Hierro

Hierro,  ₂₆ Fe

Hierro
Pronunciación	/ ˈaɪərn /​​​​
Alótropos	ver Alótropos del hierro
Apariencia	Metálico brillante con un tinte grisáceo.
Peso atómico estándar A r °(Fe)
	55,845 ± 0,002 [1] 55,845 ± 0,002  ( abreviado ) [2]
El hierro en la tabla periódica
Hidrógeno Helio Litio Berilio Boro Carbón Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón Rubidio Estroncio Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón Cesio Bario Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometeo Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio Hafnio Tantalio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio (elemento) Talio Dirigir Bismuto Polonio Astato Radón Francio Radio Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Lawrence Rutherfordio Dubnio Seaborgio Bohrio Hassio Meitnerio Darmstadtio Roentgenio Copérnico Nihonio Flerovio Moscovio Livermorio Tennessee Oganesón – ↑ Fe ↓ Ru manganeso ← hierro → cobalto
Número atómico ( Z )	26
Grupo	grupo 8
Período	período 4
Bloquear	bloque d
Configuración electrónica	[ Ar ] 3d 6 4s 2
Electrones por capa	2, 8, 14, 2
Propiedades físicas
Fase en  STP	sólido
Punto de fusión	1811  K (1538 °C, 2800 °F)
Punto de ebullición	3134 K (2861 °C, 5182 °F)
Densidad (a 20° C)	7,874 g/cm3 [  3]
Cuando está líquido (a  punto de fusión )	6,98 g/ cm3
Calor de fusión	13,81  kJ/mol
Calor de vaporización	340 kJ/mol
Capacidad calorífica molar	25,10 J/(mol·K)
Presión de vapor P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 mil 100 mil en  T  (K) 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	común: +2, +3, −4, ? −2, [4] −1, [4] 0, ? +1, [5] +4, [4] +5, [6] +6, [4] +7, [7]
Electronegatividad	Escala de Pauling: 1,83
Energías de ionización	1º: 762,5 kJ/mol 2º: 1561,9 kJ/mol 3º: 2957 kJ/mol ( más )
Radio atómico	empírico: 126  pm
Radio covalente	Giro bajo: 132±3 pm Giro alto: 152±6 pm
Radio de Van der Waals	194 [1] horas
Líneas espectrales de hierro
Otras propiedades
Ocurrencia natural	primordial
Estructura cristalina	α-Fe: cúbico centrado en el cuerpo (bcc) ( cI2 )
Constante de red	a  = 286,65 pm (a 20 °C) [3]
Estructura cristalina	γ-Fe (912–1394 °C): cúbico centrado en las caras (fcc) ( cF4 )
Constante de red	a  = 364,68 pm (a 916 °C) [8]
Expansión térmica	12,07 × 10 −6 /K (a 20 °C) [3]
Conductividad térmica	80,4 W/(m⋅K)
Resistividad eléctrica	96,1 nΩ⋅m (a 20 °C)
Punto de Curie	1043 K
Ordenamiento magnético	ferromagnético
Módulo de Young	211 GPa
Módulo de corte	82 GPa
Módulo volumétrico	170 GPa
Velocidad del sonido varilla delgada	5120 m/s (a  temperatura ambiente ) (electrolítico)
Relación de Poisson	0,29
Dureza de Mohs	4
Dureza Vickers	608 MPa
Dureza Brinell	200–1180 MPa
Número CAS	7439-89-6
Historia
Descubrimiento	antes del 5000 a.C.
Símbolo	"Fe": del latín ferrum
Isótopos del hierro en mi
Isótopos principales [9] Decadencia abundancia vida media ( t 1/2 ) modo producto 54 fe 5,85% estable 55 Fe sintetizador 2,73 años mi 55 Mn 56 Fe 91,8% estable 57 Fe 2,12% estable 58 Fe 0,28% estable 59 Fe sintetizador 44,6 días β − 59 Compañía 60 Fe rastro 2,6 × 10 6  años β − 60 Compañía
Categoría: Hierro vista hablar editar | referencias

El hierro es un elemento químico ; tiene el símbolo Fe (del latín ferrum  'hierro') y número atómico 26. Es un metal que pertenece a la primera serie de transición y al grupo 8 de la tabla periódica . Es, por masa, el elemento más común en la Tierra , formando gran parte del núcleo externo e interno terrestre . Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre , siendo depositado principalmente por meteoritos en su estado metálico.

La extracción de metal utilizable de los minerales de hierro requiere hornos capaces de alcanzar 1.500 °C (2.730 °F), unos 500 °C (932 °F) más que los necesarios para fundir el cobre . Los humanos comenzaron a dominar ese proceso en Eurasia durante el segundo milenio a. C. y el uso de herramientas y armas de hierro comenzó a desplazar a las aleaciones de cobre , en algunas regiones, solo alrededor del 1200 a. C. Ese evento se considera la transición de la Edad del Bronce a la Edad del Hierro . En el mundo moderno , las aleaciones de hierro, como el acero , el acero inoxidable , el hierro fundido y los aceros especiales , son con diferencia los metales industriales más comunes, debido a sus propiedades mecánicas y su bajo coste. La industria siderúrgica es, pues, muy importante económicamente, y el hierro es el metal más barato, con un precio de unos pocos dólares por kilogramo o libra.

Las superficies de hierro puro prístinas y lisas son de un gris plateado similar a un espejo. El hierro reacciona fácilmente con el oxígeno y el agua para producir óxidos de hierro hidratados de color marrón a negro , comúnmente conocidos como óxido . A diferencia de los óxidos de algunos otros metales que forman capas pasivantes , el óxido ocupa más volumen que el metal y, por lo tanto, se desprende, exponiendo más superficies frescas a la corrosión. Químicamente, los estados de oxidación más comunes del hierro son el hierro (II) y el hierro (III) . El hierro comparte muchas propiedades de otros metales de transición, incluidos los otros elementos del grupo 8 , el rutenio y el osmio . El hierro forma compuestos en una amplia gama de estados de oxidación , de −4 a +7. El hierro también forma muchos compuestos de coordinación ; algunos de ellos, como el ferroceno , el ferrioxalato y el azul de Prusia , tienen importantes aplicaciones industriales, médicas o de investigación.

El cuerpo de un ser humano adulto contiene alrededor de 4 gramos (0,005% del peso corporal) de hierro, principalmente en la hemoglobina y la mioglobina . Estas dos proteínas desempeñan papeles esenciales en el transporte de oxígeno por la sangre y el almacenamiento de oxígeno en los músculos . Para mantener los niveles necesarios, el metabolismo del hierro humano requiere un mínimo de hierro en la dieta. El hierro también es el metal en el sitio activo de muchas enzimas redox importantes que se ocupan de la respiración celular y la oxidación y reducción en plantas y animales. ^[10]

Se conocen al menos cuatro alótropos del hierro (disposiciones atómicas diferentes en el sólido), denominados convencionalmente α , γ , δ y ε .

Las primeras tres formas se observan a presiones ordinarias. A medida que el hierro fundido se enfría más allá de su punto de congelación de 1538 °C, cristaliza en su alótropo δ, que tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (bcc) . A medida que se enfría aún más hasta 1394 °C, cambia a su alótropo de hierro γ, una estructura cristalina cúbica centrada en las caras (fcc), o austenita . A 912 °C y menos, la estructura cristalina vuelve a convertirse en el alótropo de hierro α bcc. ^[11]

Las propiedades físicas del hierro a presiones y temperaturas muy altas también se han estudiado ampliamente, ^{[12] [13]} debido a su relevancia para las teorías sobre los núcleos de la Tierra y otros planetas. Por encima de aproximadamente 10 GPa y temperaturas de unos pocos cientos de kelvin o menos, el hierro α cambia a otra estructura hexagonal compacta (hcp), que también se conoce como hierro ε . La fase γ de mayor temperatura también cambia a hierro ε, pero lo hace a mayor presión.

Existe evidencia experimental controvertida de una fase β estable a presiones superiores a 50 GPa y temperaturas de al menos 1500 K. Se supone que tiene una estructura ortorrómbica o doble hcp. ^[14] (De manera confusa, el término "hierro β" a veces también se usa para referirse al hierro α por encima de su punto de Curie, cuando cambia de ferromagnético a paramagnético, aunque su estructura cristalina no haya cambiado. ^[11] )

En general, se supone que el núcleo interno de la Tierra consiste en una aleación de hierro y níquel con estructura ε (o β). ^[15]

Los puntos de fusión y ebullición del hierro, junto con su entalpía de atomización , son más bajos que los de los elementos 3d anteriores, desde el escandio hasta el cromo , lo que muestra la menor contribución de los electrones 3d a la unión metálica a medida que son atraídos cada vez más hacia el núcleo inerte por el núcleo; ^[16] sin embargo, son más altos que los valores para el elemento anterior, el manganeso, porque ese elemento tiene una subcapa 3d medio llena y, en consecuencia, sus electrones d no se deslocalizan fácilmente. Esta misma tendencia aparece para el rutenio, pero no para el osmio . ^[17]

El punto de fusión del hierro está bien definido experimentalmente para presiones inferiores a 50 GPa. Para presiones mayores, los datos publicados (hasta 2007) aún varían en decenas de gigapascales y más de mil kelvin. ^[18]

Por debajo de su punto de Curie de 770 °C (1420 °F; 1040 K), el hierro α cambia de paramagnético a ferromagnético : los espines de los dos electrones desapareados en cada átomo generalmente se alinean con los espines de sus vecinos, creando un campo magnético general . ^[20] Esto sucede porque los orbitales de esos dos electrones (d _{z ²} y d _{x ² − y ²} ) no apuntan hacia átomos vecinos en la red y, por lo tanto, no están involucrados en el enlace metálico. ^[11]

En ausencia de una fuente externa de campo magnético, los átomos se dividen espontáneamente en dominios magnéticos de unos 10 micrómetros de diámetro ^[21] , de modo que los átomos de cada dominio tienen espines paralelos, pero algunos dominios tienen otras orientaciones. Por lo tanto, una pieza macroscópica de hierro tendrá un campo magnético general casi nulo.

La aplicación de un campo magnético externo hace que los dominios que están magnetizados en la misma dirección general crezcan a expensas de los adyacentes que apuntan en otras direcciones, reforzando el campo externo. Este efecto se explota en dispositivos que necesitan canalizar campos magnéticos para cumplir la función de diseño, como transformadores eléctricos , cabezales de grabación magnética y motores eléctricos . Las impurezas, los defectos de la red o los límites de grano y partículas pueden "fijar" los dominios en las nuevas posiciones, de modo que el efecto persista incluso después de que se elimine el campo externo, convirtiendo así el objeto de hierro en un imán (permanente) . ^[20]

Algunos compuestos de hierro, como las ferritas , que incluyen el mineral magnetita , una forma cristalina del óxido mixto de hierro (II, III) Fe ₃ O ₄ (aunque el mecanismo a escala atómica, el ferrimagnetismo , es algo diferente), exhiben un comportamiento similar. Los trozos de magnetita con magnetización permanente natural ( piedras imán ) proporcionaron las primeras brújulas para la navegación. Las partículas de magnetita se usaron ampliamente en medios de grabación magnéticos como memorias de núcleo , cintas magnéticas , disquetes y discos , hasta que fueron reemplazados por materiales a base de cobalto .

El hierro tiene cuatro isótopos estables : ⁵⁴ Fe (5,845% del hierro natural), ⁵⁶ Fe (91,754%), ⁵⁷ Fe (2,119%) y ⁵⁸ Fe (0,282%). También se han creado veinticuatro isótopos artificiales. De estos isótopos estables, solo ⁵⁷ Fe tiene un espín nuclear (− 1 ⁄ 2 ). El nucleido ⁵⁴ Fe teóricamente puede sufrir una doble captura de electrones para formar ⁵⁴ Cr, pero el proceso nunca se ha observado y solo se ha establecido un límite inferior para la vida media de 4,4×10 ^{20 años. [22]}

^{El 60} Fe es un radionucleido extinto de vida media larga (2,6 millones de años). ^[23] No se encuentra en la Tierra, pero su producto de desintegración final es su nieta, el nucleido estable ⁶⁰ Ni . ^[9] Gran parte del trabajo anterior sobre la composición isotópica del hierro se ha centrado en la nucleosíntesis del ⁶⁰ Fe a través de estudios de meteoritos y formación de minerales. En la última década, los avances en espectrometría de masas han permitido la detección y cuantificación de variaciones diminutas y naturales en las proporciones de los isótopos estables del hierro. Gran parte de este trabajo está impulsado por las comunidades científicas de la Tierra y planetarias , aunque están surgiendo aplicaciones a sistemas biológicos e industriales. ^[24]

En las fases de los meteoritos Semarkona y Chervony Kut, una correlación entre la concentración de ⁶⁰ Ni, la nieta de ⁶⁰ Fe, y la abundancia de los isótopos estables de hierro proporcionó evidencia de la existencia de ⁶⁰ Fe en el momento de la formación del Sistema Solar . Posiblemente la energía liberada por la desintegración de ⁶⁰ Fe, junto con la liberada por ²⁶ Al , contribuyó a la refundición y diferenciación de los asteroides después de su formación hace 4.600 millones de años. La abundancia de ⁶⁰ Ni presente en material extraterrestre puede aportar más información sobre el origen y la historia temprana del Sistema Solar . ^[25]

El isótopo de hierro más abundante, ^{el 56} Fe, es de particular interés para los científicos nucleares porque representa el punto final más común de la nucleosíntesis . ^[26] Dado que ^{el 56} Ni (14 partículas alfa ) se produce fácilmente a partir de núcleos más ligeros en el proceso alfa en reacciones nucleares en supernovas (véase proceso de quema de silicio ), es el punto final de las cadenas de fusión dentro de estrellas extremadamente masivas . Aunque es posible añadir más partículas alfa, no obstante la secuencia termina efectivamente en el ⁵⁶ Ni porque las condiciones en el interior estelar hacen que la competencia entre la fotodesintegración y el proceso alfa favorezca la fotodesintegración alrededor del ⁵⁶ Ni. ^{[27] [28]} Este ⁵⁶ Ni, que tiene una vida media de unos 6 días, se crea en cantidad en estas estrellas, pero pronto se desintegra mediante dos emisiones de positrones sucesivas dentro de los productos de desintegración de la supernova en la nube de gas remanente de la supernova , primero en ⁵⁶ Co radiactivo y luego en ⁵⁶ Fe estable. Como tal, el hierro es el elemento más abundante en el núcleo de las gigantes rojas , y es el metal más abundante en los meteoritos de hierro y en los núcleos metálicos densos de planetas como la Tierra . ^[29] También es muy común en el universo, en relación con otros metales estables de aproximadamente el mismo peso atómico . ^{[29] [30] El hierro es el sexto} elemento más abundante en el universo , y el elemento refractario más común. ^[31]

Aunque se podría obtener una pequeña ganancia de energía adicional sintetizando ⁶² Ni , que tiene una energía de enlace ligeramente superior a la ^{del 56} Fe, las condiciones en las estrellas no son adecuadas para este proceso. La producción de elementos en supernovas favorece en gran medida al hierro sobre el níquel y, en cualquier caso, ^{el 56} Fe todavía tiene una masa por nucleón menor que ^{el 62} Ni debido a su mayor fracción de protones más ligeros. ^[32] Por lo tanto, los elementos más pesados ​​que el hierro requieren una supernova para su formación, lo que implica una rápida captura de neutrones mediante el inicio de núcleos de ⁵⁶ Fe. ^[29]

En un futuro lejano del universo, suponiendo que no se produzca la desintegración de protones , la fusión fría que se produciría mediante efecto túnel cuántico haría que los núcleos ligeros de la materia ordinaria se fusionaran en núcleos de ⁵⁶ Fe. La fisión y la emisión de partículas alfa harían que los núcleos pesados ​​se desintegraran en hierro, convirtiendo todos los objetos de masa estelar en esferas frías de hierro puro. ^[33]

La abundancia de hierro en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción durante la fusión descontrolada y la explosión de supernovas de tipo Ia , que dispersan el hierro en el espacio. ^{[34] [35]}

El hierro metálico o nativo rara vez se encuentra en la superficie de la Tierra porque tiende a oxidarse. Sin embargo, se cree que tanto el núcleo interno como el externo de la Tierra , que juntos representan el 35% de la masa de toda la Tierra, consisten principalmente en una aleación de hierro, posiblemente con níquel . Se cree que las corrientes eléctricas en el núcleo externo líquido son el origen del campo magnético de la Tierra . Se cree que los otros planetas terrestres ( Mercurio , Venus y Marte ), así como la Luna, tienen un núcleo metálico que consiste principalmente en hierro. También se cree que los asteroides de tipo M están hechos parcial o principalmente de una aleación de hierro metálico.

Los meteoritos de hierro, poco frecuentes , son la principal forma de hierro metálico natural en la superficie de la Tierra. Se han encontrado objetos hechos de hierro meteorítico trabajado en frío en varios sitios arqueológicos que datan de una época en la que la fundición de hierro aún no se había desarrollado; y se ha informado de que los inuit de Groenlandia utilizan el hierro del meteorito de Cabo York para herramientas y armas de caza. ^[36] Aproximadamente 1 de cada 20 meteoritos consiste en los minerales únicos de hierro y níquel taenita (35-80% de hierro) y kamacita (90-95% de hierro). ^[37] El hierro nativo también se encuentra raramente en basaltos que se han formado a partir de magmas que han entrado en contacto con rocas sedimentarias ricas en carbono, que han reducido la fugacidad del oxígeno lo suficiente como para que el hierro cristalice. Esto se conoce como hierro telúrico y se describe en unas pocas localidades, como la isla Disko en el oeste de Groenlandia, Yakutia en Rusia y Bühl en Alemania. ^[38]

La ferropericlasa (Mg,Fe)O , una solución sólida de periclasa (MgO) y wüstita (FeO), constituye aproximadamente el 20% del volumen del manto inferior de la Tierra, lo que la convierte en la segunda fase mineral más abundante en esa región después de la perovskita de silicato (Mg,Fe)SiO ₃ ; también es el principal huésped del hierro en el manto inferior. ^[39] En la parte inferior de la zona de transición del manto, la reacción γ- (Mg,Fe) ₂ [SiO ₄ ] ↔ (Mg,Fe)[SiO ₃ ] + (Mg,Fe)O transforma la γ-olivina en una mezcla de perovskita de silicato y ferropericlasa y viceversa. En la literatura, esta fase mineral del manto inferior también se denomina a menudo magnesiowüstita. ^[40] La perovskita de silicato puede formar hasta el 93% del manto inferior, ^[41] y la forma de hierro y magnesio, (Mg,Fe)SiO ₃ , se considera el mineral más abundante en la Tierra, representando el 38% de su volumen. ^[42]

Si bien el hierro es el elemento más abundante en la Tierra, la mayor parte de este hierro se concentra en los núcleos interno y externo . ^{[43] [44]} La fracción de hierro que se encuentra en la corteza terrestre solo representa alrededor del 5% de la masa total de la corteza y, por lo tanto, es solo el cuarto elemento más abundante en esa capa (después del oxígeno , el silicio y el aluminio ). ^[45]

La mayor parte del hierro en la corteza se combina con varios otros elementos para formar muchos minerales de hierro . Una clase importante son los minerales de óxido de hierro como la hematita (Fe ₂ O ₃ ), la magnetita (Fe ₃ O ₄ ) y la siderita (FeCO ₃ ), que son los principales minerales de hierro . Muchas rocas ígneas también contienen los minerales de sulfuro pirrotita y pentlandita . ^{[46] [47]} Durante la meteorización , el hierro tiende a lixiviarse de los depósitos de sulfuro como sulfato y de los depósitos de silicato como bicarbonato. Ambos se oxidan en solución acuosa y precipitan incluso a un pH ligeramente elevado como óxido de hierro (III) . ^[48]

Los grandes depósitos de hierro son formaciones de hierro bandeado , un tipo de roca que consiste en capas delgadas repetidas de óxidos de hierro que se alternan con bandas de esquisto y sílex pobres en hierro . Las formaciones de hierro bandeado se formaron en el período comprendido entre hace 3.700 millones de años y hace 1.800 millones de años . ^{[49] [50]}

Los materiales que contienen óxidos de hierro (III) finamente molidos u óxido-hidróxidos, como el ocre , se han utilizado como pigmentos amarillos, rojos y marrones desde tiempos prehistóricos. También contribuyen al color de varias rocas y arcillas , incluidas formaciones geológicas enteras como las Painted Hills en Oregón y el Buntsandstein ("arenisca coloreada", Bunter británico ). ^[51] A través del Eisensandstein (una "arenisca de hierro" jurásica , por ejemplo de Donzdorf en Alemania) ^[52] y la piedra de Bath en el Reino Unido, los compuestos de hierro son responsables del color amarillento de muchos edificios y esculturas históricas. ^[53] El proverbial color rojo de la superficie de Marte se deriva de un regolito rico en óxido de hierro . ^[54]

Se encuentran cantidades significativas de hierro en el mineral de sulfuro de hierro pirita (FeS ₂ ), pero es difícil extraer hierro de él y por lo tanto no se explota. ^[55] De hecho, el hierro es tan común que la producción generalmente se centra solo en minerales con cantidades muy altas de este mineral. ^[56]

Según el informe Metal Stocks in Society del Panel Internacional de Recursos , las reservas mundiales de hierro en uso en la sociedad son de 2.200 kg per cápita. Los países más desarrollados difieren en este aspecto de los países menos desarrollados (7.000–14.000 frente a 2.000 kg per cápita). ^[57]

La ciencia oceánica ha demostrado el papel del hierro en los mares antiguos tanto en la biota marina como en el clima. ^[58]

El hierro muestra las propiedades químicas características de los metales de transición , a saber, la capacidad de formar estados de oxidación variables que difieren en pasos de uno y una química organometálica y de coordinación muy grande : de hecho, fue el descubrimiento de un compuesto de hierro, el ferroceno , lo que revolucionó este último campo en la década de 1950. ^[60] El hierro a veces se considera como un prototipo para todo el bloque de metales de transición, debido a su abundancia y al inmenso papel que ha desempeñado en el progreso tecnológico de la humanidad. ^[61] Sus 26 electrones están dispuestos en la configuración [Ar]3d ⁶ 4s ² , de los cuales los electrones 3d y 4s están relativamente cerca en energía, y por lo tanto se pueden ionizar varios electrones. ^[17]

El hierro forma compuestos principalmente en los estados de oxidación +2 ( hierro(II) , "ferroso") y +3 ( hierro(III) , "férrico"). El hierro también se presenta en estados de oxidación superiores , _por ejemplo, el ferrato de potasio _púrpura ( _K2FeO4 ), que contiene hierro en su estado de oxidación +6. El anión [FeO4 ] – ^con hierro en su estado de oxidación +7, junto con un isómero peroxo de hierro(V), se ha detectado mediante espectroscopia infrarroja a 4 K después de la cocondensación de átomos de Fe eliminados por láser con una mezcla de O2 _/ Ar. ^[62] El hierro(IV) es un intermediario común en muchas reacciones de oxidación bioquímica. ^{[63] [64]} Numerosos compuestos de organohierro contienen estados de oxidación formales de +1, 0, −1 o incluso −2. Los estados de oxidación y otras propiedades de enlace a menudo se evalúan utilizando la técnica de espectroscopia Mössbauer . ^[65] Muchos compuestos de valencia mixta contienen centros de hierro (II) y hierro (III), como la magnetita y el azul de Prusia ( Fe ₄ (Fe[CN] ₆ ) ₃ ). ^[64] Este último se utiliza como el "azul" tradicional en los planos . ^[66]

El hierro es el primero de los metales de transición que no puede alcanzar su estado de oxidación grupal de +8, aunque sus congéneres más pesados, el rutenio y el osmio, sí pueden, y el rutenio tiene más dificultades que el osmio. ^[11] El rutenio exhibe una química catiónica acuosa en sus estados de oxidación bajos similar a la del hierro, pero el osmio no, lo que favorece los estados de oxidación altos en los que forma complejos aniónicos. ^[11] En la segunda mitad de la serie de transición 3d, las similitudes verticales hacia abajo en los grupos compiten con las similitudes horizontales del hierro con sus vecinos cobalto y níquel en la tabla periódica, que también son ferromagnéticos a temperatura ambiente y comparten una química similar. Como tal, el hierro, el cobalto y el níquel a veces se agrupan juntos como la tríada del hierro . ^[61]

A diferencia de muchos otros metales, el hierro no forma amalgamas con el mercurio . Por ello, el mercurio se comercializa en frascos estandarizados de 76 libras (34 kg) hechos de hierro. ^[67]

El hierro es, con mucho, el elemento más reactivo de su grupo; es pirofórico cuando está finamente dividido y se disuelve fácilmente en ácidos diluidos, dando Fe ²⁺ . Sin embargo, no reacciona con ácido nítrico concentrado y otros ácidos oxidantes debido a la formación de una capa de óxido impermeable, que sin embargo puede reaccionar con ácido clorhídrico . ^[11] El hierro de alta pureza, llamado hierro electrolítico , se considera resistente al óxido, debido a su capa de óxido.

El hierro forma diversos compuestos de óxido e hidróxido ; los más comunes son el óxido de hierro (II, III) (Fe ₃ O ₄ ) y el óxido de hierro (III) (Fe ₂ O ₃ ). También existe el óxido de hierro (II) , aunque es inestable a temperatura ambiente. A pesar de sus nombres, en realidad son todos compuestos no estequiométricos cuyas composiciones pueden variar. ^[68] Estos óxidos son los principales minerales para la producción de hierro (véase el horno de vapor y el alto horno). También se utilizan en la producción de ferritas , medios de almacenamiento magnéticos útiles en computadoras y pigmentos. El sulfuro más conocido es la pirita de hierro (FeS ₂ ), también conocida como oro de los tontos debido a su brillo dorado. ^{[64] No es un compuesto de hierro (IV), sino que es en realidad un} polisulfuro de hierro (II) que contiene Fe ²⁺ y S²⁻
₂iones en una estructura distorsionada de cloruro de sodio . ^[68]

Los haluros ferrosos y férricos binarios son bien conocidos. Los haluros ferrosos surgen típicamente del tratamiento del metal de hierro con el ácido hidrohálico correspondiente para dar las sales hidratadas correspondientes. ^[64]

Fe + 2HX → FeX2 ₊ H2 ₍ X = F, Cl, Br, I)

El hierro reacciona con flúor, cloro y bromo para dar los haluros férricos correspondientes, siendo el cloruro férrico el más común. ^[69]

2 Fe + 3 X ₂ → 2 Fe X ₃ (X = F, Cl, Br)

El yoduro férrico es una excepción, siendo termodinámicamente inestable debido al poder oxidante del Fe ³⁺ y al alto poder reductor del I ⁻ : ^[69]

2I ⁻ + 2Fe ³⁺ → I ₂ + 2Fe ²⁺ (E ⁰ = +0,23 V)

El yoduro férrico, un sólido negro, no es estable en condiciones ordinarias, pero se puede preparar mediante la reacción de pentacarbonilo de hierro con yodo y monóxido de carbono en presencia de hexano y luz a una temperatura de -20 °C, con oxígeno y agua excluidos. ^[69] Se sabe que los complejos de yoduro férrico con algunas bases blandas son compuestos estables. ^{[70] [71]}

Los potenciales de reducción estándar en solución acuosa ácida para algunos iones de hierro comunes se dan a continuación: ^[11]

[Fe( H2O ) 6 ] 2+ + 2e−	⇌ Fe	E 0 = −0,447 V
[Fe( H2O ) 6 ] 3+ + e−	⇌ [Fe( H2O ) 6 ] 2+	E0 = +0,77 V
FeO2− 4+ 8 H 3 O + + 3 e −	⇌ [Fe( H2O ) 6 ] 3+ + 6H2O	E0 = +2,20 V

El anión ferrato tetraédrico rojo-púrpura (VI) es un agente oxidante tan fuerte que oxida el amoníaco a nitrógeno (N ₂ ) y el agua a oxígeno: ^[69]

4FeO​²⁻
₄+ 34 horas
₂O → 4 [Fe( _H2O ) ₆ ] ³⁺ + 20OH⁻
₊ 3O2

El complejo hexacuoso violeta pálido [Fe(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ es un ácido tal que por encima de pH 0 está completamente hidrolizado: ^[72]

[Fe( H2O ) 6 ] 3+	⇌ [Fe(H2O ) 5 ( OH)] 2+ + H +	K = 10 −3,05 mol dm −3
[Fe( H2O ) 5 (OH)] 2+	⇌ [Fe(H2O ) 4 ( OH) 2 ] + + H +	K = 10 −3,26 mol dm −3
2[Fe( H2O ) 6 ] 3+	⇌ [Fe( H2O ) 4 (OH)]4+2+ 2H + + 2H2O	K = 10 −2,91 mol dm −3

A medida que el pH se eleva por encima de 0, se forman las especies hidrolizadas amarillas anteriores y, a medida que se eleva por encima de 2-3, precipita de la solución óxido de hierro(III) hidratado de color marrón rojizo. Aunque el Fe3 ⁺ tiene una configuración ad ⁵ , su espectro de absorción no es como el del Mn2 ⁺ con sus bandas d–d débiles y de espín prohibido, porque el Fe3 ⁺ tiene una carga positiva más alta y es más polarizante, lo que reduce la energía de sus absorciones de transferencia de carga de ligando a metal . Por lo tanto, todos los complejos anteriores están coloreados bastante fuertemente, con la única excepción del ion hexaquo, e incluso este tiene un espectro dominado por la transferencia de carga en la región cercana al ultravioleta. ^[72] Por otro lado, el ion hexaquo de hierro(II) verde pálido [Fe(H2O ₎ 6 _] 2+ ^no sufre una hidrólisis apreciable. No se desprende dióxido de carbono cuando se añaden aniones de carbonato , lo que en cambio da como resultado la precipitación de carbonato de hierro(II) blanco . El exceso de dióxido de carbono forma bicarbonato, ligeramente soluble, que se encuentra comúnmente en las aguas subterráneas, pero se oxida rápidamente en el aire para formar óxido de hierro (III) , que es responsable de los depósitos marrones presentes en una cantidad considerable de arroyos. ^[73]

Debido a su estructura electrónica, el hierro tiene una coordinación y química organometálica muy grande.

Se conocen muchos compuestos de coordinación de hierro. Un anión típico de seis coordenadas es el hexacloroferrato (III), [FeCl ₆ ] ³⁻ , que se encuentra en la sal mixta cloruro de tetrakis(metilamonio) hexacloroferrato (III) . ^{[74] [75]} Los complejos con múltiples ligandos bidentados tienen isómeros geométricos . Por ejemplo, el complejo trans - clorohidridobis(bis-1,2-(difenilfosfino)etano)hierro (II) se utiliza como material de partida para compuestos con la fracción Fe( dppe ) ₂ . ^{[76] [77]} El ion ferrioxalato con tres ligandos oxalato muestra quiralidad helicoidal con sus dos geometrías no superponibles etiquetadas Λ (lambda) para el eje de tornillo zurdo y Δ (delta) para el eje de tornillo diestro, de acuerdo con las convenciones de la IUPAC. ^[72] El ferrioxalato de potasio se utiliza en actinometría química y, junto con su sal de sodio, se somete a fotorreducción aplicada en los procesos fotográficos de estilo antiguo. El dihidrato de oxalato de hierro (II) tiene una estructura polimérica con iones de oxalato coplanares que forman puentes entre los centros de hierro y el agua de cristalización que se encuentra formando las tapas de cada octaedro, como se ilustra a continuación. ^[78]

Los complejos de hierro (III) son bastante similares a los de cromo (III), con la excepción de la preferencia del hierro (III) por ligandos donantes de O en lugar de ligandos donantes de N. Estos últimos tienden a ser bastante más inestables que los complejos de hierro (II) y a menudo se disocian en agua. Muchos complejos de Fe-O muestran colores intensos y se utilizan como pruebas para fenoles o enoles . Por ejemplo, en la prueba de cloruro férrico , utilizada para determinar la presencia de fenoles, el cloruro de hierro (III) reacciona con un fenol para formar un complejo de color violeta oscuro: ^[72]

3 ArOH + FeCl ₃ → Fe(OAr) ₃ + 3 HCl (Ar = arilo )

Entre los complejos de haluro y pseudohaluro, los complejos de flúor de hierro(III) son los más estables, siendo el incoloro [FeF ₅ (H ₂ O)] ²⁻ el más estable en solución acuosa. Los complejos de cloro son menos estables y favorecen la coordinación tetraédrica como en [FeCl ₄ ] ⁻ ; [FeBr ₄ ] ⁻ y [FeI ₄ ] ⁻ se reducen fácilmente a hierro(II). El tiocianato es una prueba común para la presencia de hierro(III), ya que forma el rojo sangre [Fe(SCN)(H ₂ O) ₅ ] ²⁺ . Al igual que el manganeso(II), la mayoría de los complejos de hierro(III) son de alto espín, las excepciones son aquellos con ligandos que están altos en la serie espectroquímica, como el cianuro . Un ejemplo de un complejo de hierro(III) de bajo espín es [Fe(CN) ₆ ] ³⁻ . El hierro muestra una gran variedad de estados de espín electrónico , incluidos todos los valores posibles de número cuántico de espín para un elemento del bloque d, desde 0 (diamagnético) hasta 5 ⁄ 2 (5 electrones desapareados). Este valor es siempre la mitad del número de electrones desapareados. Los complejos con cero a dos electrones desapareados se consideran de espín bajo y aquellos con cuatro o cinco se consideran de espín alto. ^[68]

Los complejos de hierro (II) son menos estables que los complejos de hierro (III), pero la preferencia por los ligandos O -donadores es menos marcada, de modo que, por ejemplo, se conoce [Fe(NH ₃ ) ₆ ] ²⁺ , mientras que no se conoce [Fe(NH ₃ ) ₆ ] ³⁺ . Tienen una tendencia a oxidarse a hierro (III), pero esto puede moderarse con un pH bajo y los ligandos específicos utilizados. ^[73]

La química de organohierro es el estudio de los compuestos organometálicos de hierro, donde los átomos de carbono están unidos covalentemente al átomo de metal. Son muchos y variados, incluyendo complejos de cianuro , complejos de carbonilo , compuestos sándwich y semisándwich .

El azul de Prusia o "ferrocianuro férrico", Fe ₄ [Fe(CN) ₆ ] ₃ , es un complejo de hierro-cianuro muy conocido y muy utilizado como pigmento y en otras aplicaciones. Su formación se puede utilizar como una prueba de química húmeda simple para distinguir entre soluciones acuosas de Fe ²⁺ y Fe ³⁺ a medida que reaccionan (respectivamente) con ferricianuro de potasio y ferrocianuro de potasio para formar azul de Prusia. ^[64]

Otro ejemplo antiguo de un compuesto de organohierro es el pentacarbonilo de hierro , Fe(CO) ₅ , en el que un átomo de hierro neutro está unido a los átomos de carbono de cinco moléculas de monóxido de carbono _. El compuesto se puede utilizar para hacer polvo de hierro carbonílico , una forma altamente reactiva de hierro metálico. La termólisis del pentacarbonilo de hierro da lugar a _un complejo con un grupo de tres átomos de hierro en su núcleo. El reactivo de Collman, el tetracarbonilferrato de disodio , es un reactivo útil para la química orgánica; contiene hierro en el estado de oxidación −2. El dímero de dicarbonilo de ciclopentadieniliron contiene hierro en el raro estado de oxidación +1. ^[79]

Un hito en este campo fue el descubrimiento en 1951 del compuesto sándwich notablemente estable ferroceno Fe(C ₅ H ₅ ) ₂ , por Pauson y Kealy ^[80] e independientemente por Miller y colegas ^[81] , cuya sorprendente estructura molecular fue determinada solo un año después por Woodward y Wilkinson ^[82] y Fischer . ^[83] El ferroceno sigue siendo una de las herramientas y modelos más importantes en esta clase. ^[84]

Como catalizadores se utilizan especies organometálicas centradas en el hierro . El complejo de Knölker , por ejemplo, es un catalizador de hidrogenación por transferencia para cetonas . ^[85]

Los compuestos de hierro que se producen a mayor escala en la industria son el sulfato de hierro (II) (FeSO ₄ ·7 H ₂ O ) y el cloruro de hierro (III) (FeCl ₃ ). El primero es una de las fuentes de hierro (II) más fácilmente disponibles, pero es menos estable a la oxidación aérea que la sal de Mohr ( (NH ₄ ) ₂ Fe(SO ₄ ) ₂ ·6H ₂ O ). Los compuestos de hierro (II) tienden a oxidarse a compuestos de hierro (III) en el aire. ^[64]

El hierro es uno de los elementos indudablemente conocidos en el mundo antiguo. ^[86] Se ha trabajado o forjado durante milenios. Sin embargo, los artefactos de hierro de gran antigüedad son mucho más raros que los objetos hechos de oro o plata debido a la facilidad con la que el hierro se corroe. ^[87] La ​​tecnología se desarrolló lentamente, e incluso después del descubrimiento de la fundición, pasaron muchos siglos hasta que el hierro reemplazó al bronce como el metal preferido para herramientas y armas.

GA Wainwright encontró en Gerzeh , Egipto, cuentas fabricadas con hierro meteórico en el año 3500 a. C. o antes . ^[88] Las cuentas contienen un 7,5 % de níquel, lo que es una señal de origen meteórico, ya que el hierro que se encuentra en la corteza terrestre generalmente solo tiene impurezas minúsculas de níquel.

El hierro meteórico era muy apreciado debido a su origen en los cielos y a menudo se usaba para forjar armas y herramientas. ^[88] Por ejemplo, se encontró una daga hecha de hierro meteórico en la tumba de Tutankamón , que contenía proporciones similares de hierro, cobalto y níquel a un meteorito descubierto en el área, depositado por una antigua lluvia de meteoritos. ^{[89] [90] [91]} Los artículos que probablemente fueron hechos de hierro por los egipcios datan de 3000 a 2500 a. C. ^[87]

El hierro meteorítico es comparativamente blando y dúctil y se forja fácilmente en frío, pero puede volverse quebradizo cuando se calienta debido al contenido de níquel . ^[92]

La primera producción de hierro comenzó en la Edad del Bronce Medio , pero pasaron varios siglos antes de que el hierro desplazara al bronce. Se hicieron muestras de hierro fundido de Asmar , Mesopotamia y Tall Chagar Bazaar en el norte de Siria en algún momento entre 3000 y 2700 a. C. ^[93] Los hititas establecieron un imperio en el centro-norte de Anatolia alrededor de 1600 a. C. Parecen ser los primeros en comprender la producción de hierro a partir de sus minerales y lo consideraban muy importante en su sociedad. ^[94] Los hititas comenzaron a fundir hierro entre 1500 y 1200 a. C. y la práctica se extendió al resto del Cercano Oriente después de que su imperio cayera en 1180 a. C. ^[93] El período posterior se llama Edad del Hierro .

Se han encontrado artefactos de hierro fundido en la India que datan de 1800 a 1200 a. C., ^[95] y en el Levante desde aproximadamente 1500 a. C. (lo que sugiere que la fundición se realizó en Anatolia o el Cáucaso ). ^{[96] [97]} Se han utilizado supuestas referencias (compárese con la historia de la metalurgia en el sur de Asia ) al hierro en los Vedas indios para afirmar un uso muy temprano del hierro en la India, respectivamente, para datar los textos como tales. El término rigveda ayas (metal) se refiere al cobre, mientras que el hierro, que se denomina śyāma ayas , literalmente "cobre negro", se menciona por primera vez en el Atharvaveda post-rigvédico . ^[98]

Algunas evidencias arqueológicas sugieren que el hierro se fundía en Zimbabwe y el sudeste de África ya en el siglo VIII a. C. ^[99] El trabajo del hierro se introdujo en Grecia a fines del siglo XI a. C., desde donde se extendió rápidamente por toda Europa. ^[100]

La difusión de la siderurgia en Europa central y occidental está asociada a la expansión celta . Según Plinio el Viejo , el uso del hierro era común en la época romana . ^[88] En las tierras de lo que ahora se considera China, el hierro aparece aproximadamente entre el 700 y el 500 a. C. ^[101] La fundición de hierro puede haberse introducido en China a través de Asia central. ^[102] La evidencia más temprana del uso de un alto horno en China data del siglo I d. C., ^[103] y los hornos de cubilote se usaban ya en el período de los Reinos Combatientes (403-221 a. C.). ^[104] El uso del alto horno y del cubilote siguió estando muy extendido durante las dinastías Tang y Song . ^[105]

Durante la Revolución Industrial en Gran Bretaña, Henry Cort comenzó a refinar el hierro, desde el arrabio hasta el hierro forjado (o hierro en barras), utilizando sistemas de producción innovadores. En 1783 patentó el proceso de pudling para refinar el mineral de hierro. Más tarde fue mejorado por otros, entre ellos Joseph Hall . ^[106]

El hierro fundido se produjo por primera vez en China durante el siglo V a. C., ^[107] pero apenas se encontró en Europa hasta el período medieval. ^{[108] [109]} Los primeros artefactos de hierro fundido fueron descubiertos por arqueólogos en lo que ahora es el moderno condado de Luhe , Jiangsu en China. El hierro fundido se usaba en la antigua China para la guerra, la agricultura y la arquitectura. ^[110] Durante el período medieval , se encontraron medios en Europa para producir hierro forjado a partir de hierro fundido (en este contexto conocido como arrabio ) utilizando forjas de refinación . Para todos estos procesos, se necesitaba carbón vegetal como combustible. ^[111]

Los altos hornos medievales tenían unos 3 metros de alto y estaban hechos de ladrillos ignífugos; el aire forzado se suministraba normalmente mediante fuelles accionados manualmente. ^[109] Los altos hornos modernos han crecido mucho más, con hogares de catorce metros de diámetro que les permiten producir miles de toneladas de hierro cada día, pero funcionan esencialmente de la misma manera que en la época medieval. ^[111]

En 1709, Abraham Darby I estableció un alto horno alimentado con coque para producir hierro fundido, reemplazando al carbón vegetal, aunque siguió utilizando altos hornos. La consiguiente disponibilidad de hierro barato fue uno de los factores que llevaron a la Revolución Industrial . Hacia fines del siglo XVIII, el hierro fundido comenzó a reemplazar al hierro forjado para ciertos propósitos, porque era más barato. El contenido de carbono en el hierro no se implicó como la razón de las diferencias en las propiedades del hierro forjado, el hierro fundido y el acero hasta el siglo XVIII. ^[93]

Como el hierro se estaba volviendo más barato y abundante, también se convirtió en un material estructural importante después de la construcción del primer puente de hierro innovador en 1778. Este puente todavía se mantiene en pie hoy como un monumento al papel que jugó el hierro en la Revolución Industrial. Después de esto, el hierro se utilizó en rieles, barcos, buques, acueductos y edificios, así como en cilindros de hierro en máquinas de vapor . ^[111] Los ferrocarriles han sido fundamentales para la formación de la modernidad y las ideas de progreso ^[112] y varios idiomas se refieren a los ferrocarriles como caminos de hierro (por ejemplo, francés chemin de fer , alemán Eisenbahn , turco demiryolu , ruso железная дорога , chino, japonés y coreano鐵道, vietnamita đường sắt ).

El acero (con un contenido de carbono menor que el hierro fundido pero mayor que el hierro forjado) se producía por primera vez en la antigüedad mediante el uso de una forjadora . Los herreros de Luristán , en el oeste de Persia, ya fabricaban acero de buena calidad en el año 1000 a. C. ^[93] Luego, se desarrollaron versiones mejoradas, el acero Wootz de la India y el acero de Damasco, alrededor del 300 a. C. y el 500 d. C. respectivamente. Estos métodos eran especializados, por lo que el acero no se convirtió en un producto básico importante hasta la década de 1850. ^[113]

En el siglo XVII se idearon nuevos métodos para producirlo mediante la carburación de barras de hierro en el proceso de cementación . En la Revolución Industrial se idearon nuevos métodos para producir barras de hierro sin carbón, que luego se aplicaron para producir acero. A fines de la década de 1850, Henry Bessemer inventó un nuevo proceso de fabricación de acero que implicaba soplar aire a través de arrabio fundido para producir acero dulce. Esto hizo que el acero fuera mucho más económico, lo que llevó a que el hierro forjado ya no se produjera en grandes cantidades. ^[114]

En 1774, Antoine Lavoisier utilizó la reacción del vapor de agua con hierro metálico dentro de un tubo de hierro incandescente para producir hidrógeno en sus experimentos que llevaron a la demostración de la conservación de la masa , lo que fue fundamental para cambiar la química de una ciencia cualitativa a una cuantitativa. ^[115]

El hierro desempeña un papel determinado en la mitología y ha encontrado diversos usos como metáfora y en el folclore . En Los trabajos y los días del poeta griego Hesíodo (líneas 109-201) se enumeran diferentes eras del hombre que llevan el nombre de metales como el oro, la plata, el bronce y el hierro para dar cuenta de las sucesivas eras de la humanidad. ^{[116] La Edad del Hierro estaba estrechamente relacionada con Roma, y ​​en} Las metamorfosis de Ovidio

Las virtudes, desesperadas, abandonan la tierra y la depravación del hombre se vuelve universal y completa. El acero duro lo sustituyó.

—  Ovidio, Metamorfosis , Libro I, Edad de hierro, línea 160 y siguientes.

Un ejemplo de la importancia del papel simbólico del hierro se puede encontrar en la Campaña Alemana de 1813. Federico Guillermo III encargó entonces la primera Cruz de Hierro como condecoración militar. La joyería de hierro de Berlín alcanzó su pico de producción entre 1813 y 1815, cuando la familia real prusiana instó a los ciudadanos a donar joyas de oro y plata para la financiación militar. La inscripción Ich gab Gold für Eisen (Di oro por hierro) también se utilizó en posteriores esfuerzos bélicos. ^[117]

Para algunos propósitos limitados cuando es necesario, el hierro puro se produce en el laboratorio en pequeñas cantidades reduciendo el óxido o hidróxido puro con hidrógeno, o formando pentacarbonilo de hierro y calentándolo a 250 °C para que se descomponga y forme polvo de hierro puro. ^[48] Otro método es la electrólisis del cloruro ferroso sobre un cátodo de hierro. ^[118]

Producción de hierro 2009 (millones de toneladas ) ^{[119] [ dudoso – discutir ]}

País	Mineral de hierro	Hierro fundido	Plancha directa	Acero
Porcelana	1.114,9	549,4		573.6
Australia	393,9	4.4		5.2
Brasil	305.0	25.1	0,011	26.5
Japón		66,9		87,5
India	257,4	38.2	23.4	63,5
Rusia	92.1	43.9	4.7	60.0
Ucrania	65,8	25.7		29.9
Corea del Sur	0,1	27.3		48.6
Alemania	0,4	20.1	0,38	32.7
Mundo	1.594,9	914.0	64,5	1.232,4

En la actualidad, la producción industrial de hierro o acero consta de dos etapas principales. En la primera etapa, el mineral de hierro se reduce con coque en un alto horno y el metal fundido se separa de las impurezas gruesas, como los minerales de silicato . Esta etapa produce una aleación ( arrabio ) que contiene cantidades relativamente grandes de carbono. En la segunda etapa, la cantidad de carbono en el arrabio se reduce por oxidación para producir hierro forjado, acero o hierro fundido. ^[120] En esta etapa se pueden añadir otros metales para formar aceros aleados .

_{El alto horno} se carga con minerales de hierro, generalmente _{hematita Fe2O3} o magnetita Fe3O4 , junto con coque ( carbón que se ha horneado por separado para eliminar los componentes volátiles) y _fundente ( caliza o dolomita ) . Se insuflan "ráfagas" de aire precalentado a 900 °C (a veces enriquecido con oxígeno) a través de la mezcla, en cantidad suficiente para convertir el carbono en monóxido de carbono : ^[120]

2C + O2 _→ 2CO

Esta reacción eleva la temperatura a unos 2000 °C. El monóxido de carbono reduce el mineral de hierro a hierro metálico: ^[120]

Fe ₂ O ₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO ₂

Parte del hierro en la región inferior de alta temperatura del horno reacciona directamente con el coque: ^[120]

2 Fe ₂ O ₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO ₂

El fundente elimina los minerales silíceos del mineral, que de otro modo obstruirían el horno: el calor del horno descompone los carbonatos en óxido de calcio , que reacciona con cualquier exceso de sílice para formar una escoria compuesta de silicato de calcio CaSiO ₃ u otros productos. A la temperatura del horno, el metal y la escoria están fundidos. Se acumulan en el fondo como dos capas líquidas inmiscibles (con la escoria en la parte superior), que luego se separan fácilmente. ^[120] La escoria se puede utilizar como material en la construcción de carreteras o para mejorar los suelos pobres en minerales para la agricultura . ^[109]

Por lo tanto, la fabricación de acero sigue siendo uno de los mayores contribuyentes industriales a las emisiones de CO ₂ en el mundo. ^[121]

• 
  Ilustración china del siglo XVII de trabajadores en un alto horno, fabricando hierro forjado a partir de arrabio ^[122]
• 
  Cómo se extraía el hierro en el siglo XIX
• 
  Horno de hierro en Columbus, Ohio, 1922

El arrabio producido mediante el proceso de alto horno contiene hasta un 4-5% de carbono (en masa), con pequeñas cantidades de otras impurezas como azufre, magnesio, fósforo y manganeso. Este alto nivel de carbono lo hace relativamente débil y quebradizo. Al reducir la cantidad de carbono a un 0,002-2,1% se produce acero , que puede ser hasta 1000 veces más duro que el hierro puro. Se puede fabricar una gran variedad de artículos de acero mediante trabajo en frío , laminado en caliente , forjado , mecanizado , etc. Al eliminar las impurezas del arrabio, pero dejando un 2-4% de carbono, se obtiene el hierro fundido , que se moldea en fundiciones para fabricar artículos como estufas, tuberías, radiadores, farolas y rieles. ^[120]

Los productos de acero suelen someterse a diversos tratamientos térmicos después de ser forjados para darles forma. El recocido consiste en calentarlos a 700–800 °C durante varias horas y luego enfriarlos gradualmente. Esto hace que el acero sea más blando y más trabajable. ^[123]

• 
  Este montón de pellets de mineral de hierro se utilizará en la producción de acero.
• 
  Una olla de hierro fundido que se utiliza para fabricar acero.

Debido a las preocupaciones ambientales, se han desarrollado métodos alternativos para procesar el hierro. La " reducción directa del hierro " reduce el mineral de hierro a un trozo ferroso llamado hierro "esponjoso" o hierro "directo" que es adecuado para la fabricación de acero. ^[109] Dos reacciones principales comprenden el proceso de reducción directa:

El gas natural se oxida parcialmente (con calor y un catalizador): ^[109]

2CH4 +O2 _{→ 2CO} + _4H2

Luego, el mineral de hierro se trata con estos gases en un horno, produciendo hierro esponjado sólido: ^[109]

Fe ₂ O ₃ + CO + 2 H ₂ → 2 Fe + CO ₂ + 2 H ₂ O

La sílice se elimina añadiendo un fundente de piedra caliza como se describió anteriormente. ^[109]

La ignición de una mezcla de polvo de aluminio y óxido de hierro produce hierro metálico a través de la reacción de termita :

Fe ₂ O ₃ + 2 Al → 2 Fe + Al ₂ O ₃

Alternativamente, el arrabio se puede transformar en acero (con hasta un 2% de carbono) o hierro forjado (hierro comercialmente puro). Se han utilizado varios procesos para esto, incluidas las forjas de refinación , los hornos de pudling , los convertidores Bessemer , los hornos de solera abierta , los hornos de oxígeno básico y los hornos de arco eléctrico . En todos los casos, el objetivo es oxidar parte o la totalidad del carbono, junto con otras impurezas. Por otro lado, se pueden agregar otros metales para hacer aceros aleados. ^[111]

La electrólisis de óxido fundido (EMF) utiliza la electrólisis del óxido de hierro fundido para producir hierro metálico. Se estudia en experimentos a escala de laboratorio y se propone como un método para la producción industrial de hierro que no tiene emisiones directas de dióxido de carbono. Utiliza un cátodo de hierro líquido, un ánodo formado a partir de una aleación de cromo, aluminio y hierro, ^[124] y el electrolito es una mezcla de óxidos metálicos fundidos en los que se disuelve el mineral de hierro. La corriente mantiene el electrolito fundido y reduce el óxido de hierro. Se produce gas oxígeno además del hierro líquido. Las únicas emisiones de dióxido de carbono provienen de la electricidad generada por combustibles fósiles que se utiliza para calentar y reducir el metal. ^{[125] [126] [127]}

El hierro es el metal más utilizado de todos, y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo coste y su alta resistencia hacen que a menudo sea el material de elección para soportar tensiones o transmitir fuerzas, como en la construcción de maquinaria y máquinas herramienta , rieles , automóviles , cascos de barcos , barras de refuerzo de hormigón y la estructura portante de los edificios. Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más habitual es combinarlo con elementos de aleación para fabricar acero. ^[130]

Las propiedades mecánicas del hierro y sus aleaciones son extremadamente importantes para sus aplicaciones estructurales. Dichas propiedades pueden evaluarse de diversas maneras, entre ellas, la prueba Brinell , la prueba Rockwell y la prueba de dureza Vickers .

Las propiedades del hierro puro se utilizan a menudo para calibrar mediciones o comparar pruebas. ^{[129] [131]} Sin embargo, las propiedades mecánicas del hierro se ven afectadas significativamente por la pureza de la muestra: los cristales individuales de hierro puro son en realidad más blandos que el aluminio, ^[128] y el hierro producido industrialmente más puro (99,99%) tiene una dureza de 20-30 Brinell. ^[132] El hierro puro (99,9% ～ 99,999%), especialmente llamado hierro electrolítico , se produce industrialmente mediante refinación electrolítica .

Un aumento en el contenido de carbono provocará un aumento significativo en la dureza y la resistencia a la tracción del hierro. La dureza máxima de 65 R _c se logra con un contenido de carbono del 0,6 %, aunque la aleación tiene una baja resistencia a la tracción. ^[133] Debido a la suavidad del hierro, es mucho más fácil trabajarlo que sus congéneres más pesados, el rutenio y el osmio . ^[17]

El hierro α es un metal bastante blando que puede disolver solo una pequeña concentración de carbono (no más del 0,021 % en masa a 910 °C). ^[134] La austenita (hierro γ) es igualmente blanda y metálica, pero puede disolver considerablemente más carbono (hasta un 2,04 % en masa a 1146 °C). Esta forma de hierro se utiliza en el tipo de acero inoxidable que se utiliza para fabricar cubiertos y equipos hospitalarios y de servicio de alimentos. ^[21]

El hierro disponible comercialmente se clasifica en función de su pureza y la abundancia de aditivos. El arrabio tiene entre un 3,5 y un 4,5 % de carbono ^[135] y contiene cantidades variables de contaminantes como azufre , silicio y fósforo . El arrabio no es un producto comercializable, sino más bien un paso intermedio en la producción de hierro fundido y acero. La reducción de contaminantes en el arrabio que afectan negativamente a las propiedades del material, como el azufre y el fósforo, produce hierro fundido que contiene entre un 2 y un 4 % de carbono, un 1 y un 6 % de silicio y pequeñas cantidades de manganeso ^[120] . El arrabio tiene un punto de fusión en el rango de 1420 a 1470 K, que es más bajo que cualquiera de sus dos componentes principales, y lo convierte en el primer producto que se funde cuando el carbono y el hierro se calientan juntos ^[11] . Sus propiedades mecánicas varían mucho y dependen de la forma que adopte el carbono en la aleación ^{[17] .}

Los hierros fundidos "blancos" contienen su carbono en forma de cementita o carburo de hierro (Fe ₃ C). ^[17] Este compuesto duro y quebradizo domina las propiedades mecánicas de los hierros fundidos blancos, volviéndolos duros, pero poco resistentes a los golpes. La superficie rota de un hierro fundido blanco está llena de facetas finas de carburo de hierro roto, un material muy pálido, plateado y brillante, de ahí la denominación. Enfriar una mezcla de hierro con 0,8% de carbono lentamente por debajo de 723 °C a temperatura ambiente da como resultado capas separadas y alternas de cementita y hierro α, que es blando y maleable y se llama perlita por su apariencia. El enfriamiento rápido, por otro lado, no permite tiempo para esta separación y crea martensita dura y quebradiza . Luego, el acero se puede templar recalentándolo a una temperatura intermedia, cambiando las proporciones de perlita y martensita. El producto final con un contenido de carbono inferior al 0,8 % es una mezcla de perlita-αFe, y el producto final con un contenido de carbono superior al 0,8 % es una mezcla de perlita-cementita. ^[17]

En el hierro gris, el carbono existe como escamas finas y separadas de grafito , y también hace que el material sea quebradizo debido a las escamas de grafito con bordes afilados que producen sitios de concentración de tensión dentro del material. ^[136] Una variante más nueva del hierro gris, conocida como hierro dúctil , se trata especialmente con trazas de magnesio para alterar la forma del grafito a esferoides o nódulos, lo que reduce las concentraciones de tensión y aumenta enormemente la tenacidad y la resistencia del material. ^[136]

El hierro forjado contiene menos de 0,25% de carbono pero grandes cantidades de escoria que le dan una característica fibrosa. ^[135] El hierro forjado es más resistente a la corrosión que el acero. Ha sido reemplazado casi por completo por el acero dulce , que se corroe más fácilmente que el hierro forjado, pero es más barato y más disponible. El acero al carbono contiene 2,0% de carbono o menos, ^[137] con pequeñas cantidades de manganeso , azufre , fósforo y silicio. Los aceros aleados contienen cantidades variables de carbono, así como otros metales, como cromo , vanadio , molibdeno , níquel, tungsteno , etc. Su contenido de aleación aumenta su costo, por lo que generalmente solo se emplean para usos especializados. Sin embargo, un acero de aleación común es el acero inoxidable . Los recientes avances en la metalurgia ferrosa han producido una gama cada vez mayor de aceros microaleados, también denominados " HSLA " o aceros de alta resistencia y baja aleación, que contienen pequeñas adiciones para producir altas resistencias y, a menudo, una tenacidad espectacular a un costo mínimo. ^{[137] [138] [139]}

Las aleaciones con composiciones elementales de alta pureza (como las aleaciones de hierro electrolítico ) tienen propiedades específicamente mejoradas, como ductilidad , resistencia a la tracción , tenacidad , resistencia a la fatiga , resistencia al calor y resistencia a la corrosión.

Además de las aplicaciones tradicionales, el hierro también se utiliza para la protección contra la radiación ionizante. Aunque es más ligero que otro material de protección tradicional, el plomo , es mucho más resistente mecánicamente. ^[140]

La principal desventaja del hierro y del acero es que el hierro puro, y la mayoría de sus aleaciones, sufren mucho de oxidación si no se protegen de alguna manera, un costo que asciende a más del 1% de la economía mundial. ^[141] La pintura , la galvanización , la pasivación , el recubrimiento plástico y el pavonado se utilizan para proteger el hierro de la oxidación excluyendo el agua y el oxígeno o mediante protección catódica . El mecanismo de oxidación del hierro es el siguiente: ^[141]

Cátodo: 3 O ₂ + 6 H ₂ O + 12 e ⁻ → 12 OH ⁻

Ánodo: 4 Fe → 4 Fe ²⁺ + 8 e ⁻ ; 4 Fe ²⁺ → 4 Fe ³⁺ + 4 e ⁻

En general: 4 Fe + 3 O ₂ + 6 H ₂ O → 4 Fe ³⁺ + 12 OH ⁻ → 4 Fe(OH) ₃ o 4 FeO(OH) + 4 H ₂ O

El electrolito suele ser sulfato de hierro (II) en las zonas urbanas (formado cuando el dióxido de azufre atmosférico ataca al hierro) y partículas de sal en la atmósfera en las zonas costeras. ^[141]

Debido a que el Fe es económico y no tóxico, se ha dedicado mucho esfuerzo al desarrollo de catalizadores y reactivos basados ​​en Fe . Sin embargo, el hierro es menos común como catalizador en procesos comerciales que los metales más caros. ^[142] En biología, las enzimas que contienen Fe son omnipresentes. ^[143]

Los catalizadores de hierro se utilizan tradicionalmente en el proceso Haber-Bosch para la producción de amoníaco y en el proceso Fischer-Tropsch para la conversión de monóxido de carbono en hidrocarburos para combustibles y lubricantes. ^[144] El hierro en polvo en un medio ácido se utiliza en la reducción de Bechamp , la conversión de nitrobenceno en anilina . ^[145]

El óxido de hierro (III) mezclado con polvo de aluminio se puede encender para crear una reacción de termita , que se utiliza para soldar piezas de hierro de gran tamaño (como rieles ) y purificar minerales. El óxido de hierro (III) y el oxihidróxido se utilizan como pigmentos rojizos y ocres .

El cloruro de hierro (III) se utiliza en la purificación del agua y el tratamiento de aguas residuales , en el teñido de telas, como agente colorante en pinturas, como aditivo en alimentos para animales y como grabador de cobre en la fabricación de placas de circuitos impresos . ^[146] También se puede disolver en alcohol para formar tintura de hierro, que se utiliza como medicamento para detener el sangrado en los canarios . ^[147]

El sulfato de hierro (II) se utiliza como precursor de otros compuestos de hierro. También se utiliza para reducir el cromato en el cemento. Se utiliza para fortificar los alimentos y tratar la anemia por deficiencia de hierro . El sulfato de hierro (III) se utiliza para sedimentar partículas diminutas de aguas residuales en el agua de los tanques. El cloruro de hierro (II) se utiliza como agente floculante reductor, en la formación de complejos de hierro y óxidos de hierro magnéticos, y como agente reductor en la síntesis orgánica. ^[146]

El nitroprusiato de sodio es un fármaco que se utiliza como vasodilatador . Está incluido en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud . ^[148]

El hierro es necesario para la vida. ^{[10] [149] [150]} Los grupos de hierro y azufre son omnipresentes e incluyen la nitrogenasa , la enzima responsable de la fijación biológica del nitrógeno. Las proteínas que contienen hierro participan en el transporte, almacenamiento y uso del oxígeno. ^[10] Las proteínas de hierro están involucradas en la transferencia de electrones . ^[151]

Ejemplos de proteínas que contienen hierro en organismos superiores incluyen la hemoglobina, el citocromo (ver hierro de alta valencia ) y la catalasa . ^{[10] [152]} El ser humano adulto promedio contiene aproximadamente 0,005% del peso corporal de hierro, o aproximadamente cuatro gramos, de los cuales tres cuartas partes están en hemoglobina, un nivel que permanece constante a pesar de que solo se absorbe alrededor de un miligramo de hierro cada día, ^[151] porque el cuerpo humano recicla su hemoglobina para el contenido de hierro. ^[153]

El crecimiento microbiano puede verse asistido por la oxidación del hierro (II) o por la reducción del hierro (III). ^[154]

La adquisición de hierro plantea un problema para los organismos aeróbicos porque el hierro férrico es poco soluble cerca del pH neutro. Por ello, estos organismos han desarrollado medios para absorber el hierro en forma de complejos, a veces captando el hierro ferroso antes de oxidarlo de nuevo a hierro férrico. ^[10] En particular, las bacterias han desarrollado agentes secuestrantes de muy alta afinidad llamados sideróforos . ^{[155] [156] [157]}

Después de la absorción en las células humanas , el almacenamiento de hierro se regula con precisión. ^{[10] [158]} Un componente importante de esta regulación es la proteína transferrina , que se une a los iones de hierro absorbidos del duodeno y los transporta en la sangre a las células. ^{[10] [159]} La transferrina contiene Fe ³⁺ en el medio de un octaedro distorsionado, unido a un nitrógeno, tres oxígenos y un anión carbonato quelante que atrapa el ion Fe ³⁺ : tiene una constante de estabilidad tan alta que es muy eficaz para captar iones Fe ³⁺ incluso de los complejos más estables. En la médula ósea, la transferrina se reduce de Fe ³⁺ a Fe ²⁺ y se almacena como ferritina para incorporarse a la hemoglobina. ^[151]

Los compuestos de hierro bioinorgánicos (moléculas de hierro biológico) más conocidos y estudiados son las proteínas hemo : ejemplos son la hemoglobina , la mioglobina y el citocromo P450 . ^[10] Estos compuestos participan en el transporte de gases, la construcción de enzimas y la transferencia de electrones . ^[151] Las metaloproteínas son un grupo de proteínas con cofactores de iones metálicos . Algunos ejemplos de metaloproteínas de hierro son la ferritina y la rubredoxina . ^[151] Muchas enzimas vitales para la vida contienen hierro, como la catalasa , ^[160] las lipoxigenasas , ^[161] y la IRE-BP . ^[162]

La hemoglobina es un transportador de oxígeno que se produce en los glóbulos rojos y contribuye a su color, transportando oxígeno en las arterias desde los pulmones hasta los músculos donde se transfiere a la mioglobina , que lo almacena hasta que se necesita para la oxidación metabólica de la glucosa , generando energía. ^[10] Aquí la hemoglobina se une al dióxido de carbono , producido cuando la glucosa se oxida, que es transportado a través de las venas por la hemoglobina (predominantemente como aniones de bicarbonato ) de regreso a los pulmones donde se exhala. ^[151] En la hemoglobina, el hierro está en uno de los cuatro grupos hemo y tiene seis posibles sitios de coordinación; cuatro están ocupados por átomos de nitrógeno en un anillo de porfirina , el quinto por un nitrógeno imidazol en un residuo de histidina de una de las cadenas de proteína unidas al grupo hemo, y el sexto está reservado para la molécula de oxígeno a la que puede unirse reversiblemente. ^[151] Cuando la hemoglobina no está unida al oxígeno (y entonces se denomina desoxihemoglobina), el ion Fe2 ⁺ en el centro del grupo hemo (en el interior hidrofóbico de la proteína) está en una configuración de alto espín . Por lo tanto, es demasiado grande para caber dentro del anillo de porfirina, que en cambio se dobla en una cúpula con el ion Fe2 ⁺ aproximadamente 55 picómetros por encima de él. En esta configuración, el sexto sitio de coordinación reservado para el oxígeno está bloqueado por otro residuo de histidina. ^[151]

Cuando la desoxihemoglobina capta una molécula de oxígeno, este residuo de histidina se aleja y regresa una vez que el oxígeno está firmemente unido para formar un enlace de hidrógeno con él. Esto da como resultado que el ion Fe2 ⁺ cambie a una configuración de espín bajo, lo que resulta en una disminución del 20% en el radio iónico para que ahora pueda encajar en el anillo de porfirina, que se vuelve plano. ^[151] Además, este enlace de hidrógeno da como resultado la inclinación de la molécula de oxígeno, lo que resulta en un ángulo de enlace Fe–O–O de alrededor de 120° que evita la formación de puentes Fe–O–Fe o Fe–O2 _– Fe que conducirían a la transferencia de electrones, la oxidación de Fe2 ⁺ a Fe3 ⁺ y la destrucción de la hemoglobina. Esto da como resultado un movimiento de todas las cadenas de proteínas que lleva a que las otras subunidades de la hemoglobina cambien de forma a una forma con mayor afinidad por el oxígeno. Por lo tanto, cuando la desoxihemoglobina capta oxígeno, su afinidad por más oxígeno aumenta, y viceversa. ^[151] La mioglobina, por otra parte, contiene sólo un grupo hemo y por lo tanto este efecto cooperativo no puede ocurrir. Así, mientras que la hemoglobina está casi saturada de oxígeno en las altas presiones parciales de oxígeno que se encuentran en los pulmones, su afinidad por el oxígeno es mucho menor que la de la mioglobina, que se oxigena incluso a bajas presiones parciales de oxígeno que se encuentran en el tejido muscular. ^[151] Como se describe mediante el efecto Bohr (nombrado en honor a Christian Bohr , el padre de Niels Bohr ), la afinidad de la hemoglobina por el oxígeno disminuye en presencia de dióxido de carbono. ^[151]

El monóxido de carbono y el trifluoruro de fósforo son venenosos para los humanos porque se unen a la hemoglobina de manera similar al oxígeno, pero con mucha más fuerza, de modo que el oxígeno ya no puede transportarse por todo el cuerpo. La hemoglobina unida al monóxido de carbono se conoce como carboxihemoglobina . Este efecto también juega un papel menor en la toxicidad del cianuro , pero allí el efecto principal es, con mucho, su interferencia con el funcionamiento adecuado de la proteína de transporte de electrones citocromo a . ^[151] Las proteínas del citocromo también involucran grupos hemo y están involucradas en la oxidación metabólica de la glucosa por el oxígeno. El sexto sitio de coordinación es ocupado entonces por otro nitrógeno imidazol o un azufre de metionina , de modo que estas proteínas son en gran parte inertes al oxígeno, con la excepción del citocromo a, que se une directamente al oxígeno y, por lo tanto, se envenena muy fácilmente con cianuro. ^[151] Aquí, la transferencia de electrones tiene lugar ya que el hierro permanece en espín bajo pero cambia entre los estados de oxidación +2 y +3. Como el potencial de reducción de cada paso es ligeramente mayor que el anterior, la energía se libera paso a paso y, por lo tanto, puede almacenarse en trifosfato de adenosina . El citocromo a es ligeramente distinto, ya que se encuentra en la membrana mitocondrial, se une directamente al oxígeno y transporta protones y electrones, de la siguiente manera: ^[151]

4 Cíc ²⁺ + O ₂ + 8H⁺
_dentro→ 4 Cíc ³⁺ + 2 H ₂ O + 4H⁺
_exterior

Aunque las proteínas hemo son la clase más importante de proteínas que contienen hierro, las proteínas hierro-azufre también son muy importantes, ya que participan en la transferencia de electrones, lo que es posible ya que el hierro puede existir de forma estable en los estados de oxidación +2 o +3. Estas tienen uno, dos, cuatro u ocho átomos de hierro que están cada uno aproximadamente coordinados tetraédricamente con cuatro átomos de azufre; debido a esta coordinación tetraédrica, siempre tienen hierro de alto espín. El más simple de estos compuestos es la rubredoxina , que tiene solo un átomo de hierro coordinado con cuatro átomos de azufre de los residuos de cisteína en las cadenas peptídicas circundantes. Otra clase importante de proteínas hierro-azufre son las ferredoxinas , que tienen múltiples átomos de hierro. La transferrina no pertenece a ninguna de estas clases. ^[151]

La capacidad de los mejillones marinos para mantener su agarre sobre las rocas en el océano se ve facilitada por el uso de enlaces organometálicos a base de hierro en sus cutículas ricas en proteínas . Según réplicas sintéticas, la presencia de hierro en estas estructuras aumentó el módulo elástico 770 veces, la resistencia a la tracción 58 veces y la tenacidad 92 veces. La cantidad de estrés necesaria para dañarlos permanentemente aumentó 76 veces. ^[164]

El hierro está muy extendido, pero las fuentes dietéticas particularmente ricas en hierro incluyen la carne roja , las ostras , los frijoles , las aves , el pescado , las verduras de hoja , los berros , el tofu y la melaza . ^[10] El pan y los cereales para el desayuno a veces están fortificados específicamente con hierro. ^{[10] [165]}

El hierro que proporcionan los suplementos dietéticos se encuentra a menudo en forma de fumarato de hierro (II) , aunque el sulfato de hierro (II) es más barato y se absorbe igualmente bien. ^[146] El hierro elemental, o hierro reducido, a pesar de que se absorbe solo con un tercio o dos tercios de la eficiencia (en relación con el sulfato de hierro), ^[166] a menudo se añade a alimentos como los cereales de desayuno o la harina de trigo enriquecida. El hierro está más disponible para el cuerpo cuando está quelado con aminoácidos ^[167] y también está disponible para su uso como un suplemento de hierro común . La glicina , el aminoácido menos costoso, se utiliza con mayor frecuencia para producir suplementos de glicinato de hierro. ^[168]

El Instituto de Medicina de los Estados Unidos (IOM) actualizó los Requerimientos Promedio Estimados (EAR) y las Ingestas Dietéticas Recomendadas (RDA) de hierro en 2001. ^[10] La EAR actual de hierro para mujeres de 14 a 18 años es de 7,9 mg/día, 8,1 mg/día para las edades de 19 a 50 años y 5,0 mg/día a partir de entonces (posmenopausia). Para los hombres, la EAR es de 6,0 mg/día para las edades de 19 años en adelante. La RDA es de 15,0 mg/día para mujeres de 15 a 18 años, 18,0 mg/día para las edades de 19 a 50 años y 8,0 mg/día a partir de entonces. Para los hombres, 8,0 mg/día para las edades de 19 años en adelante. Las RDA son más altas que las EAR para identificar las cantidades que cubrirán a las personas con requisitos superiores al promedio. La dosis diaria recomendada (RDA) para el embarazo es de 27 mg/día y, para la lactancia, de 9 mg/día. ^[10] Para niños de 1 a 3 años, 7 mg/día, 10 mg/día para niños de 4 a 8 años y 8 mg/día para niños de 9 a 13 años. En cuanto a la seguridad, el IOM también establece niveles máximos de ingesta tolerables (UL) para vitaminas y minerales cuando la evidencia es suficiente. En el caso del hierro, el UL se establece en 45 mg/día. En conjunto, los EAR, RDA y UL se denominan ingestas dietéticas de referencia . ^[169]

La Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (AESA) se refiere al conjunto colectivo de información como Valores Dietéticos de Referencia, con Ingesta de Referencia Poblacional (PRI) en lugar de RDA, y Requerimiento Promedio en lugar de EAR. La IA y el UL se definen de la misma manera que en los Estados Unidos. Para las mujeres, el PRI es de 13 mg/día de 15 a 17 años, 16 mg/día para mujeres de 18 años o más que son premenopáusicas y 11 mg/día posmenopáusicas. Para el embarazo y la lactancia, 16 mg/día. Para los hombres, el PRI es de 11 mg/día de 15 años o más. Para los niños de 1 a 14 años, el PRI aumenta de 7 a 11 mg/día. Los PRI son más altos que las RDA de EE. UU., con la excepción del embarazo. ^[170] La AESA revisó la misma pregunta de seguridad y no estableció un UL. ^[171]

Los bebés pueden necesitar suplementos de hierro si son alimentados con leche de vaca en biberón. ^[172] Los donantes de sangre frecuentes corren el riesgo de tener niveles bajos de hierro y a menudo se les aconseja que complementen su ingesta de hierro. ^[173]

Para los fines del etiquetado de alimentos y suplementos dietéticos en los EE. UU., la cantidad en una porción se expresa como un porcentaje del valor diario (% VD). Para los fines del etiquetado de hierro, el 100 % del valor diario fue de 18 mg y, al 27 de mayo de 2016, ^[actualizar]se mantuvo sin cambios en 18 mg. ^{[174] [175]} Se proporciona una tabla de los valores diarios antiguos y nuevos para adultos en Ingesta diaria de referencia .

La deficiencia de hierro es la deficiencia nutricional más común en el mundo. ^{[10] [176] [177] [178]} Cuando la pérdida de hierro no se compensa adecuadamente con una ingesta adecuada de hierro en la dieta, se produce un estado de deficiencia de hierro latente , que con el tiempo conduce a una anemia ferropénica si no se trata, que se caracteriza por un número insuficiente de glóbulos rojos y una cantidad insuficiente de hemoglobina. ^[179] Los niños, las mujeres premenopáusicas (mujeres en edad fértil) y las personas con una dieta deficiente son los más susceptibles a la enfermedad. La mayoría de los casos de anemia ferropénica son leves, pero si no se tratan pueden causar problemas como ritmo cardíaco rápido o irregular, complicaciones durante el embarazo y retraso en el crecimiento en bebés y niños. ^[180]

El cerebro es resistente a la deficiencia aguda de hierro debido al lento transporte de hierro a través de la barrera hematoencefálica. ^[181] Las fluctuaciones agudas en el estado del hierro (marcadas por los niveles de ferritina sérica) no reflejan el estado del hierro en el cerebro, pero se sospecha que la deficiencia nutricional prolongada de hierro reduce las concentraciones de hierro en el cerebro con el tiempo. ^{[182] [183]} ​​En el cerebro, el hierro desempeña un papel en el transporte de oxígeno, la síntesis de mielina, la respiración mitocondrial y como cofactor para la síntesis y el metabolismo de neurotransmisores. ^[184] Los modelos animales de deficiencia nutricional de hierro informan cambios biomoleculares similares a los observados en las enfermedades de Parkinson y Huntington. ^{[185] [186]} Sin embargo, la acumulación de hierro relacionada con la edad en el cerebro también se ha relacionado con el desarrollo de Parkinson. ^[187]

La absorción de hierro está estrechamente regulada por el cuerpo humano, que no tiene medios fisiológicos regulados para excretar hierro. Solo se pierden pequeñas cantidades de hierro diariamente debido al desprendimiento de células epiteliales de la piel y las mucosas, por lo que el control de los niveles de hierro se logra principalmente regulando la absorción. ^[188] La regulación de la absorción de hierro se ve afectada en algunas personas como resultado de un defecto genético que se asigna a la región del gen HLA-H en el cromosoma 6 y conduce a niveles anormalmente bajos de hepcidina , un regulador clave de la entrada de hierro en el sistema circulatorio en mamíferos. ^[189] En estas personas, la ingesta excesiva de hierro puede provocar trastornos de sobrecarga de hierro , conocidos médicamente como hemocromatosis . ^[10] Muchas personas tienen una susceptibilidad genética no diagnosticada a la sobrecarga de hierro y no son conscientes de un historial familiar del problema. Por esta razón, las personas no deben tomar suplementos de hierro a menos que sufran deficiencia de hierro y hayan consultado a un médico. Se estima que la hemocromatosis es la causa del 0,3 al 0,8 % de todas las enfermedades metabólicas de los caucásicos. ^[190]

Las sobredosis de hierro ingerido pueden causar niveles excesivos de hierro libre en la sangre. Los altos niveles de hierro ferroso libre en la sangre reaccionan con los peróxidos para producir radicales libres altamente reactivos que pueden dañar el ADN , las proteínas , los lípidos y otros componentes celulares. La toxicidad del hierro ocurre cuando la célula contiene hierro libre, lo que generalmente ocurre cuando los niveles de hierro exceden la disponibilidad de transferrina para unirse al hierro. El daño a las células del tracto gastrointestinal también puede impedir que regulen la absorción de hierro, lo que lleva a mayores aumentos en los niveles en sangre. El hierro generalmente daña las células del corazón , el hígado y otras partes, causando efectos adversos que incluyen coma , acidosis metabólica , shock , insuficiencia hepática , coagulopatía , daño orgánico a largo plazo e incluso la muerte. ^[191] Los humanos experimentan toxicidad por hierro cuando el hierro excede los 20 miligramos por cada kilogramo de masa corporal; 60 miligramos por kilogramo se considera una dosis letal . [ ^192] El consumo excesivo de hierro, que suele ser consecuencia de la ingestión por parte de los niños de grandes cantidades de comprimidos de sulfato ferroso destinados al consumo de adultos, es una de las causas toxicológicas de muerte más comunes en niños menores de seis años. ^[192] La ingesta dietética de referencia (IDR) establece el nivel máximo de ingesta tolerable (LM) para adultos en 45 mg/día. Para los niños menores de catorce años, el LM es de 40 mg/día. ^[193]

El tratamiento médico de la toxicidad del hierro es complicado y puede incluir el uso de un agente quelante específico llamado deferoxamina para unir y expulsar el exceso de hierro del cuerpo. ^{[191] [194] [195]}

Algunas investigaciones han sugerido que los niveles bajos de hierro talámico pueden desempeñar un papel en la fisiopatología del TDAH . ^[196] Algunos investigadores han descubierto que la suplementación con hierro puede ser eficaz especialmente en el subtipo desatento del trastorno. ^[197]

Algunos investigadores de la década de 2000 sugirieron que existía una relación entre los niveles bajos de hierro en la sangre y el TDAH. Un estudio de 2012 no encontró tal correlación. ^[198]

El papel del hierro en la defensa contra el cáncer puede describirse como un "arma de doble filo" debido a su presencia omnipresente en procesos no patológicos. ^[199] Las personas que reciben quimioterapia pueden desarrollar deficiencia de hierro y anemia , para las cuales se utiliza la terapia con hierro intravenoso para restablecer los niveles de hierro. ^[200] La sobrecarga de hierro, que puede ocurrir por el alto consumo de carne roja, ^[10] puede iniciar el crecimiento del tumor y aumentar la susceptibilidad a la aparición del cáncer, ^[200] particularmente para el cáncer colorrectal . ^[10]

El hierro desempeña un papel esencial en los sistemas marinos y puede actuar como un nutriente limitante para la actividad planctónica. ^[201] Debido a esto, una disminución demasiado grande del hierro puede conducir a una disminución en las tasas de crecimiento de los organismos fitoplanctónicos como las diatomeas. ^[202] El hierro también puede ser oxidado por microbios marinos en condiciones de alto contenido de hierro y bajo contenido de oxígeno. ^[203]

El hierro puede entrar en los sistemas marinos a través de los ríos adyacentes y directamente desde la atmósfera. Una vez que el hierro entra en el océano, puede distribuirse por toda la columna de agua a través de la mezcla oceánica y del reciclaje a nivel celular. ^[204] En el Ártico, el hielo marino desempeña un papel importante en el almacenamiento y la distribución de hierro en el océano, agotando el hierro oceánico cuando se congela en el invierno y liberándolo de nuevo en el agua cuando se descongela en el verano. ^[205] El ciclo del hierro puede fluctuar las formas del hierro de acuosas a formas de partículas alterando la disponibilidad de hierro para los productores primarios. ^[206] El aumento de la luz y el calor aumenta la cantidad de hierro que se encuentra en formas que son utilizables por los productores primarios. ^[207]

• Los yacimientos de hierro de importancia económica incluyen:
  • Se cree que la mina de Carajás, en el estado de Pará, Brasil, es el depósito de hierro más grande del mundo.
  • El Mutún en Bolivia, donde se encuentra el 10% del mineral de hierro accesible del mundo.
  • La cuenca de Hamersley es el depósito de mineral de hierro más grande de Australia .
  • Kiirunavaara en Suecia, donde se encuentra uno de los depósitos de mineral de hierro más grandes del mundo
  • Mesabi Iron Range es el principal distrito minero de hierro de los Estados Unidos.
• Siderurgia
• Ciclo del hierro
• Nanopartícula de hierro
• Nanopartícula de hierro y platino
• Fertilización con hierro : propuesta de fertilización de los océanos para estimular el crecimiento del fitoplancton
• Bacterias oxidantes de hierro
• Lista de países según producción de hierro
• Peletización : proceso de creación de pellets de mineral de hierro.
• Hierro inoxidable
• Acero