Óxido de plata
Óxido de plata
Estructura del óxido de plata (I) en la celda unitaria

Polvo de óxido de plata (I)
Nombres
Nombre IUPAC
Óxido de plata (I)
Otros nombres
Óxido de plata, Óxido de plata, Monóxido de plata
Identificadores
  • 20667-12-3 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 7970393 ☒norte
Tarjeta informativa de la ECHA100.039.946
Número CE
  • 243-957-1
Mallaóxido de plata
Identificador de centro de PubChem
  • 9794626
Número RTECS
  • VW4900000
UNIVERSIDAD
  • 897WUN6G6T controlarY
  • DTXSID40893897
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 ☒norte
    Clave: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ☒norte
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
    Clave: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
  • [O-2].[Ag+].[Ag+]
Propiedades
Ag2O​​
Masa molar231,735  g·mol −1
AparienciaCristales cúbicos negros/marrones
OlorSin olor [1]
Densidad7,14 g/ cm3
Punto de fusión300 °C (572 °F; 573 K) se descompone a partir de ≥200 °C [3] [5]
0,013 g/L (20 °C)
0,025 g/L (25 °C) [2]
0,053 g/L (80 °C) [3]
Producto de solubilidad ( K sp ) de AgOH
1,52·10 −8 (20 °C)
SolubilidadSoluble en ácido , álcali
Insoluble en etanol [2]
Acidez (p K a )12,1 (estimado) [4]
−134,0·10 −6 cm3 / mol
Estructura
Cúbico
Pn3m , 224
Termoquímica
65,9 J/mol·K [2]
122 J/mol·K [6]
-31 kJ/mol [6]
−11,3 kJ/mol [5]
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS03: OxidanteGHS07: Signo de exclamación[7]
Peligro
H272 , H315 , H319 , H335 [7]
P220 , P261 , P305+P351+P338 [7]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
[1]
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
2,82 g/kg (ratas, oral) [1]
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Óxido de plata (I,III)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El óxido de plata es el compuesto químico con la fórmula Ag2O . Es un polvo fino de color negro o marrón oscuro que se utiliza para preparar otros compuestos de plata .

Preparación

Óxido de plata (I) producido mediante la reacción de hidróxido de litio con una solución muy diluida de nitrato de plata.

El óxido de plata se puede preparar combinando soluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino . [8] [9] Esta reacción no produce cantidades apreciables de hidróxido de plata debido a la energía favorable para la siguiente reacción: [10]

2 Ácido hidroxiacético (AgOH) ⟶ Ag 2 Oh + yo 2 Oh {\displaystyle {\ce {2 AgOH -> Ag2O + H2O}}} ( pK = 2,875 [ 11] )

Con condiciones adecuadamente controladas, esta reacción se puede utilizar para preparar polvo de Ag2O con propiedades adecuadas para varios usos, incluido como relleno de pasta conductora de grano fino. [12]

Estructura y propiedades

El Ag 2 O presenta centros Ag lineales de dos coordenadas unidos por óxidos tetraédricos. Es isoestructural con el Cu 2 O. Se "disuelve" en solventes que lo degradan. Es ligeramente soluble en agua debido a la formación del ion Ag(OH)−2y posiblemente productos de hidrólisis relacionados. [13] Es soluble en solución de amoníaco , produciendo el compuesto activo del reactivo de Tollens . Una suspensión de Ag 2 O es fácilmente atacada por ácidos :

Ag 2 Oh + 2 HX ⟶ 2 AgX + yo 2 Oh {\displaystyle {\ce {Ag2O + 2 HX -> 2 AgX + H2O}}}

donde HX = HF , HCl , HBr , HI o CF3COOH . También reaccionará con soluciones de cloruros alcalinos para precipitar cloruro de plata , dejando una solución del hidróxido alcalino correspondiente. [ 13 ] [14]

A pesar de la fotosensibilidad de muchos compuestos de plata, el óxido de plata no es fotosensible, [15] aunque se descompone fácilmente a temperaturas superiores a 280 °C. [16]

Aplicaciones

Este óxido se utiliza en baterías de óxido de plata . [17] En química orgánica, el óxido de plata se utiliza como un agente oxidante suave . [18] Por ejemplo, oxida aldehídos a ácidos carboxílicos . [19]

Referencias

  1. ^ abc "Ficha de datos de seguridad del óxido de plata". SaltLakeMetals.com . Salt Lake Metals . Consultado el 8 de junio de 2014 .
  2. ^ abc Lide, David R. (1998). Manual de química y física (81.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
  3. ^ ab Perry, Dale L. (1995). Manual de compuestos inorgánicos (edición ilustrada). CRC Press. pág. 354. ISBN 0849386713.
  4. ^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 210. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN  82-16524.
  5. ^ ab "Óxido de plata".
  6. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Óxido de plata (I). Consultado el 7 de junio de 2014.
  8. ^ O. Glemser y H. Sauer "Óxido de plata" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY, vol. 1, pág. 1037.
  9. ^ Janssen, DE; Wilson, CV (1963). "4-Yodoveratrol". Síntesis orgánicas{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 4, pág. 547.
  10. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  11. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Estudios sobre la hidrólisis de iones metálicos. Parte 30. Un estudio crítico de los equilibrios de solubilidad de Ag2O". Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717–725. doi : 10.3891/acta.chem.scand.14-0717 .
  12. ^ US 20050050990A1, Harigae, Kenichi y Shoji, Yoshiyuki, "Polvo de óxido de plata de grano fino", publicado el 10 de marzo de 2005 
  13. ^ ab Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey (1966). Química inorgánica avanzada (2.ª ed.) . Nueva York: Interscience. pág. 1042.
  14. ^ Química general de Linus Pauling , 1970, edición Dover, págs. 703-704
  15. ^ Herley, PJ; Prout, EG (1 de abril de 1960). "La descomposición térmica del óxido de plata". Revista de la Sociedad Química Americana . 82 (7): 1540–1543. doi :10.1021/ja01492a006. ISSN  0002-7863.
  16. ^ Índice Merck de productos químicos y fármacos Archivado el 1 de febrero de 2009 en Wayback Machine , 14.ª ed., monografía 8521
  17. ^ "Duracell PROCELL: La química: óxido de plata". 20 de diciembre de 2009. Archivado desde el original el 20 de diciembre de 2009. Consultado el 12 de mayo de 2024 .
  18. ^ 裴, 坚 (2017).基础有机化学[ Química orgánica básica ] (en chino) (4ª ed.). pag. 1064.
  19. ^ Chakraborty, Debashis; Gowda, Ravikumar R.; Malik, Payal (2009). "Oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos catalizada por nitrato de plata mediante H2O2". Tetrahedron Letters . 50 (47): 6553–6556. doi :10.1016/j.tetlet.2009.09.044.
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con Óxido de plata (I) .
  • Recocido de óxido de plata: experimento de demostración: instrucciones y vídeo
Obtenido de "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Óxido_de_plata&oldid=1246708257"