Nitrato de plata
Nitrato de plata
Fórmula estructural del nitrato de plata
Muestra de nitrato de plata
Estructura cristalina del nitrato de plata
Nombres
Nombre IUPAC
Nitrato de plata
Nombre sistemático de la IUPAC
Nitrato de plata (I)
Otros nombres
Sal de plata (1+) del ácido nítrico
Lapis infernalis
Nitrato de plata
Identificadores
  • 7761-88-8 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:32130 controlarY
Química biológica
  • ChEMBL177367 controlarY
Araña química
  • 22878 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.958
Número CE
  • 231-853-9
Identificador de centro de PubChem
  • 24470
Número RTECS
  • VW4725000
UNIVERSIDAD
  • 95IT3W8JZE controlarY
Número de la ONU1493
  • DTXSID3032042
  • InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 controlarY
    Clave: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    Clave: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
  • [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Propiedades
AgNO3​​​
Masa molar169,872  g·mol −1
Aparienciasólido incoloro
OlorInodoro
Densidad4,35 g/cm3 ( 24 °C)
3,97 g/cm3 ( 210 °C) [1]
Punto de fusión209,7 °C (409,5 °F; 482,8 K) [1] [3]
Punto de ebullición440 °C (824 °F; 713 K)
se descompone [1]
122 g/100 ml (0 °C)
170 g/100 ml (10 °C)
256 g/100 ml (25 °C)
373 g/100 ml (40 °C)
912 g/100 ml (100 °C) [2]
SolubilidadSoluble en acetona , [1] amoniaco , éter , glicerol.
Solubilidad en ácido acético0,776 g/kg (30 °C)
1,244 g/kg (40 °C)
5,503 g/kg (93 °C) [3]
Solubilidad en acetona0,35 g/100 g (14 °C)
0,44 g/100 g (18 °C) [2]
Solubilidad en benceno0,22 g/kg (35 °C)
0,44 g/kg (40,5 °C) [2]
Solubilidad en etanol3,1 g/100 g (19 °C) [2]
Solubilidad en acetato de etilo2,7 g/100 g (20 °C) [3]
registro P0,19
−45,7·10 −6 cm3 / mol
1.744
Viscosidad3,77 cP (244 °C)
3,04 cP (275 °C) [3]
Estructura
Ortorrómbico, oP56 [4]
P2 1 2 1 2 1 , Núm. 19 [4]
222 [4]
a  = 6,992(2) Å, b  = 7,335(2) Å, c  = 10,125(2) Å [4]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Termoquímica
93,1 J/mol·K [1]
140,9 J/mol·K [1]
−124,4 kJ/mol [1]
−33,4 kJ/mol [1]
Farmacología
D08AL01 ( OMS )
Peligros
Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS):
Principales peligros
Reacciona explosivamente con etanol. Tóxico. Corrosivo.
Etiquetado SGA :
GHS03: OxidanteGHS05: CorrosivoGHS06: TóxicoGHS09: Peligro ambiental[5]
Peligro
H272 , H314 , H410 [5]
P220 , P273 , P280 , P305+P351+P338 , P310 , P501 [5]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
3
0
2
BUEY
Dosis o concentración letal (LD, LC):
800 mg/kg (conejo, oral)
20 mg/kg (perro, oral) [6]
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Compuesto químico
Cristales de nitrato de plata bajo el microscopio.

El nitrato de plata es un compuesto inorgánico con fórmula química AgNO
3Es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata , como los que se usan en fotografía . Es mucho menos sensible a la luz que los haluros . [ cita requerida ] Alguna vez se lo llamó cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban a la plata luna y la asociaban con la luna . [7] En el nitrato de plata sólido , los iones de plata están tricoordinados en una disposición plana trigonal. [4]

Síntesis y estructura

En el siglo XIII, Albertus Magnus documentó la capacidad del ácido nítrico para separar el oro y la plata disolviendo la plata. [8] De hecho, el nitrato de plata se puede preparar disolviendo plata en ácido nítrico y luego evaporando la solución. La estequiometría de la reacción depende de la concentración de ácido nítrico utilizada.

3 Ag + 4 HNO 3 (frío y diluido) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (caliente y concentrado) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

La estructura del nitrato de plata ha sido examinada varias veces por cristalografía de rayos X. En la forma ortorrómbica común, estable a temperatura y presión ordinarias, los átomos de plata forman pares con contactos Ag---Ag de 3,227 Å. Cada centro Ag + está unido a seis centros de oxígeno de ligandos de nitrato uni- y bidentados. Las distancias Ag-O varían de 2,384 a 2,702 Å. [4]

Entorno de coordinación de plata en la estructura cristalina del nitrato de plata

Reacciones

Una reacción típica con el nitrato de plata es suspender una varilla de cobre en una solución de nitrato de plata y dejarla allí durante unas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales de metal plateado con forma de cabello y una solución azul de nitrato de cobre :

2 AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag

El nitrato de plata se descompone cuando se calienta:

2 AgNO3 ( l) → 2 Ag (s) + O2 (g) + 2 NO2 (g )

Cualitativamente, la descomposición es insignificante por debajo del punto de fusión, pero se vuelve apreciable alrededor de los 250 °C y se descompone completamente a 440 °C. [9]

La mayoría de los nitratos metálicos se descomponen térmicamente en sus respectivos óxidos , pero el óxido de plata se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de plata, por lo que la descomposición del nitrato de plata produce plata elemental en su lugar.

Usos

Precursor de otros compuestos de plata.

El nitrato de plata es la sal de plata menos costosa ; también ofrece varias otras ventajas. No es higroscópico , a diferencia del fluoroborato de plata y el perclorato de plata . Además, es relativamente estable a la luz y se disuelve en numerosos disolventes, incluida el agua. El nitrato se puede reemplazar fácilmente por otros ligandos , lo que hace que AgNO 3 sea versátil. El tratamiento con soluciones de iones haluro da un precipitado de AgX (X = Cl, Br, I). Al hacer película fotográfica , el nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluro de plata insoluble in situ en gelatina fotográfica , que luego se aplica a tiras de triacetato o poliéster . De manera similar, el nitrato de plata se usa para preparar algunos explosivos a base de plata, como el fulminato , la azida o la acetilura , a través de una reacción de precipitación .

El tratamiento del nitrato de plata con una base produce óxido de plata gris oscuro : [10]

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O

Abstracción de haluro

El catión plata, Ag+
, reacciona rápidamente con fuentes de haluro para producir el haluro de plata insoluble, que es un precipitado de crema si Br−
se utiliza un precipitado blanco si Cl−
se utiliza y se forma un precipitado amarillo si−
Se utiliza esta reacción, que se utiliza habitualmente en química inorgánica para extraer haluros:

Ag+
(ac) + X−
(ac) → AgX(s)

donde X−
= Cl−
, Es−
, o yo−
.

Otras sales de plata con aniones no coordinantes , a saber, tetrafluoroborato de plata y hexafluorofosfato de plata, se utilizan para aplicaciones más exigentes.

De manera similar, esta reacción se utiliza en química analítica para confirmar la presencia de iones cloruro , bromuro o yoduro . Las muestras se acidifican típicamente con ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren, por ejemplo, iones carbonato e iones sulfuro . Este paso evita la confusión de los precipitados de sulfuro de plata o carbonato de plata con los de haluros de plata. El color del precipitado varía con el haluro: blanco ( cloruro de plata ), amarillo pálido/crema ( bromuro de plata ), amarillo ( yoduro de plata ). AgBr y especialmente AgI se fotodescomponen en el metal, como lo evidencia un color grisáceo en las muestras expuestas.

La misma reacción se utilizó en los barcos de vapor para determinar si el agua de alimentación de las calderas había sido contaminada con agua de mar . Todavía se utiliza para determinar si la humedad en una carga que antes estaba seca es resultado de la condensación del aire húmedo o de la filtración de agua de mar a través del casco. [11]

Síntesis orgánica

El nitrato de plata se utiliza de muchas maneras en la síntesis orgánica , por ejemplo, para la desprotección y las oxidaciones .+
El nitrato de plata se une a los alquenos de forma reversible y se ha utilizado para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [12] El nitrato de plata es muy soluble en agua, pero poco soluble en la mayoría de los disolventes orgánicos, excepto el acetonitrilo (111,8 g/100 g, 25 °C). [13]

Biología

En histología , el nitrato de plata se utiliza para la tinción de plata , para demostrar fibras reticulares, proteínas y ácidos nucleicos . Por esta razón, también se utiliza para demostrar proteínas en geles PAGE . Se puede utilizar como tinción en microscopía electrónica de barrido . [14]

Los tallos de las flores cortadas se pueden colocar en una solución de nitrato de plata, que evita la producción de etileno y retrasa el envejecimiento de la flor. [15]

Tinta indeleble

El nitrato de plata produce una tinción duradera cuando se aplica sobre la piel y es uno de los ingredientes de la tinta. Una tinción electoral utiliza esto para marcar el dedo de las personas que han votado en una elección, lo que permite una fácil identificación para evitar el doble voto. [16] [17]

Medicamento

Micrografía que muestra un margen quirúrgico marcado con nitrato de plata (marrón) .

Las sales de plata tienen propiedades antisépticas . En 1881, Credé introdujo el uso de soluciones diluidas de AgNO3 en los ojos de los recién nacidos al nacer para evitar que contrajeran gonorrea de la madre, que podía causar ceguera. (En la actualidad se utilizan antibióticos modernos en su lugar). [18] [19] [20]

El nitrato de plata fundido, moldeado en barras, se denominaba tradicionalmente "cáustico lunar". Se utiliza como agente cauterizante , por ejemplo, para eliminar el tejido de granulación alrededor de un estoma . El general Sir James Abbott anotó en sus diarios que en la India, en 1827, un cirujano británico lo infundió en las heridas que tenía en el brazo como resultado de la mordedura de un perro rabioso para cauterizar las heridas y prevenir la aparición de la rabia. [21]

El nitrato de plata se utiliza para cauterizar los vasos sanguíneos superficiales de la nariz para ayudar a prevenir hemorragias nasales .

Los dentistas a veces utilizan hisopos impregnados con nitrato de plata para curar las úlceras bucales . Algunos podólogos utilizan nitrato de plata para matar las células ubicadas en el lecho ungueal.

El médico canadiense CA Douglas Ringrose investigó el uso de nitrato de plata para procedimientos de esterilización , creyendo que el nitrato de plata podría usarse para bloquear y corroer las trompas de Falopio. [22] La técnica fue ineficaz. [23]

Desinfección

Se han realizado muchas investigaciones para evaluar la capacidad del ion plata para inactivar Escherichia coli , un microorganismo que se utiliza comúnmente como indicador de contaminación fecal y como sustituto de patógenos en el tratamiento del agua potable. Las concentraciones de nitrato de plata evaluadas en experimentos de inactivación varían de 10 a 200 microgramos por litro como Ag + . La actividad antimicrobiana de la plata tuvo muchas aplicaciones antes del descubrimiento de los antibióticos modernos, cuando cayó casi en desuso. Su asociación con la argiria hizo que los consumidores desconfiaran y los llevó a alejarse de ella cuando se les dio una alternativa. [ cita requerida ]

Contra las verrugas

Piel manchada por nitrato de plata

La aplicación diaria repetida de nitrato de plata puede inducir una destrucción adecuada de las verrugas cutáneas , pero ocasionalmente pueden desarrollarse cicatrices pigmentadas. En un estudio controlado con placebo de 70 pacientes, el nitrato de plata administrado durante nueve días resultó en la desaparición de todas las verrugas en el 43% y una mejoría de las verrugas en el 26% un mes después del tratamiento en comparación con el 11% y el 14%, respectivamente, en el grupo placebo. [24]

Seguridad

Como oxidante, el nitrato de plata debe almacenarse adecuadamente, lejos de compuestos orgánicos. Reacciona de forma explosiva con el etanol. [25] A pesar de su uso común en concentraciones extremadamente bajas para prevenir la gonorrea y controlar las hemorragias nasales, el nitrato de plata sigue siendo muy tóxico y corrosivo. [26] Una exposición breve no producirá ningún efecto secundario inmediato aparte de las manchas moradas, marrones o negras en la piel, pero con una exposición constante a altas concentraciones, se notarán efectos secundarios, que incluyen quemaduras. La exposición prolongada puede causar daño ocular. Se sabe que el nitrato de plata es un irritante para la piel y los ojos. No se ha investigado a fondo el posible efecto cancerígeno del nitrato de plata . [27]

Actualmente, la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos no regula el uso de nitrato de plata en las fuentes de agua. Sin embargo, si se acumula más de un gramo de plata en el cuerpo, puede desarrollarse una afección llamada argiria . La argiria es una afección cosmética permanente en la que la piel y los órganos internos adquieren un color gris azulado. La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos solía tener un límite máximo de contaminantes para la plata en el agua hasta 1990, cuando se determinó que la argiria no afectaba la función de ningún órgano afectado a pesar de la decoloración. [28] La argiria se asocia más a menudo con el consumo de soluciones de plata coloidal que con el nitrato de plata, ya que solo se usa en concentraciones extremadamente bajas para desinfectar el agua. Sin embargo, sigue siendo importante tener cuidado antes de ingerir cualquier tipo de solución de iones de plata.

Referencias

  1. ^ abcdefgh Lide, David R., ed. (2009). Manual de química y física del CRC (90.ª edición). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ abcd Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos (2.ª ed.). Nueva York : D. Van Nostrand Company. págs. 617–619.
  3. ^ abcd Kiper, Ruslan Anatolievich. «Nitrato de plata». Chemister.ru . Consultado el 20 de julio de 2014 .
  4. ^ abcdef Meyer, P.; Rimsky, A.; Caballero, R. (1978). "Estructura del nitrato de plata a presión y temperatura ordinarias. Ejemplo de parfait de cristal". Acta Crystallogr. B . 34 (5): 1457-1462. Código bibliográfico : 1978AcCrB..34.1457M. doi :10.1107/S0567740878005907.
  5. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Nitrato de plata. Consultado el 20 de julio de 2014.
  6. ^ "Plata (polvo metálico y compuestos solubles, como Ag)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. ^ "Definición de cáustico lunar". dictionary.die.net . Archivado desde el original el 31 de enero de 2012.
  8. ^ Szabadváry, Ferenc (1992). Historia de la química analítica. Taylor y Francisco. pag. 17.ISBN​ 978-2-88124-569-5.
  9. ^ Stern, KH (1972). "Propiedades a alta temperatura y descomposición de sales inorgánicas, parte 3, nitratos y nitritos". Journal of Physical and Chemical Reference Data . 1 (3): 747–772. Bibcode :1972JPCRD...1..747S. doi :10.1063/1.3253104. S2CID  95532988.
  10. ^ Campaigne, E.; LeSuer, WM (1963). "Ácido 3-tiofenocarboxílico (tenoico)". Síntesis orgánicas{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 4, pág. 919. (preparación de Ag2O , utilizada en la oxidación de un aldehído)
  11. ^ "Método del nitrato de plata". Servicio de Información sobre Transporte . Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf . Consultado el 22 de junio de 2015 .
  12. ^ Cope, AC; Bach, RD (1973). "Trans-cicloocteno". Síntesis orgánicas{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 5, pág. 315.
  13. ^ "nitrato de plata". chemister.ru . Consultado el 4 de abril de 2019 .
  14. ^ Geissinger HD (2011). "El uso de nitrato de plata como colorante para la microscopía electrónica de barrido de la íntima arterial y secciones de parafina del riñón". Journal of Microscopy . 95 (3): 471–481. doi :10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID  4114959. S2CID  38335416.
  15. ^ "Hoja informativa sobre el nitrato de plata (072503)" (PDF) . epa.gov . Consultado el 3 de octubre de 2024 .
  16. ^ Dhillon, Amrit (17 de junio de 2023). «La tinta con una 'fórmula secreta' que impulsa el mayor ejercicio democrático del mundo | India | The Guardian». The Guardian . Archivado desde el original el 17 de junio de 2023. Consultado el 17 de abril de 2024 .
  17. ^ Dhillon, Amrit (28 de marzo de 2019). «La tinta con una 'fórmula secreta' que impulsa el mayor ejercicio democrático del mundo». The Guardian . ISSN  0261-3077 . Consultado el 17 de abril de 2024 .
  18. ^ Peter.H (2000). "El Dr. Carl Credé (1819–1892) y la prevención de la oftalmía neonatal". Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed . 83 (2): F158–F159. doi :10.1136/fn.83.2.F158. PMC 1721147. PMID 10952715  . 
  19. ^ Credé CSE (1881). "Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen". Archivo para ginecología . 17 (1): 50–53. doi :10.1007/BF01977793. S2CID  10053605.
  20. ^ Schaller, Ulrich C. y Klauss, Volker (2001). "¿Sigue siendo válida la profilaxis Credés para la oftalmía neonatal?". Boletín de la Organización Mundial de la Salud . 79 (3): 262–266. PMC 2566367. PMID  11285676 . 
  21. ^ Biblioteca Británica, Registros de la Oficina de la India, Manuscritos europeos, MSS EUR F171/33/3, página 109.
  22. ^ Ringrose CA. (1973). "Esterilización tubárica en consultorio". Obstetricia y ginecología . 42 (1): 151–5. PMID  4720201.
  23. ^ Cryderman contra Ringrose (1978), 89 DLR (3d) 32 (Alta SC) y Zimmer et al. contra Ringrose (1981) 4 WWR 75 (Alta CA).
  24. ^ Sterling, JC; Handfield-Jones, S.; Hudson, PM; Asociación Británica de Dermatólogos (2001). "Pautas para el tratamiento de las verrugas cutáneas" (PDF) . British Journal of Dermatology . 144 (1): 4–11. doi :10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID  11167676. S2CID  20179474. Archivado desde el original (PDF) el 2012-03-03.
  25. ^ Perrin, DD; Armarego, WLF; Perrin, DR (noviembre de 1986). "Nitrato de plata + etanol = explosión". Revista de Educación Química . 63 (11): 1016. Bibcode :1986JChEd..63.1016P. doi :10.1021/ed063p1016.1. ISSN  0021-9584.
  26. ^ "Datos de seguridad del nitrato de plata (MSDS)". Departamento de Química de la Universidad de Oxford. Archivado desde el original el 2011-12-02 . Consultado el 25 de marzo de 2008 .
  27. ^ "Hoja informativa sobre sustancias peligrosas de la Ley de derecho a saber de Nueva Jersey: nitrato de plata" (PDF) .
  28. ^ "Compuestos de plata". Enciclopedia de tecnología química. Vol. 22. Cuarta edición. Ed. Excelentísima Jaqueline I. Kroschwitz. Nueva York: John Wiley and Sons, 1997.
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  • Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos
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