Bromuro de sodio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de sodio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.727 |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| NaBr | |
| Masa molar | 102,894 g·mol −1 |
| Apariencia | Polvo blanco, higroscópico. |
| Densidad | 3,21 g/cm 3 (anhidro) 2,18 g/cm 3 (dihidrato) |
| Punto de fusión | 747 °C (1377 °F; 1020 K) (anhidro) 36 °C (97 °F; 309 K) (dihidrato) se descompone [3] |
| Punto de ebullición | 1.390 °C (2.530 °F; 1.660 K) [3] |
| 71,35 g/100 ml (−20 °C) 79,52 g/100 ml (0 °C) 94,32 g/100 ml (25 °C) [1] 104,9 g/100 ml (40 °C) 116,2 g/100 ml ( 100°C) [2] | |
| Solubilidad | Soluble en alcohol , amoniaco líquido , piridina , hidrazina , SO 2 Insoluble en acetona , acetonitrilo [1] |
| Solubilidad en metanol | 17,3 g/100 g (0 °C) 16,8 g/100 g (20 °C) 16,1 g/100 g (40 °C) 15,3 g/100 g (60 °C) [1] |
| Solubilidad en etanol | 2,45 g/100 g (0 °C) 2,32 g/100 g (20 °C) 2,29 g/100 g (30 °C) 2,35 g/100 g (70 °C) [1] |
| Solubilidad en ácido fórmico | 19,3 g/100 g (18 °C) 19,4 g/100 g (25 °C) [1] |
| Solubilidad en glicerol | 38,7 g/100 g (20 °C) [1] |
| Solubilidad en dimetilformamida | 3,2 g/100 g (10,3 °C) [1] |
| Presión de vapor | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C) [3] |
| −41,0·10 −6 cm3 / mol | |
| Conductividad térmica | 5,6 W/(m·K) (150 K) [4] |
Índice de refracción ( n D ) | 1,6428 (24 °C) n KrF = 1,8467 (24 °C) n He–Ne = 1,6389 (24 °C) [5] |
| Viscosidad | 1,42 cP (762 °C) 1,08 cP (857 °C) 0,96 cP (937 °C) [1] |
| Estructura | |
| Cúbico | |
a = 5,97 Å [4] | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 51,4 J/(mol·K) [1] |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 86,82 J/(mol·K) [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −361,41 kJ/mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | −349,3 kJ/mol [1] |
| Farmacología | |
| Estatus legal |
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| Peligros | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | 800 °C (1470 °F; 1070 K) |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3500 mg/kg (ratas, oral) |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | |
Otros cationes | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula NaBr . Es un sólido cristalino blanco de alto punto de fusión que se parece al cloruro de sodio . Es una fuente ampliamente utilizada del ion bromuro y tiene muchas aplicaciones. [7]
Síntesis, estructura, reacciones.
El NaBr cristaliza en el mismo motivo cúbico que el NaCl , el NaF y el NaI . La sal anhidra cristaliza por encima de los 50,7 °C. [7] La sal dihidratada ( NaBr·2H 2 O ) cristaliza en solución acuosa por debajo de los 50,7 °C. [8]
El NaBr se produce tratando hidróxido de sodio con bromuro de hidrógeno .
El bromuro de sodio se puede utilizar como fuente del elemento químico bromo . Esto se puede lograr tratando una solución acuosa de NaBr con gas cloro :
- 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl
Aplicaciones
El bromuro de sodio es el bromuro inorgánico más útil en la industria. [7] También se utiliza como catalizador en reacciones de oxidación mediadas por TEMPO. [9]
Medicamento
También conocido como Sedoneural, el bromuro de sodio se ha utilizado como hipnótico , anticonvulsivo y sedante en medicina , siendo ampliamente utilizado como anticonvulsivo y sedante a finales del siglo XIX y principios del XX. Su acción se debe al ion bromuro, y por esta razón el bromuro de potasio es igualmente efectivo. En 1975, los bromuros fueron eliminados de medicamentos en los EE. UU. como Bromo-Seltzer debido a su toxicidad. [10]
Preparación de otros compuestos de bromo
El bromuro de sodio se utiliza ampliamente para la preparación de otros bromuros en síntesis orgánica y otras áreas. Es una fuente del nucleófilo bromuro para convertir cloruros de alquilo en bromuros de alquilo más reactivos mediante la reacción de Finkelstein :
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alquilo )
El bromuro de plata, una sal fotosensible que en el pasado era muy necesaria en fotografía , pero que ahora está disminuyendo, se prepara usando NaBr.
Desinfectante
El bromuro de sodio se utiliza junto con el cloro como desinfectante para jacuzzis y piscinas.
Industria petrolera
Debido a su alta solubilidad en agua (943,2 g/L o 9,16 mol/L, a 25 °C), el bromuro de sodio se utiliza para preparar fluidos de perforación densos utilizados en pozos petrolíferos para compensar una posible sobrepresión que surge en la columna de fluido y para contrarrestar la tendencia asociada a reventar . La presencia del catión sodio también hace que la bentonita añadida al fluido de perforación se hinche, mientras que la alta fuerza iónica induce la floculación de la bentonita .
Seguridad
El NaBr tiene una toxicidad muy baja, con una DL50 oral estimada en 3,5 g/kg para ratas. [6] Sin embargo, se trata de un valor de dosis única. El ion bromuro es una toxina acumulativa con una vida media relativamente larga (superior a una semana en humanos): véase bromuro de potasio .
Referencias
- ^ abcdefghijkl "Bromuro de sodio".
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos (2.ª ed.). D. Van Nostrand Company.
- ^ abc Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ ab "Bromuro de sodio (NaBr)". korth.de . Korth Kristalle GmbH. Archivado desde el original el 14 de julio de 2014 . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ Polyanskiy, Mikhail. "Índice de refracción de NaBr (bromuro de sodio) - Li". refractiveindex.info . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ ab "Ficha de datos de seguridad del bromuro de sodio". sciencelab.com . Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Archivado desde el original (PDF) el 2013-10-07 . Consultado el 2014-06-11 .
- ^ abc Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Compuestos de bromo" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi :10.1002/14356007.a04_405
- ^ Eagleson, Mary (traducido por) (1994). Enciclopedia concisa de química (edición ilustrada, revisada, en inglés). Berlín [ua]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
- ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Dispersión en agua de nanocristales de celulosa II preparados mediante oxidación mediada por TEMPO de celulosa mercerizada a pH 4,8". Celulosa . 17 (2): 279–288. doi :10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
- ^ "Bromuro: potasio y sodio". canine-epilepsy.com . Recursos para la epilepsia canina. 2011-05-31. Archivado desde el original el 2014-03-06 . Consultado el 2014-06-11 .
Enlaces externos
- Información sobre NaBr.
- Envenenamiento por bromuro en Angola
