cuando está líquido (a  punto de fusión )	16,63 g/ cm3
Calor de fusión	2,82  kJ/mol
Calor de vaporización	333,5 kJ/mol
Capacidad calorífica molar	35,5 J/(mol·K)
Presión de vapor P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 mil 100 mil en  T  (K) 1756 1953 2198 2511 2926 3499
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	común: +4, +2, ? +3, ? +5, ? +6, ? +7, ? +8,
Electronegatividad	Escala de Pauling: 1,28
Energías de ionización	1º: 584,7 kJ/mol
Radio atómico	empírico: 159  pm
Radio covalente	187 ± 1 pm
Líneas espectrales del plutonio
Otras propiedades
Ocurrencia natural	de la descomposición
Estructura cristalina	monoclínico ( mP16 )
Constantes de red	a  = 0,6183 nm b  = 0,4822 nm c  = 1,0964 nm β = 101,79° (a 20 °C) [1]
Expansión térmica	49,6 × 10 −6 /K (a 20 °C) [1]
Conductividad térmica	6,74 W/(m⋅K)
Resistividad eléctrica	1,460 µΩ⋅m (a 0 °C)
Ordenamiento magnético	paramagnético
Módulo de Young	96 GPa
Módulo de corte	43 GPa
Velocidad del sonido	2260 m/s
Relación de Poisson	0,21
Número CAS	7440-07-5
Historia
Nombramiento	en honor al planeta enano Plutón , que a su vez lleva el nombre del dios clásico del inframundo Plutón
Descubrimiento	Glenn T. Seaborg , Arthur Wahl , Joseph W. Kennedy y Edwin McMillan (1940-1941)
Isótopos del plutonio en mi
Isótopos principales [2] Decadencia abundancia vida media ( t 1/2 ) modo producto 238 Pu rastro 87,7 años [3] alfa 234 U SF – 239 Pu rastro 2,411 × 10 4  años alfa 235 U SF – 240 Pu rastro 6,561 × 10 3  años alfa 236 U SF – 241 Pu sintetizador 14.329 años β − 241 am alfa 237 U SF – 242 Pu sintetizador 3,75 × 10 5  años alfa 238 U SF – 244 Pu rastro 8,00 × 10 7  años alfa 240 U SF –
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El plutonio es un elemento químico ; su símbolo es Pu y su número atómico es 94. Es un metal actínido de color gris plateado que se empaña cuando se expone al aire y forma una capa opaca cuando se oxida . El elemento normalmente presenta seis alótropos y cuatro estados de oxidación . Reacciona con carbono , halógenos , nitrógeno , silicio e hidrógeno . Cuando se expone al aire húmedo, forma óxidos e hidruros que pueden expandir la muestra hasta un 70% en volumen, que a su vez se desprende en forma de polvo pirofórico . Es radiactivo y puede acumularse en los huesos , lo que hace que la manipulación del plutonio sea peligrosa.

El plutonio se sintetizó y aisló por primera vez a finales de 1940 y principios de 1941, mediante el bombardeo con deuterones del uranio-238 en el ciclotrón de 1,5 metros (60 pulgadas) de la Universidad de California, Berkeley . Primero se sintetizó el neptunio-238 ( vida media de 2,1 días), que luego se desintegró para formar el nuevo elemento con número atómico 94 y peso atómico 238 (vida media de 88 años). Dado que el uranio había recibido el nombre del planeta Urano y el neptunio del planeta Neptuno , el elemento 94 recibió el nombre de Plutón , que en ese momento también se consideraba un planeta. El secreto de la guerra impidió que el equipo de la Universidad de California publicara su descubrimiento hasta 1948.

El plutonio es el elemento con el mayor número atómico que se conoce en la naturaleza. En los depósitos naturales de uranio se forman trazas de este elemento cuando el uranio-238 captura neutrones emitidos por la desintegración de otros átomos de uranio-238. El isótopo pesado plutonio-244 tiene una vida media lo suficientemente larga como para que en cantidades traza extremas se haya podido conservar desde el principio (desde la formación de la Tierra) hasta el presente, pero hasta ahora los experimentos no han sido lo suficientemente sensibles como para detectarlo.

Tanto el plutonio-239 como el plutonio-241 son fisionables , lo que significa que pueden sostener una reacción nuclear en cadena , lo que lleva a aplicaciones en armas nucleares y reactores nucleares . El plutonio-240 tiene una alta tasa de fisión espontánea , lo que aumenta el flujo de neutrones de cualquier muestra que lo contenga. La presencia de plutonio-240 limita la utilidad de una muestra de plutonio para armas o su calidad como combustible para reactores, y el porcentaje de plutonio-240 determina su grado ( grado para armas , grado para combustible o grado para reactores). El plutonio-238 tiene una vida media de 87,7 años y emite partículas alfa . Es una fuente de calor en generadores termoeléctricos de radioisótopos , que se utilizan para impulsar algunas naves espaciales . Los isótopos de plutonio son caros e incómodos de separar, por lo que los isótopos particulares generalmente se fabrican en reactores especializados.

La producción de plutonio en cantidades útiles por primera vez fue una parte importante del Proyecto Manhattan durante la Segunda Guerra Mundial , que desarrolló las primeras bombas atómicas. Las bombas Fat Man utilizadas en la prueba nuclear Trinity en julio de 1945 y en el bombardeo de Nagasaki en agosto de 1945 tenían núcleos de plutonio . Los experimentos de radiación humana para estudiar el plutonio se llevaron a cabo sin consentimiento informado y después de la guerra se produjeron varios accidentes de criticidad , algunos letales. La eliminación de residuos de plutonio de las centrales nucleares y de las armas nucleares desmanteladas construidas durante la Guerra Fría es una preocupación ambiental y de proliferación nuclear . Otras fuentes de plutonio en el medio ambiente son las partículas radiactivas de muchas pruebas nucleares sobre la superficie, que ahora están prohibidas .

El plutonio, como la mayoría de los metales, tiene un aspecto plateado brillante al principio, muy parecido al níquel , pero se oxida muy rápidamente a un gris opaco, aunque también se han reportado amarillo y verde oliva. ^{[4] [5]} A temperatura ambiente, el plutonio está en su forma α ( alfa ) . Este alótropo es casi tan duro y quebradizo como el hierro fundido gris . Cuando el plutonio se alea con otros metales, el alótropo δ de alta temperatura se estabiliza a temperatura ambiente, ^{[6] [7]} haciéndolo blando y dúctil. A diferencia de la mayoría de los metales, no es un buen conductor de calor o electricidad . Tiene un punto de fusión bajo (640 °C, 1184 °F) y un punto de ebullición inusualmente alto (3228 °C, 5842 °F). ^[4] Esto da un amplio rango de temperaturas (más de 2500 kelvin de ancho) en las que el plutonio es líquido, pero este rango no es el mayor entre todos los actínidos ni entre todos los metales, ^[8] y se cree que el neptunio tiene el rango más grande en ambos casos. El bajo punto de fusión, así como la reactividad del metal nativo en comparación con el óxido, hace que los óxidos de plutonio sean una forma preferida para aplicaciones como combustible para reactores de fisión nuclear ( combustible MOX ).

La desintegración alfa , la liberación de un núcleo de helio de alta energía , es la forma más común de desintegración radiactiva del plutonio. ^[9] Una masa de 5 kg de ²³⁹ Pu contiene aproximadamente12,5 × 10 ²⁴ átomos. Con una vida media de 24.100 años, aproximadamente11,5 × 10 ¹² de sus átomos se desintegran cada segundo emitiendo una partícula alfa de 5,157  MeV . Esto equivale a 9,68 vatios de potencia. El calor producido por la desaceleración de estas partículas alfa hace que esté caliente al tacto. ^{[10] [11] 238}
Debido a su vida media mucho más corta, el Pu se calienta a temperaturas mucho más altas y brilla al rojo vivo con radiación de cuerpo negro si se lo deja sin calentamiento ni enfriamiento externo. Este calor se ha utilizado en generadores termoeléctricos de radioisótopos (ver más abajo).

La resistividad del plutonio a temperatura ambiente es muy alta para un metal, y se vuelve aún más alta con temperaturas más bajas, lo cual es inusual para los metales. ^[12] Esta tendencia continúa hasta 100  K , por debajo del cual la resistividad disminuye rápidamente para muestras frescas. ^[12] La resistividad luego comienza a aumentar con el tiempo alrededor de 20 K debido al daño por radiación, con la velocidad dictada por la composición isotópica de la muestra. ^[12]

Debido a la autoirradiación, una muestra de plutonio se fatiga en toda su estructura cristalina, lo que significa que la disposición ordenada de sus átomos se ve alterada por la radiación con el tiempo. ^[13] La autoirradiación también puede provocar un recocido que contrarresta algunos de los efectos de la fatiga a medida que la temperatura aumenta por encima de los 100 K. ^[14]

A diferencia de la mayoría de los materiales, el plutonio aumenta su densidad cuando se funde, en un 2,5%, pero el metal líquido exhibe una disminución lineal en su densidad con la temperatura. ^{[12] Cerca del punto de fusión, el plutonio líquido tiene} una viscosidad y una tensión superficial muy altas en comparación con otros metales. ^[13]

El plutonio normalmente tiene seis alótropos y forma un séptimo (zeta, ζ) a alta temperatura dentro de un rango de presión limitado. ^[15] Estos alótropos, que son diferentes modificaciones estructurales o formas de un elemento, tienen energías internas muy similares pero densidades y estructuras cristalinas significativamente variables . Esto hace que el plutonio sea muy sensible a los cambios de temperatura, presión o química, y permite cambios dramáticos de volumen después de las transiciones de fase de una forma alotrópica a otra. ^[13] Las densidades de los diferentes alótropos varían de 16,00 g/cm ³ a 19,86 g/cm ³ . ^[16]

La presencia de estos numerosos alótropos hace que el mecanizado del plutonio sea muy difícil, ya que cambia de estado muy fácilmente. Por ejemplo, la forma α existe a temperatura ambiente en el plutonio sin alear. Tiene características de mecanizado similares al hierro fundido , pero cambia a la forma β ( beta ) plástica y maleable a temperaturas ligeramente más altas. ^[17] Las razones del complicado diagrama de fases no se comprenden por completo. La forma α tiene una estructura monoclínica de baja simetría , de ahí su fragilidad, resistencia, compresibilidad y mala conductividad térmica. ^[15]

El plutonio en la forma δ ( delta ) normalmente existe en el rango de 310 °C a 452 °C pero es estable a temperatura ambiente cuando se alea con un pequeño porcentaje de galio , aluminio o cerio , lo que mejora la trabajabilidad y permite soldarlo . [ ^17] La ​​forma δ tiene un carácter metálico más típico y es aproximadamente tan fuerte y maleable como el aluminio. ^{[15] En las armas de fisión, las} ondas de choque explosivas utilizadas para comprimir un núcleo de plutonio también causarán una transición del plutonio de fase δ habitual a la forma α más densa, lo que ayuda significativamente a lograr la supercriticidad . ^{[ cita requerida ] La fase ε, el alótropo sólido de temperatura más alta, exhibe} una autodifusión atómica anómalamente alta en comparación con otros elementos. ^[13]

El plutonio es un metal actínido radiactivo cuyo isótopo , el plutonio-239 , es uno de los tres isótopos fisionables primarios ( el uranio-233 y el uranio-235 son los otros dos); el plutonio-241 también es altamente fisionable. Para ser considerado fisionable, el núcleo atómico de un isótopo debe ser capaz de fragmentarse o fisionarse cuando es golpeado por un neutrón de movimiento lento y liberar suficientes neutrones adicionales para sostener la reacción nuclear en cadena mediante la división de más núcleos. ^[18]

El plutonio-239 puro puede tener un factor de multiplicación (k _eff ) mayor que uno, lo que significa que si el metal está presente en cantidad suficiente y con una geometría apropiada (por ejemplo, una esfera de tamaño suficiente), puede formar una masa crítica . ^[19] Durante la fisión, una fracción de la energía de enlace nuclear , que mantiene unido a un núcleo, se libera como una gran cantidad de energía electromagnética y cinética (gran parte de esta última se convierte rápidamente en energía térmica). La fisión de un kilogramo de plutonio-239 puede producir una explosión equivalente a 21.000 toneladas de TNT (88.000  GJ ). Es esta energía la que hace que el plutonio-239 sea útil en armas nucleares y reactores . ^[10]

La presencia del isótopo plutonio-240 en una muestra limita su potencial como bomba nuclear, ya que ^{el 240} Pu tiene una tasa de fisión espontánea relativamente alta (~440 fisiones por segundo por gramo; más de 1000 neutrones por segundo por gramo), ^[20] lo que aumenta los niveles de neutrones de fondo y, por lo tanto, aumenta el riesgo de predetonación . ^[21] El plutonio se identifica como de grado armamentístico , de grado combustible o de grado reactor según el porcentaje de ²⁴⁰ Pu que contiene. El plutonio de grado armamentístico contiene menos del 7 % de ²⁴⁰ Pu. El plutonio de grado combustible contiene entre un 7 % y un 19 %, y el de grado reactor de potencia contiene un 19 % o más de ²⁴⁰ Pu. El plutonio de supergrado , con menos del 4 % de ²⁴⁰ Pu, se utiliza en las armas de la Armada de los EE. UU. almacenadas cerca de las tripulaciones de los barcos y submarinos, debido a su menor radiactividad. ^[22] El plutonio-238 no es fisible, pero puede experimentar fisión nuclear fácilmente con neutrones rápidos , así como desintegración alfa. ^[10] Todos los isótopos del plutonio pueden "criarse" en material fisible con una o más absorciones de neutrones , ya sea seguidas de desintegración beta o no. Esto hace que los isótopos no fisibles del plutonio sean un material fértil .

Se han caracterizado veintiún radioisótopos del plutonio, desde ^{el 227} Pu hasta ^{el 247} Pu. Los de vida media más larga son ^{el 244} Pu, con una vida media de 80,8 millones de años; ^{el 242} Pu, con una vida media de 373.300 años; y ^{el 239} Pu, con una vida media de 24.110 años. Todos los demás isótopos tienen vidas medias inferiores a 7.000 años. Este elemento también tiene ocho estados metaestables , aunque todos tienen vidas medias inferiores a un segundo. ^{[9] El 244} Pu se ha encontrado en el espacio interestelar ^[23] y tiene la vida media más larga de todos los radioisótopos no primordiales. Los principales modos de desintegración de los isótopos con números másicos inferiores al isótopo más estable, ^{el 244} Pu, son la fisión espontánea y la emisión alfa , formando principalmente isótopos de uranio (92 protones ) y neptunio (93 protones) como productos de desintegración (sin tener en cuenta la amplia gama de núcleos hijos creados por los procesos de fisión). El principal modo de desintegración de los isótopos más pesados ​​que ^{el 244} Pu, junto con ^{el 241} Pu y ^{el 243} Pu, es la emisión beta , formando isótopos de americio (95 protones). El plutonio-241 es el isótopo progenitor de la serie del neptunio , que se desintegra en americio-241 mediante emisión beta. ^{[9] [24]}

El plutonio-238 y 239 son los isótopos más ampliamente sintetizados. ^{[10] El 239} Pu se sintetiza a través de la siguiente reacción utilizando uranio (U) y neutrones (n) mediante desintegración beta (β ⁻ ) con neptunio (Np) como intermediario: ^[25]

${\displaystyle {\ce {{^{238}_{92}U}+{^{1}_{0}n}->{^{239}_{92}U}->[\beta ^{ -}][23.5\ {\ce {min}}]{^{239}_{93}Np}->[\beta ^{-}][2.3565\ {\ce {d}}]{^{239 }_{94}Pu}}}}$

Los neutrones de la fisión del uranio-235 son capturados por los núcleos de uranio-238 para formar uranio-239; una desintegración beta convierte un neutrón en un protón para formar neptunio-239 (vida media de 2,36 días) y otra desintegración beta forma plutonio-239. ^[26] Egon Bretscher, trabajando en el proyecto British Tube Alloys , predijo esta reacción teóricamente en 1940. ^[27]

El plutonio-238 se sintetiza bombardeando uranio-238 con deuterones (D o ² H, los núcleos del hidrógeno pesado ) en la siguiente reacción: ^[28]

${\displaystyle {\begin{aligned}{\ce {{^{238}_{92}U}+{^{2}_{1}H}->}}&{\ce {{^{238} _{93}Np}+2_{0}^{1}n}}\\&{\ce {^{238}_{93}Np->[\beta ^{-}][2.117\ {\ce {d}}]{^{238}_{94}Pu}}}\end{aligned}}}$

donde un deuterón que choca con el uranio-238 produce dos neutrones y neptunio-238, que se desintegra emitiendo partículas beta negativas para formar plutonio-238. ^[29] El plutonio-238 también se puede producir mediante la irradiación con neutrones del neptunio-237 . ^[30]

Los isótopos de plutonio sufren una desintegración radiactiva, que produce calor de desintegración . Los distintos isótopos producen distintas cantidades de calor por masa. El calor de desintegración suele expresarse en vatios/kilogramo o milivatios/gramo. En piezas de plutonio de mayor tamaño (por ejemplo, un foso de armas) y con una eliminación inadecuada del calor, el autocalentamiento resultante puede ser significativo.

A temperatura ambiente, el plutonio puro es de color plateado, pero se oscurece cuando se oxida. ^[32] El elemento muestra cuatro estados de oxidación iónica comunes en solución acuosa y uno raro: ^[16]

• Pu(III), como Pu ³⁺ (lavanda azul)
• Pu(IV), como Pu ⁴⁺ (marrón amarillento)
• Pu(V), como PuO⁺
  ₂(rosa claro) ^{[nota 1]}
• Pu(VI), como PuO²⁺
  ₂(naranja rosa)
• Pu(VII), como PuO³⁻
  ₅(verde)—el ion heptavalente es raro.

El color que muestran las soluciones de plutonio depende tanto del estado de oxidación como de la naturaleza del anión ácido . ^[34] Es el anión ácido el que influye en el grado de complejación —cómo se conectan los átomos a un átomo central— de las especies de plutonio. Además, el estado de oxidación formal +2 del plutonio se conoce en el complejo [K(2.2.2-criptando)] [Pu ^II Cp″ ₃ ], Cp″ = C ₅ H ₃ (SiMe ₃ ) ₂ . ^[35]

También es posible un estado de oxidación +8 en el tetróxido volátil PuO
₄. ^[36] Aunque se descompone fácilmente a través de un mecanismo de reducción similar al FeO
₄, PuO
₄Puede estabilizarse en soluciones alcalinas y cloroformo . ^{[37] [36]}

El plutonio metálico se produce al reaccionar tetrafluoruro de plutonio con bario , calcio o litio a 1200 °C. ^[38] El plutonio metálico es atacado por ácidos , oxígeno y vapor, pero no por álcalis , y se disuelve fácilmente en ácidos clorhídrico , yodhídrico y perclórico concentrados . ^[39] El metal fundido debe mantenerse al vacío o en una atmósfera inerte para evitar la reacción con el aire. ^[17] A 135 °C, el metal se encenderá en el aire y explotará si se coloca en tetracloruro de carbono . ^[40]

El plutonio es un metal reactivo. En aire húmedo o argón húmedo , el metal se oxida rápidamente, produciendo una mezcla de óxidos e hidruros . ^[4] Si el metal se expone durante un tiempo suficiente a una cantidad limitada de vapor de agua, se forma una capa superficial en polvo de PuO ₂ . ^[4] También se forma hidruro de plutonio , pero un exceso de vapor de agua forma solo PuO ₂ . ^[39]

El plutonio muestra velocidades de reacción enormes y reversibles con hidrógeno puro, formando hidruro de plutonio . ^[13] También reacciona fácilmente con oxígeno, formando PuO y PuO ₂ , así como óxidos intermedios; el óxido de plutonio llena un 40% más de volumen que el plutonio metálico. El metal reacciona con los halógenos , dando lugar a compuestos con la fórmula general PuX ₃ donde X puede ser F , Cl , Br o I y también se observa PuF ₄ . Se observan los siguientes oxihaluros: PuOCl, PuOBr y PuOI. Reaccionará con carbono para formar PuC , nitrógeno para formar PuN y silicio para formar PuSi ₂ . ^{[16] [40]}

La química organometálica de los complejos de plutonio es típica de las especies de organoactínidos ; un ejemplo característico de un compuesto de organoplutonio es el plutonoceno . ^{[26] [41]} Los métodos de química computacional indican un carácter covalente mejorado en el enlace plutonio-ligando. ^{[13] [41]}

Los polvos de plutonio, sus hidruros y ciertos óxidos como el Pu2O3 _son pirofóricos _, lo que significa que pueden encenderse espontáneamente a temperatura ambiente y, por lo tanto, se manipulan en una atmósfera inerte y seca de nitrógeno o argón. El plutonio a granel se enciende solo cuando se calienta por encima de los 400 °C. El Pu2O3 _se calienta _{espontáneamente} y se transforma en PuO2 _, que es estable en aire seco, pero reacciona con vapor de agua cuando se calienta. ^[42]

Los crisoles que se utilizan para contener plutonio deben ser capaces de soportar sus propiedades fuertemente reductoras . Los metales refractarios como el tantalio y el tungsteno, junto con los óxidos, boruros , carburos , nitruros y siliciuros más estables , pueden tolerar esto. La fusión en un horno de arco eléctrico se puede utilizar para producir pequeños lingotes del metal sin la necesidad de un crisol. ^[17]

El cerio se utiliza como simulador químico del plutonio para el desarrollo de tecnologías de contención, extracción y otras. ^[43]

El plutonio es un elemento en el que los electrones 5f son la frontera de transición entre deslocalizado y localizado; por lo tanto, se considera uno de los elementos más complejos. ^[44] El comportamiento anómalo del plutonio se debe a su estructura electrónica. La diferencia de energía entre las subcapas 6d y 5f es muy baja. El tamaño de la capa 5f es justo el suficiente para permitir que los electrones formen enlaces dentro de la red, en el límite entre el comportamiento localizado y el comportamiento de enlace. La proximidad de los niveles de energía conduce a múltiples configuraciones electrónicas de baja energía con niveles de energía casi iguales. Esto conduce a configuraciones competitivas 5f ⁿ 7s ² y 5f ⁿ⁻¹ 6d ¹ 7s ² , lo que causa la complejidad de su comportamiento químico. La naturaleza altamente direccional de los orbitales 5f es responsable de los enlaces covalentes direccionales en las moléculas y complejos de plutonio. ^[13]

El plutonio puede formar aleaciones y compuestos intermedios con la mayoría de los demás metales. Las excepciones incluyen litio, sodio , potasio , rubidio y cesio de los metales alcalinos ; y magnesio , calcio, estroncio y bario de los metales alcalinotérreos ; y europio e iterbio de los metales de tierras raras . ^[39] Las excepciones parciales incluyen los metales refractarios cromo , molibdeno , niobio , tantalio y tungsteno, que son solubles en plutonio líquido, pero insolubles o solo ligeramente solubles en plutonio sólido. ^[39] El galio, el aluminio, el americio, el escandio y el cerio pueden estabilizar el plutonio en fase δ a temperatura ambiente. El silicio , el indio , el zinc y el circonio permiten la formación del estado δ metaestable cuando se enfrían rápidamente. Las altas cantidades de hafnio , holmio y talio también permiten cierta retención de la fase δ a temperatura ambiente. El neptunio es el único elemento que puede estabilizar la fase α a temperaturas más altas. ^[13]

Las aleaciones de plutonio se pueden producir añadiendo un metal al plutonio fundido. Si el metal de aleación es lo suficientemente reductor, se puede añadir plutonio en forma de óxidos o haluros. La aleación de plutonio-galio (PGA) de fase δ y la aleación de plutonio-aluminio se producen añadiendo fluoruro de Pu(III) al galio o al aluminio fundidos, lo que tiene la ventaja de evitar el contacto directo con el metal plutonio altamente reactivo. ^[45]

• El PGA se utiliza para estabilizar la fase δ del plutonio, evitando los problemas relacionados con la fase α y α–δ. Su principal uso es en fosos de bombas de implosión . ^[46]
• El plutonio-aluminio es una alternativa al PGA. Fue el elemento original considerado para la estabilización de la fase δ, pero su tendencia a reaccionar con las partículas alfa y liberar neutrones reduce su utilidad para armas nucleares. La aleación de plutonio-aluminio también se puede utilizar como componente del combustible nuclear . ^[47]
• La aleación de plutonio-galio-cobalto (PuCoGa ₅ ) es un superconductor no convencional , que muestra una superconductividad por debajo de 18,5 K, un orden de magnitud superior a la más alta entre los sistemas de fermiones pesados , y tiene una gran corriente crítica. ^{[44] [48]}
• La aleación de plutonio y circonio se puede utilizar como combustible nuclear . ^[49]
• Las aleaciones de plutonio-cerio y de plutonio-cerio-cobalto se utilizan como combustibles nucleares. ^[50]
• El plutonio-uranio , con un porcentaje de plutonio de entre el 15 y el 30 % en moles, se puede utilizar como combustible nuclear para reactores reproductores rápidos. Su naturaleza pirofórica y su alta susceptibilidad a la corrosión hasta el punto de autoencenderse o desintegrarse tras la exposición al aire requieren una aleación con otros componentes. La adición de aluminio, carbono o cobre no mejora notablemente las tasas de desintegración; las aleaciones de circonio y hierro tienen una mejor resistencia a la corrosión, pero también se desintegran en varios meses en el aire. La adición de titanio o circonio aumenta significativamente el punto de fusión de la aleación. ^[51]
• Se han investigado los compuestos plutonio-uranio-titanio y plutonio-uranio-circonio para su uso como combustibles nucleares. La adición del tercer elemento aumenta la resistencia a la corrosión, reduce la inflamabilidad y mejora la ductilidad, la fabricabilidad, la resistencia y la expansión térmica. El plutonio-uranio-molibdeno tiene la mejor resistencia a la corrosión, ya que forma una película protectora de óxidos, pero se prefieren el titanio y el circonio por razones físicas. ^[51]
• Se investigó el torio-uranio-plutonio como combustible nuclear para reactores reproductores rápidos. ^[51]

En la naturaleza se pueden encontrar trazas de plutonio-238, plutonio-239, plutonio-240 y plutonio-244. Pequeñas trazas de plutonio-239, unas pocas partes por billón , y sus productos de desintegración se encuentran de forma natural en algunos minerales concentrados de uranio, ^[52] como el reactor de fisión nuclear natural de Oklo , Gabón . ^[53] La proporción de plutonio-239 a uranio en el depósito de uranio de la mina Cigar Lake varía de2,4 × 10 ⁻¹² a44 × 10 ⁻¹² . ^[54] Estas trazas de ²³⁹ Pu se originan de la siguiente manera: en raras ocasiones, ^{el 238} U sufre fisión espontánea y, en el proceso, el núcleo emite uno o dos neutrones libres con cierta energía cinética. Cuando uno de estos neutrones golpea el núcleo de otro átomo de ²³⁸ U, es absorbido por el átomo, que se convierte en ²³⁹ U. Con una vida media relativamente corta, ^{el 239} U se desintegra en ²³⁹ Np, que se desintegra en ²³⁹ Pu. ^{[55] [56]} Finalmente, se han encontrado cantidades extremadamente pequeñas de plutonio-238, atribuidas a la extremadamente rara desintegración doble beta del uranio-238, en muestras de uranio natural. ^[57]

Debido a su vida media relativamente larga de unos 80 millones de años, se sugirió que el plutonio-244 se produce de forma natural como un nucleido primordial , pero no se pudieron confirmar los primeros informes de su detección. ^{[58] Con base en su probable abundancia inicial en el Sistema Solar, es probable que los experimentos actuales a partir de 2022 estén a un orden de magnitud de detectar 244} Pu primordial vivo . ^[59] Sin embargo, su larga vida media aseguró su circulación a través del sistema solar antes de su extinción , ^[60] y, de hecho, se ha encontrado evidencia de la fisión espontánea del ^{244 Pu extinto en meteoritos. [61]} La antigua presencia de ²⁴⁴ Pu en el Sistema Solar temprano ha sido confirmada, ya que hoy se manifiesta como un exceso de sus hijos, ya sea ²³² Th (de la vía de desintegración alfa) o isótopos de xenón (de su fisión espontánea ). Estos últimos son generalmente más útiles, porque las químicas del torio y el plutonio son bastante similares (ambos son predominantemente tetravalentes) y, por lo tanto, un exceso de torio no sería una prueba sólida de que parte de él se formó como una hija del plutonio. ^{[62] El 244} Pu tiene la vida media más larga de todos los nucleidos transuránicos y se produce solo en el proceso r en supernovas y estrellas de neutrones en colisión ; cuando los núcleos son expulsados ​​​​de estos eventos a alta velocidad para llegar a la Tierra, ^{el 244} Pu solo entre los nucleidos transuránicos tiene una vida media lo suficientemente larga para sobrevivir al viaje, y por lo tanto se han encontrado pequeños rastros de ^{244 Pu interestelar vivo en el fondo del mar profundo. Debido a que el 240} Pu también ocurre en la cadena de desintegración del ²⁴⁴ Pu, también debe estar presente en el equilibrio secular , aunque en cantidades aún más pequeñas. ^[63]

En el cuerpo humano se encuentran generalmente trazas diminutas de plutonio debido a las 550 pruebas nucleares atmosféricas y submarinas que se han llevado a cabo, y a un pequeño número de accidentes nucleares importantes . ^[40] La mayoría de las pruebas nucleares atmosféricas y submarinas fueron detenidas por el Tratado de Prohibición Limitada de Ensayos en 1963, que las potencias nucleares firmaron y ratificaron los Estados Unidos, el Reino Unido y la Unión Soviética . Francia continuaría las pruebas nucleares atmosféricas hasta 1974 y China continuaría las pruebas nucleares atmosféricas hasta 1980. Todas las pruebas nucleares posteriores se llevaron a cabo bajo tierra. ^[64]

Enrico Fermi y un equipo de científicos de la Universidad de Roma informaron que habían descubierto el elemento 94 en 1934. ^[65] Fermi llamó al elemento hesperio y lo mencionó en su discurso Nobel en 1938. ^[66] La muestra en realidad contenía productos de fisión nuclear , principalmente bario y criptón . ^[67] La ​​fisión nuclear, descubierta en Alemania en 1938 por Otto Hahn y Fritz Strassmann , era desconocida en ese momento. ^[68]

El plutonio (específicamente, plutonio-238) fue producido, aislado y luego identificado químicamente por primera vez entre diciembre de 1940 y febrero de 1941 por Glenn T. Seaborg , Edwin McMillan , Emilio Segrè , Joseph W. Kennedy y Arthur Wahl mediante bombardeo de uranio con deuterones en el ciclotrón de 60 pulgadas (150 cm) en el Laboratorio de Radiación de Berkeley en la Universidad de California, Berkeley . ^{[69] [70] [71]} El neptunio-238 fue creado directamente por el bombardeo, pero se descompuso por emisión beta con una vida media de poco más de dos días, lo que indicó la formación del elemento 94. ^[40] El primer bombardeo tuvo lugar el 14 de diciembre de 1940, y el nuevo elemento se identificó por primera vez a través de la oxidación en la noche del 23 al 24 de febrero de 1941. ^[70]

El equipo preparó un artículo que documentaba el descubrimiento y lo envió a la revista Physical Review en marzo de 1941, ^[40] pero la publicación se retrasó hasta un año después del final de la Segunda Guerra Mundial debido a problemas de seguridad. ^[72] En el Laboratorio Cavendish en Cambridge , Egon Bretscher y Norman Feather se dieron cuenta de que un reactor de neutrones lento alimentado con uranio produciría teóricamente cantidades sustanciales de plutonio-239 como subproducto. Calcularon que el elemento 94 sería fisible y tendría la ventaja adicional de ser químicamente diferente del uranio y podría separarse fácilmente de él. ^[27]

McMillan había nombrado recientemente al primer elemento transuránico neptunio en honor al planeta Neptuno , y sugirió que el elemento 94, siendo el siguiente elemento en la serie, se nombrara en honor al que entonces se consideraba el siguiente planeta, Plutón . ^{[10] [nota 2]} Nicholas Kemmer del equipo de Cambridge propuso de forma independiente el mismo nombre, basándose en el mismo razonamiento que el equipo de Berkeley. ^[27] Seaborg consideró originalmente el nombre "plutium", pero más tarde pensó que no sonaba tan bien como "plutonium". ^[74] Eligió las letras "Pu" como una broma, en referencia a la interjección "P U" para indicar un olor especialmente repugnante, que pasó sin previo aviso a la tabla periódica. ^{[nota 3]} Los nombres alternativos considerados por Seaborg y otros fueron "ultimium" o "extremium" debido a la creencia errónea de que habían encontrado el último elemento posible en la tabla periódica . ^[76]

Hahn y Strassmann, e independientemente Kurt Starke , estaban en ese momento trabajando también en elementos transuránicos en Berlín. Es probable que Hahn y Strassmann fueran conscientes de que el plutonio-239 debería ser fisible. Sin embargo, no tenían una fuente potente de neutrones. El elemento 93 fue reportado por Hahn y Strassmann, así como por Starke, en 1942. El grupo de Hahn no persiguió el elemento 94, probablemente porque se sintieron desanimados por la falta de éxito de McMillan y Abelson en aislarlo cuando encontraron por primera vez el elemento 93. Sin embargo, dado que el grupo de Hahn tenía acceso al ciclotrón más fuerte en París en ese momento, probablemente habrían podido detectar plutonio si lo hubieran intentado, aunque en cantidades minúsculas (unos pocos becquerelios ). ^[77]

La química del plutonio se parecía a la del uranio después de unos meses de estudio inicial. ^[40] Las primeras investigaciones continuaron en el Laboratorio Metalúrgico secreto de la Universidad de Chicago . El 20 de agosto de 1942, se aisló y midió por primera vez una cantidad traza de este elemento. Se produjeron unos 50 microgramos de plutonio-239 combinado con uranio y productos de fisión y solo se aisló alrededor de 1 microgramo. ^{[52] [78]} Este procedimiento permitió a los químicos determinar el peso atómico del nuevo elemento. ^{[79] [nota 4]} El 2 de diciembre de 1942, en una cancha de raqueta debajo de la tribuna oeste del Stagg Field de la Universidad de Chicago, los investigadores encabezados por Enrico Fermi lograron la primera reacción en cadena autosostenida en una pila de grafito y uranio conocida como CP-1 . Utilizando la información teórica obtenida del funcionamiento del CP-1, DuPont construyó un reactor de producción experimental refrigerado por aire, conocido como X-10 , y una instalación piloto de separación química en Oak Ridge. La instalación de separación, utilizando métodos desarrollados por Glenn T. Seaborg y un equipo de investigadores del Met Lab, eliminó el plutonio del uranio irradiado en el reactor X-10. La información del CP-1 también fue útil para los científicos del Met Lab que diseñaron los reactores de producción de plutonio refrigerados por agua para Hanford. La construcción en el sitio comenzó a mediados de 1943. ^[80]

En noviembre de 1943 se redujo algo de trifluoruro de plutonio para crear la primera muestra de plutonio metálico: unos pocos microgramos de perlas metálicas. ^[52] Se produjo suficiente plutonio para convertirlo en el primer elemento sintético visible a simple vista. ^[81]

También se estudiaron las propiedades nucleares del plutonio-239; los investigadores descubrieron que cuando es golpeado por un neutrón, se desintegra (se fisiona) liberando más neutrones y energía. Estos neutrones pueden golpear otros átomos de plutonio-239 y así sucesivamente en una reacción en cadena exponencialmente rápida. Esto puede dar como resultado una explosión lo suficientemente grande como para destruir una ciudad si se concentra una cantidad suficiente del isótopo para formar una masa crítica . ^[40]

En las primeras etapas de la investigación, se utilizaron animales para estudiar los efectos de las sustancias radiactivas sobre la salud. Estos estudios comenzaron en 1944 en el Laboratorio de Radiación de la Universidad de California en Berkeley y fueron realizados por Joseph G. Hamilton. Hamilton buscaba responder a preguntas sobre cómo el plutonio variaría en el cuerpo dependiendo del modo de exposición (ingestión oral, inhalación, absorción a través de la piel), las tasas de retención y cómo el plutonio se fijaría en los tejidos y se distribuiría entre los diversos órganos. Hamilton comenzó a administrar porciones solubles de microgramos de compuestos de plutonio-239 a ratas utilizando diferentes estados de valencia y diferentes métodos de introducción del plutonio (oral, intravenosa, etc.). Finalmente, el laboratorio de Chicago también realizó sus propios experimentos de inyección de plutonio utilizando diferentes animales, como ratones, conejos, peces e incluso perros. Los resultados de los estudios en Berkeley y Chicago mostraron que el comportamiento fisiológico del plutonio difería significativamente del del radio. El resultado más alarmante fue que hubo una deposición significativa de plutonio en el hígado y en la parte "de metabolización activa" del hueso. Además, la tasa de eliminación de plutonio en los excrementos difería entre especies animales en un factor de hasta cinco, lo que hacía sumamente difícil estimar cuál sería la tasa para los seres humanos. ^[82]

Durante la Segunda Guerra Mundial, el gobierno de los Estados Unidos estableció el Proyecto Manhattan para desarrollar una bomba atómica. Los tres sitios principales de investigación y producción del proyecto fueron la instalación de producción de plutonio en lo que ahora es el Sitio Hanford ; las instalaciones de enriquecimiento de uranio en Oak Ridge, Tennessee ; y el laboratorio de investigación y diseño de armas, ahora conocido como Laboratorio Nacional de Los Álamos , LANL. ^[83]

El primer reactor de producción que produjo ²³⁹ Pu fue el reactor de grafito X-10 . Entró en funcionamiento en 1943 y se construyó en una instalación en Oak Ridge que luego se convirtió en el Laboratorio Nacional de Oak Ridge . ^{[40] [nota 5]}

En enero de 1944, los trabajadores pusieron los cimientos del primer edificio de separación química, la Planta T, situada en 200-West. Tanto la Planta T como su instalación hermana en 200-West, la Planta U, se completaron en octubre. (La Planta U se utilizó sólo para formación durante el Proyecto Manhattan). El edificio de separación en 200-East, la Planta B, se completó en febrero de 1945. La segunda instalación prevista para 200-East se canceló. Los trabajadores que los construyeron los apodaron Queen Marys; eran unas impresionantes estructuras tipo cañón de 240 metros de largo, 20 metros de ancho y 24 metros de alto que contenían cuarenta piscinas de proceso. El interior tenía una calidad inquietante, ya que los operadores, detrás de siete pies de blindaje de hormigón, manipulaban el equipo de control remoto mirando a través de monitores de televisión y periscopios desde una galería superior. Incluso con enormes tapas de hormigón en las piscinas de proceso, eran necesarias precauciones contra la exposición a la radiación que influyeron en todos los aspectos del diseño de la planta. ^[80]

El 5 de abril de 1944, Emilio Segrè recibió en Los Álamos la primera muestra de plutonio producido en reactores de Oak Ridge. ^[85] En diez días, descubrió que el plutonio generado en reactores tenía una concentración más alta de ²⁴⁰ Pu que el plutonio producido en ciclotrones. ^{El 240} Pu tiene una alta tasa de fisión espontánea, lo que aumenta el nivel general de neutrones de fondo de la muestra de plutonio. ^[86] Como resultado, el arma de plutonio tipo cañón original , cuyo nombre en código era " Thin Man ", tuvo que ser abandonada: el mayor número de neutrones espontáneos significaba que era probable que se produjera una predetonación nuclear ( fizzle ). ^[87]

Todo el esfuerzo de diseño de armas de plutonio en Los Álamos pronto se trasladó al dispositivo de implosión más complicado, cuyo nombre en código era " Fat Man ". En una bomba de implosión, el plutonio se comprime a alta densidad con lentes explosivas , una tarea técnicamente más desalentadora que la simple bomba tipo cañón, pero necesaria para una bomba de plutonio. El uranio, por el contrario, se puede utilizar con cualquiera de los dos métodos. ^[87]

La construcción del reactor B de Hanford , el primer reactor nuclear de tamaño industrial destinado a la producción de materiales, se completó en marzo de 1945. El reactor B produjo el material fisible para las armas de plutonio utilizadas durante la Segunda Guerra Mundial. ^{[nota 6]} B, D y F fueron los reactores iniciales construidos en Hanford, y seis reactores adicionales productores de plutonio se construyeron más tarde en el sitio. ^[90]

A finales de enero de 1945, el plutonio altamente purificado se sometió a una mayor concentración en el edificio de aislamiento químico, donde se eliminaron con éxito las impurezas restantes. Los Álamos recibió su primer plutonio de Hanford el 2 de febrero. Si bien todavía no estaba claro que se pudiera producir suficiente plutonio para su uso en bombas al final de la guerra, Hanford estaba en funcionamiento a principios de 1945. Solo habían pasado dos años desde que el coronel Franklin Matthias estableció por primera vez su cuartel general temporal en las orillas del río Columbia. ^[80]

Según Kate Brown , las plantas de producción de plutonio de Hanford y Mayak en Rusia, durante un período de cuatro décadas, "ambas liberaron más de 200 millones de curies de isótopos radiactivos al medio ambiente circundante, el doble de la cantidad expulsada en el desastre de Chernóbil en cada caso". ^[91] La mayor parte de esta contaminación radiactiva a lo largo de los años fue parte de operaciones normales, pero ocurrieron accidentes imprevistos y la administración de la planta mantuvo esto en secreto, ya que la contaminación continuó sin cesar. ^[91]

En 2004, durante las excavaciones de una zanja de entierro en el sitio nuclear de Hanford , se descubrió una caja fuerte . Dentro de la caja fuerte había varios artículos, incluida una gran botella de vidrio que contenía una suspensión blanquecina que posteriormente se identificó como la muestra más antigua de plutonio apto para armas que se conoce que existe. El análisis de isótopos realizado por el Laboratorio Nacional del Noroeste del Pacífico indicó que el plutonio en la botella se fabricó en el reactor de grafito X-10 en Oak Ridge durante 1944. ^{[92] [93] [94]}

La primera prueba de bomba atómica, llamada en código " Trinity " y detonada el 16 de julio de 1945, cerca de Alamogordo, Nuevo México , utilizó plutonio como material fisible. ^[52] El diseño de implosión de " Gadget ", como se llamó en código al dispositivo Trinity, utilizó lentes explosivas convencionales para comprimir una esfera de plutonio en una masa supercrítica, que fue bañada simultáneamente con neutrones de "Urchin" , un iniciador hecho de polonio y berilio ( fuente de neutrones : reacción (α, n) ). ^[40] Juntos, estos aseguraron una reacción en cadena descontrolada y una explosión. El arma pesaba más de 4 toneladas , aunque tenía solo 6 kg de plutonio. ^[95] Aproximadamente el 20% del plutonio en el arma Trinity se fisionó; liberando una energía equivalente a aproximadamente 20.000 toneladas de TNT. ^{[96] [nota 7]}

Un diseño idéntico fue utilizado en "Fat Man", lanzado sobre Nagasaki , Japón , el 9 de agosto de 1945, matando a 35.000-40.000 personas y destruyendo entre el 68% y el 80% de la producción bélica en Nagasaki. ^[98] Solo después del anuncio de las primeras bombas atómicas se dio a conocer al público la existencia y el nombre del plutonio mediante el Informe Smyth del Proyecto Manhattan . ^[99]

Durante la Guerra Fría , tanto la Unión Soviética como los Estados Unidos acumularon grandes reservas de plutonio apto para la fabricación de armas . Los reactores estadounidenses de Hanford y de Savannah River en Carolina del Sur produjeron 103 toneladas ^[100] y se calcula que en la URSS se produjeron unas 170 toneladas de plutonio apto para uso militar ^{[101] [nota 8]} Cada año se siguen produciendo unas 20 toneladas de este elemento como subproducto de la industria nuclear ^[16] Es posible que haya hasta 1000 toneladas de plutonio almacenadas, y más de 200 toneladas de este material pueden estar dentro de las armas nucleares o extraídas de ellas ^{[40] .} El SIPRI estimó que en 2007 las reservas mundiales de plutonio eran de unas 500 toneladas, divididas equitativamente entre las reservas de armas y las reservas civiles ^{[103] .}

La contaminación radiactiva en la planta Rocky Flats se debió principalmente a dos grandes incendios de plutonio en 1957 y 1969. Durante la vida operativa de la planta, de 1952 a 1992, se liberaron concentraciones mucho más bajas de isótopos radiactivos. Los vientos predominantes de la planta transportaron la contaminación aérea hacia el sur y el este, hacia las zonas pobladas al noroeste de Denver. La contaminación de la zona de Denver por plutonio procedente de los incendios y otras fuentes no se informó públicamente hasta la década de 1970. Según un estudio de 1972 coescrito por Edward Martell , "en las zonas más densamente pobladas de Denver, el nivel de contaminación por Pu en los suelos superficiales es varias veces superior al de la lluvia radiactiva", y la contaminación por plutonio "justo al este de la planta Rocky Flats es hasta cientos de veces superior a la de las pruebas nucleares". ^[104] Como señaló Carl Johnson en Ambio , "la exposición de una gran población de la zona de Denver al plutonio y otros radionucleidos en las columnas de escape de la planta se remonta a 1953". ^[105] La producción de armas en la planta de Rocky Flats se detuvo después de una redada conjunta del FBI y la EPA en 1989 y años de protestas. Desde entonces, la planta ha sido cerrada, sus edificios han sido demolidos y completamente retirados del sitio. ^[106]

En los EE. UU., parte del plutonio extraído de armas nucleares desmanteladas se funde para formar troncos de vidrio de óxido de plutonio que pesan dos toneladas. ^[40] El vidrio está hecho de borosilicatos mezclados con cadmio y gadolinio . ^{[nota 9]} Se planea que estos troncos se encierren en acero inoxidable y se almacenen hasta 4 km (2 mi) bajo tierra en pozos que se rellenarán con hormigón . ^[40] Estados Unidos planeó almacenar plutonio de esta manera en el depósito de desechos nucleares de Yucca Mountain , que se encuentra a unas 100 millas (160 km) al noreste de Las Vegas, Nevada . ^[107]

El 5 de marzo de 2009, el Secretario de Energía Steven Chu dijo en una audiencia del Senado que "el sitio de Yucca Mountain ya no era visto como una opción para almacenar desechos de reactores". ^[108] Desde 1999, los desechos nucleares generados por los militares están siendo enterrados en la Planta Piloto de Aislamiento de Residuos en Nuevo México.

En un memorando presidencial de fecha 29 de enero de 2010, el Presidente Obama creó la Comisión Cinta Azul sobre el Futuro Nuclear de Estados Unidos . ^[109] En su informe final, la Comisión formuló recomendaciones para desarrollar una estrategia integral a seguir, incluyendo: ^[110]

"Recomendación nº 1: Estados Unidos debería emprender un programa integrado de gestión de desechos nucleares que conduzca al desarrollo oportuno de una o más instalaciones geológicas profundas permanentes para la eliminación segura del combustible gastado y de los desechos nucleares de alto nivel". ^[110]

Durante y después del final de la Segunda Guerra Mundial, los científicos que trabajaban en el Proyecto Manhattan y otros proyectos de investigación de armas nucleares realizaron estudios sobre los efectos del plutonio en animales de laboratorio y sujetos humanos. ^[111] Los estudios en animales encontraron que unos pocos miligramos de plutonio por kg de tejido es una dosis letal. ^[112]

En el caso de los sujetos humanos, esto implicaba inyectar soluciones que normalmente contenían 5 microgramos (μg) de plutonio a pacientes hospitalizados que se pensaba que estaban en fase terminal o que tenían una expectativa de vida de menos de diez años debido a la edad o a una enfermedad crónica. ^[111] Esto se redujo a 1 μg en julio de 1945 después de que estudios en animales descubrieran que la forma en que el plutonio se distribuye en los huesos es más peligrosa que el radio . ^[112] La mayoría de los sujetos, dice Eileen Welsome , eran pobres, impotentes y enfermos. ^[113]

Entre 1945 y 1947, dieciocho sujetos de prueba humanos fueron inyectados con plutonio sin su consentimiento informado . Las pruebas se utilizaron para crear herramientas de diagnóstico para determinar la absorción de plutonio en el cuerpo con el fin de desarrollar estándares de seguridad para trabajar con plutonio. ^[111] Ebb Cade participó involuntariamente en experimentos médicos que implicaron la inyección de 4,7 μg de plutonio el 10 de abril de 1945 en Oak Ridge, Tennessee . ^{[114] [115]} Este experimento estuvo bajo la supervisión de Harold Hodge . ^[116] Otros experimentos dirigidos por la Comisión de Energía Atómica de los Estados Unidos y el Proyecto Manhattan continuaron hasta la década de 1970. The Plutonium Files narra las vidas de los sujetos del programa secreto nombrando a cada persona involucrada y discutiendo la investigación ética y médica realizada en secreto por los científicos y médicos. El episodio ahora se considera una violación grave de la ética médica y del juramento hipocrático . ^[117]

El gobierno ocultó la mayoría de estas acciones hasta 1993, cuando el presidente Bill Clinton ordenó un cambio de política y las agencias federales hicieron públicos los registros pertinentes. La investigación resultante fue realizada por el Comité Asesor del presidente sobre Experimentos con Radiación Humana , y descubrió gran parte del material sobre la investigación con plutonio en humanos. El comité publicó un controvertido informe en 1995 que decía que "se cometieron errores", pero no condenaba a quienes los perpetraron. ^[113]

^{El 239} Pu es un componente fisible clave en las armas nucleares, debido a su facilidad de fisión y disponibilidad. Al encerrar el núcleo de plutonio de la bomba en un tamper (una capa de material denso), se reduce la masa crítica al reflejar los neutrones que escapan hacia el núcleo de plutonio. Esto reduce la masa crítica de 16 kg a 10 kg, que es una esfera con un diámetro de unos 10 centímetros (4 pulgadas). ^[118] Esta masa crítica es aproximadamente un tercio de la del uranio-235. ^[10]

Las bombas de plutonio de Fat Man utilizaban la compresión explosiva del plutonio para obtener una densidad significativamente mayor que la normal, combinada con una fuente central de neutrones para iniciar la reacción y aumentar la eficiencia. Por lo tanto, solo se necesitaban 6 kg de plutonio para un rendimiento explosivo equivalente a 20 kilotones de TNT. ^{[96] [119]} Hipotéticamente, se podrían utilizar tan solo 4 kg de plutonio (y tal vez incluso menos) para fabricar una sola bomba atómica utilizando diseños de ensamblaje muy sofisticados. ^[119]

El combustible nuclear gastado de los reactores de agua ligera normales contiene plutonio, pero es una mezcla de plutonio-242 , 240, 239 y 238. La mezcla no está lo suficientemente enriquecida para armas nucleares eficientes, pero puede usarse una vez como combustible MOX . ^[120] La captura accidental de neutrones hace que la cantidad de plutonio-242 y 240 crezca cada vez que el plutonio se irradia en un reactor con neutrones "térmicos" de baja velocidad, de modo que después del segundo ciclo, el plutonio solo puede ser consumido por reactores de neutrones rápidos . Si no se dispone de reactores de neutrones rápidos (el caso normal), el exceso de plutonio generalmente se descarta y forma uno de los componentes de más larga duración de los desechos nucleares. El deseo de consumir este plutonio y otros combustibles transuránicos y reducir la radiotoxicidad de los desechos es la razón habitual que dan los ingenieros nucleares para construir reactores de neutrones rápidos. ^[121]

El proceso químico más común, PUREX ( extracción de plutonio- uranio ) , reprocesa el combustible nuclear gastado para extraer plutonio y uranio que se pueden utilizar para formar un combustible de óxido mixto (MOX) para su reutilización en reactores nucleares. El plutonio apto para armas se puede añadir a la mezcla de combustible. El combustible MOX se utiliza en reactores de agua ligera y consta de 60 kg de plutonio por tonelada de combustible; después de cuatro años, tres cuartas partes del plutonio se queman (se convierten en otros elementos). ^[40] El combustible MOX se ha utilizado desde la década de 1980 y se utiliza ampliamente en Europa. ^[120] Los reactores reproductores están diseñados específicamente para crear más material fisionable del que consumen. ^[122]

El combustible MOX mejora la combustión total. Una barra de combustible se reprocesa después de tres años de uso para eliminar los productos de desecho, que para entonces representan el 3% del peso total de las barras. ^[40] Cualquier isótopo de uranio o plutonio producido durante esos tres años se deja y la barra vuelve a la producción. ^{[nota 10] La presencia de hasta un 1% de galio por masa en} una aleación de plutonio de grado armamentístico tiene el potencial de interferir con el funcionamiento a largo plazo de un reactor de agua ligera. ^[123]

El plutonio recuperado del combustible de reactores usados ​​plantea poco riesgo de proliferación, debido a la excesiva contaminación con plutonio-240 y plutonio-242 no fisionables. La separación de los isótopos no es factible. Por lo general, se requiere un reactor dedicado que funcione con un grado de combustión muy bajo (de ahí la mínima exposición del plutonio-239 recién formado a neutrones adicionales que hacen que se transforme en isótopos más pesados ​​de plutonio) para producir material adecuado para su uso en armas nucleares eficientes . Si bien se define el plutonio "apta para armas" como aquel que contiene al menos un 92% de plutonio-239 (del plutonio total), los Estados Unidos han logrado detonar un dispositivo de menos de 20 Kt utilizando plutonio que se cree que contiene sólo alrededor del 85% de plutonio-239, el llamado plutonio "apta para combustible". ^[124] El plutonio de "calidad para reactor" producido por un ciclo de combustión normal de un reactor de agua de pequeña potencia contiene normalmente menos del 60% de Pu-239, con hasta un 30% de Pu-240/Pu-242 parásito y entre un 10 y un 15% de Pu-241 fisible. ^[124] Se desconoce si un dispositivo que utilice plutonio obtenido a partir de residuos nucleares civiles reprocesados ​​puede detonarse, sin embargo, un dispositivo de este tipo podría hipotéticamente estallar y esparcir materiales radiactivos sobre una gran zona urbana. El OIEA clasifica de manera conservadora el plutonio de todos los vectores isotópicos como material de "uso directo", es decir, "material nuclear que puede utilizarse para la fabricación de componentes de explosivos nucleares sin transmutación ni enriquecimiento adicional". ^[124]

El plutonio-238 tiene una vida media de 87,74 años. ^[125] Emite una gran cantidad de energía térmica con bajos niveles tanto de rayos gamma / fotones como de neutrones. ^[126] Al ser un emisor alfa, combina radiación de alta energía con baja penetración y, por lo tanto, requiere un blindaje mínimo. Se puede utilizar una hoja de papel para protegerse contra las partículas alfa del ²³⁸ Pu. Un kilogramo del isótopo genera alrededor de 570 vatios de calor. ^{[10] [126]}

Estas características lo hacen muy adecuado para la generación de energía eléctrica para dispositivos que deben funcionar sin mantenimiento directo durante escalas de tiempo que se aproximan a la vida humana. Por lo tanto, se utiliza en generadores termoeléctricos de radioisótopos y unidades de calentamiento de radioisótopos como los de las sondas espaciales Cassini , ^[127] Voyager , Galileo y New Horizons ^[128] , y los exploradores marcianos Curiosity ^[129] y Perseverance ( Mars 2020 ) .

Las naves espaciales gemelas Voyager se lanzaron en 1977, cada una con una fuente de energía de plutonio de 500 vatios. Más de 30 años después, cada fuente todavía produce alrededor de 300 vatios, lo que permite un funcionamiento limitado de cada nave espacial. ^[130] Una versión anterior de la misma tecnología impulsó cinco paquetes experimentales de superficie lunar de Apolo , comenzando con el Apolo 12 en 1969. ^[40]

^{El 238} Pu también se ha utilizado con éxito para alimentar marcapasos cardíacos artificiales , para reducir el riesgo de cirugía repetida. ^{[131] [132]} Ha sido reemplazado en gran medida por células primarias basadas en litio , pero a partir de 2003 ^[actualizar]había entre 50 y 100 marcapasos alimentados con plutonio todavía implantados y funcionando en pacientes vivos en los Estados Unidos. ^[133] A fines de 2007, se informó que el número de marcapasos alimentados con plutonio se redujo a solo nueve. ^{[134] El 238} Pu se estudió como una forma de proporcionar calor suplementario al buceo . ^{[135] El 238} Pu mezclado con berilio se utiliza para generar neutrones con fines de investigación. ^[40]

Los efectos nocivos del plutonio tienen dos aspectos: la radiactividad y el envenenamiento por metales pesados . Los compuestos de plutonio son radiactivos y se acumulan en la médula ósea . La contaminación por óxido de plutonio ha sido resultado de desastres nucleares e incidentes radiactivos , incluidos accidentes nucleares militares en los que se han quemado armas nucleares. ^[136] Los estudios de los efectos de estas liberaciones más pequeñas, así como de la enfermedad y muerte generalizadas por envenenamiento por radiación tras los bombardeos atómicos de Hiroshima y Nagasaki , han proporcionado información considerable sobre los peligros, los síntomas y el pronóstico del envenenamiento por radiación , que en el caso de los sobrevivientes japoneses no estaba relacionado en gran medida con la exposición directa al plutonio. ^[137]

La descomposición del plutonio libera tres tipos de radiación ionizante : alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Tanto la exposición aguda como la prolongada conllevan el peligro de graves consecuencias para la salud, como enfermedad por radiación , daño genético , cáncer y muerte. El peligro aumenta con la cantidad de exposición. ^[40] La radiación α puede viajar solo una corta distancia y no puede atravesar la capa externa muerta de la piel humana. La radiación β puede penetrar la piel humana, pero no puede atravesar todo el cuerpo. La radiación γ puede atravesar todo el cuerpo. ^[138] Aunque la radiación α no puede penetrar la piel, el plutonio ingerido o inhalado irradia los órganos internos. ^[40] Se ha descubierto que las partículas α generadas por el plutonio inhalado causan cáncer de pulmón en una cohorte de trabajadores nucleares europeos. ^[139] El esqueleto , donde se acumula el plutonio, y el hígado , donde se acumula y se concentra, están en riesgo. ^[39] El plutonio no se absorbe en el cuerpo de manera eficiente cuando se ingiere; solo el 0,04% del óxido de plutonio se absorbe después de la ingestión. ^[40] El plutonio absorbido por el cuerpo se excreta muy lentamente, con una vida media biológica de 200 años. ^[140] El plutonio pasa lentamente a través de las membranas celulares y los límites intestinales, por lo que la absorción por ingestión y la incorporación a la estructura ósea se producen muy lentamente. ^{[141] [142]} Donald Mastick tragó accidentalmente una pequeña cantidad de cloruro de plutonio (III) , que fue detectable durante los siguientes treinta años de su vida, pero aparentemente no sufrió efectos nocivos. ^[143]

El plutonio es más peligroso si se inhala que si se ingiere. El riesgo de cáncer de pulmón aumenta cuando la dosis de radiación equivalente total del plutonio inhalado supera los 400 mSv . ^[144] El Departamento de Energía de los Estados Unidos estima que el riesgo de cáncer a lo largo de la vida por inhalar 5.000 partículas de plutonio, cada una de aproximadamente 3 μm de ancho, es un 1% superior al promedio de los Estados Unidos. ^[145] La ingestión o inhalación de grandes cantidades puede causar envenenamiento por radiación agudo y posiblemente la muerte. Sin embargo, no se sabe que ningún ser humano haya muerto a causa de la inhalación o ingestión de plutonio, y muchas personas tienen cantidades mensurables de plutonio en sus cuerpos. ^[124]

La teoría de la " partícula caliente ", según la cual una partícula de polvo de plutonio irradia una zona localizada del tejido pulmonar, no está respaldada por la investigación convencional: estas partículas son más móviles de lo que se pensaba originalmente y la toxicidad no aumenta de forma mensurable debido a su forma particulada. ^[141] Cuando se inhala, el plutonio puede pasar al torrente sanguíneo. Una vez en el torrente sanguíneo, se desplaza por todo el cuerpo y llega a los huesos, el hígado u otros órganos corporales. El plutonio que llega a los órganos corporales generalmente permanece en el cuerpo durante décadas y continúa exponiendo el tejido circundante a la radiación, por lo que puede causar cáncer. ^[146]

Una cita comúnmente citada de Ralph Nader afirma que una libra de polvo de plutonio esparcida en la atmósfera sería suficiente para matar a 8 mil millones de personas. ^[147] Esto fue cuestionado por Bernard Cohen , un oponente del modelo lineal sin umbral generalmente aceptado de toxicidad por radiación. Cohen estimó que una libra de plutonio podría matar a no más de 2 millones de personas por inhalación, por lo que la toxicidad del plutonio es aproximadamente equivalente a la del gas nervioso . ^[148]

Se ha realizado un seguimiento y análisis minucioso de varias poblaciones de personas que han estado expuestas al polvo de plutonio (por ejemplo, personas que viven a sotavento de los sitios de prueba de Nevada, supervivientes de Nagasaki, trabajadores de instalaciones nucleares y pacientes "en fase terminal" a los que se les inyectó Pu en 1945-46 para estudiar el metabolismo del Pu). Cohen encontró que estos estudios no eran coherentes con las altas estimaciones de toxicidad del plutonio, y citó casos como el de Albert Stevens, que sobrevivió hasta una edad avanzada tras ser inyectado con plutonio. ^[141] "Hubo unos 25 trabajadores del Laboratorio Nacional de Los Álamos que inhalaron una cantidad considerable de polvo de plutonio durante la década de 1940; según la teoría de las partículas calientes, cada uno de ellos tiene un 99,5% de posibilidades de estar muerto de cáncer de pulmón a estas alturas, pero no ha habido ni un solo cáncer de pulmón entre ellos". ^{[148] [149]}

Se sabe que el plutonio entra al medio marino a través del vertido de residuos o de fugas accidentales de las plantas nucleares. Aunque las mayores concentraciones de plutonio en los ambientes marinos se encuentran en los sedimentos, el complejo ciclo biogeoquímico del plutonio implica que también se encuentra en todos los demás compartimentos. ^[150] Por ejemplo, varias especies de zooplancton que ayudan en el ciclo de nutrientes consumen el elemento a diario. La excreción completa del plutonio ingerido por el zooplancton hace que su defecación sea un mecanismo extremadamente importante en la recolección de plutonio de las aguas superficiales. ^[151] Sin embargo, el zooplancton que sucumbe a la depredación de organismos más grandes puede convertirse en un vehículo de transmisión del plutonio a los peces.

Además del consumo, los peces también pueden estar expuestos al plutonio por su distribución alrededor del mundo. Un estudio investigó los efectos de los elementos transuránicos ( plutonio-238 , plutonio-239 , plutonio-240 ) en varios peces que viven en la Zona de Exclusión de Chernóbil (ZEC). Los resultados mostraron que una proporción de percas hembras en la ZEC mostraron una falla o retraso en la maduración de las gónadas. ^[152] Estudios similares encontraron grandes acumulaciones de plutonio en los órganos respiratorios y digestivos del bacalao, la platija y el arenque. ^[150]

La toxicidad del plutonio es igualmente perjudicial para las larvas de peces en las zonas de residuos nucleares. Los huevos no desarrollados tienen un riesgo mayor que los peces adultos desarrollados expuestos al elemento en estas zonas de residuos. El Laboratorio Nacional de Oak Ridge demostró que los embriones de carpa y pececillo criados en soluciones que contenían plutonio no eclosionaron; los huevos que eclosionaron mostraron anomalías significativas en comparación con los embriones desarrollados de control. ^[153] Reveló que se ha descubierto que concentraciones más altas de plutonio causan problemas en la fauna marina expuesta al elemento.

Se debe tener cuidado para evitar la acumulación de cantidades de plutonio que se acerquen a la masa crítica, en particular porque la masa crítica del plutonio es solo un tercio de la del uranio-235. ^[10] Una masa crítica de plutonio emite cantidades letales de neutrones y rayos gamma . ^[154] El plutonio en solución tiene más probabilidades de formar una masa crítica que la forma sólida debido a la moderación del hidrógeno en el agua. ^{[ dudoso – discutir ] [16]}

Se han producido accidentes de criticidad , en ocasiones con muerte de personas. El manejo descuidado de ladrillos de carburo de tungsteno alrededor de una esfera de plutonio de 6,2 kg resultó en una dosis fatal de radiación en Los Álamos el 21 de agosto de 1945, cuando el científico Harry Daghlian recibió una dosis estimada en 5,1 sievert (510  rem ) y murió 25 días después. ^{[155] [156]} Nueve meses después, otro científico de Los Álamos, Louis Slotin , murió a causa de un accidente similar que involucró a un reflector de berilio y al mismo núcleo de plutonio (el " núcleo demoníaco ") que había matado previamente a Daghlian. ^[157]

En diciembre de 1958, durante un proceso de purificación de plutonio en Los Álamos, se formó una masa crítica en un recipiente de mezcla, que mató al operador químico Cecil Kelley . Otros accidentes nucleares han ocurrido en la Unión Soviética, Japón, Estados Unidos y muchos otros países. ^[158]

El plutonio metálico es un peligro de incendio, especialmente si está finamente dividido. En un ambiente húmedo, el plutonio forma hidruros en su superficie, que son pirofóricos y pueden encenderse en el aire a temperatura ambiente. El plutonio se expande hasta un 70% en volumen a medida que se oxida y, por lo tanto, puede romper su recipiente. ^[42] La radiactividad del material en llamas es otro peligro. La arena de óxido de magnesio es probablemente el material más eficaz para extinguir un incendio de plutonio. Enfría el material en llamas, actuando como un disipador de calor , y también bloquea el oxígeno. Se necesitan precauciones especiales para almacenar o manipular el plutonio en cualquier forma; generalmente se requiere una atmósfera de gas inerte seco. ^{[42] [nota 11]}

El transporte habitual de plutonio se realiza a través del óxido de plutonio, que es más estable, en un paquete sellado. Un transporte típico consiste en un camión que lleva un contenedor de envío protegido, que contiene varios paquetes con un peso total que varía de 80 a 200 kg de óxido de plutonio. Un envío marítimo puede constar de varios contenedores, cada uno de los cuales contiene un paquete sellado. ^[160] La Comisión Reguladora Nuclear de los Estados Unidos dicta que debe ser sólido en lugar de polvo si el contenido supera los 0,74  TBq (20  curios ) de radiactividad. ^[161] En 2016, los barcos Pacific Egret ^[162] y Pacific Heron de Pacific Nuclear Transport Ltd. transportaron 331 kg (730 lbs) de plutonio a una instalación del gobierno de los Estados Unidos en Savannah River , Carolina del Sur . ^{[163] [164]}

Las normas de transporte aéreo del Gobierno de los Estados Unidos permiten el transporte de plutonio por vía aérea, sujeto a restricciones sobre otros materiales peligrosos transportados en el mismo vuelo, requisitos de embalaje y estiba en la parte más trasera del avión. ^[165]

En 2012, los medios de comunicación revelaron que se había sacado plutonio de Noruega en aviones comerciales de pasajeros , aproximadamente cada dos años, incluida una vez en 2011. ^[166] Las regulaciones permiten que un avión transporte 15 gramos de material fisionable. ^[166] Este transporte de plutonio no presenta problemas, según un asesor senior ( seniorrådgiver ) de Statens strålevern . ^[166]

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• "Biblioteca digital Alsos para cuestiones nucleares: plutonio". Universidad Washington y Lee . Archivado desde el original el 3 de febrero de 2009. Consultado el 15 de febrero de 2009 .
• Sutcliffe, WG; et al. (1995). "Una perspectiva sobre los peligros del plutonio". Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado desde el original el 29 de septiembre de 2006.
• "Propiedades físicas, nucleares y químicas del plutonio". IEER . 2005 . Consultado el 15 de febrero de 2009 .
• "Una historia del plutonio". Laboratorio Nacional de Los Álamos . Consultado el 8 de julio de 2023 .
• Bhadeshia, H. "Cristalografía de plutonio".
• Samuels, D. (2005). "El fin de la era del plutonio". Revista Discover . 26 (11).
• Pike, J.; Sherman, R. (2000). "Producción de plutonio". Federación de Científicos Estadounidenses . Archivado desde el original el 3 de febrero de 2009. Consultado el 15 de febrero de 2009 .
• "Fabricación y fabricación de plutonio".
• Ong, C. (1999). «World Plutonium Inventories». Nuclear Files.org. Archivado desde el original el 5 de agosto de 2014. Consultado el 15 de febrero de 2009 .
• "Desafíos en la ciencia del plutonio". Los Alamos Science . I & II (26). 2000 . Consultado el 15 de febrero de 2009 .
• "Plutonio". Royal Society of Chemistry . Consultado el 6 de febrero de 2015 .
• "Plutonio". La tabla periódica de vídeos . Universidad de Nottingham . Consultado el 6 de febrero de 2015 .
• Fabricación de combustible de plutonio por el Laboratorio Nacional de Argonne en YouTube