Bromuro de litio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de litio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.582 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Libro de texto | |
| Masa molar | 86,845 g/mol [1] |
| Apariencia | Sólido higroscópico blanco [1] |
| Densidad | 3,464 g/cm3 [ 1] |
| Punto de fusión | 550 °C (1022 °F; 823 K) [1] |
| Punto de ebullición | 1.300 °C (2.370 °F; 1.570 K) [1] |
| 143 g/100 ml (0 °C) 166,7 g/100 ml (20 °C) 266 g/100 ml (100 °C) [2] | |
| Solubilidad | soluble en metanol , etanol , [1] éter , [1] acetona ligeramente soluble en piridina |
| −34,3·10 −6 cm3 /mol [ 3] | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,7843 (589 nm) [4] |
| Estructura [5] | |
| Cúbico, símbolo de Pearson cF8, n.º 225 | |
| FM 3 m | |
a = 0,5496 nm | |
| Termoquímica [6] | |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 74,3 J/mol·K |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -351,2 kJ/mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | -342,0 kJ/mol |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H315 , H317 , H319 [7] | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | No inflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1800 mg/kg (oral, rata) [8] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de litio Cloruro de litio Yoduro de litio |
Otros cationes | Bromuro de sodio Bromuro de potasio Bromuro de rubidio Bromuro de cesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de litio ( LiBr ) es un compuesto químico de litio y bromo . Su carácter extremadamente higroscópico hace que el LiBr sea útil como desecante en ciertos sistemas de aire acondicionado . [9]
Producción y propiedades
El LiBr se prepara tratando una suspensión acuosa de carbonato de litio con ácido bromhídrico o haciendo reaccionar hidróxido de litio con bromo. [9] Forma varios hidratos cristalinos , a diferencia de los otros bromuros de metales alcalinos. [10]
El hidróxido de litio y el ácido bromhídrico (solución acuosa de bromuro de hidrógeno) precipitarán el bromuro de litio en presencia de agua.
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
Usos
Una solución acuosa de bromuro de litio al 50-60% se utiliza en sistemas de aire acondicionado como desecante . También se utiliza en refrigeración por absorción junto con agua (véase refrigerador de absorción ). El LiBr sólido es un reactivo útil en la síntesis orgánica . Se incluye en catalizadores de oxidación e hidroformilación ; también se utiliza para la desprotonación y deshidratación de compuestos orgánicos que contienen protones ácidos, y para la purificación de esteroides y prostaglandinas . [9]
Aplicaciones médicas
El bromuro de litio se empezó a utilizar como sedante a principios del siglo XX, pero cayó en desuso en la década de 1940 cuando aparecieron nuevos sedantes y algunos pacientes cardíacos murieron después de utilizar el sustituto de la sal cloruro de litio. [11] Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó como tratamiento para el trastorno bipolar .
Peligros
Las sales de litio son psicoactivas y algo corrosivas. El calor se genera rápidamente cuando el bromuro de litio se disuelve en agua porque tiene una entalpía de solución negativa .
Referencias
- ^ abcdefg Haynes, pág. 4.70
- ^ Haynes, pág. 5.169
- ^ Haynes, pág. 4.128
- ^ Haynes, pág. 10.249
- ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. (1972). "Über die Systeme Bromuro de metal alcalino / Bromuro de mangan (II)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 391 (3): 302–312. doi :10.1002/zaac.19723910311.
- ^ Haynes, pág. 5.25
- ^ Bromuro de litio. Sigma Aldrich
- ^ Chambers, Michael. «ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Bromuro de litio – Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química». chem.sis.nlm.nih.gov . Consultado el 3 de abril de 2018 .
- ^ abc Wietelmann, Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Litio y compuestos de litio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi :10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ "Trastorno bipolar: tratamiento y atención". webmd.com . Consultado el 3 de abril de 2018 .
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2016). Manual de química y física del CRC (97.ª edición). CRC Press . ISBN 9781498754293.
Enlaces externos
- "Archivo PDF de GFS Chemicals, un proveedor de bromuro de litio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 2006-03-16 . Consultado el 2005-09-15 .
