Cloruro de litio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC preferido Cloruro de litio | |
| Nombre sistemático de la IUPAC Cloruro de litio(1+) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.375 |
| Número CE |
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| Malla | Litio+cloruro |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 2056 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| LiCl | |
| Masa molar | 42,39 g·mol −1 |
| Apariencia | Sólido blanco higroscópico , afilado. |
| Densidad | 2,068 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 605–614 °C (1121–1137 °F; 878–887 K) |
| Punto de ebullición | 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K) |
| 68,29 g/100 ml (0 °C) 74,48 g/100 ml (10 °C) 84,25 g/100 ml (25 °C) 88,7 g/100 ml (40 °C) 123,44 g/100 ml (100 °C) [1] | |
| Solubilidad | soluble en hidrazina , metilformamida , butanol , oxicloruro de selenio (IV) , 1-propanol [1] |
| Solubilidad en metanol | 45,2 g/100 g (0 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 42,36 g/100 g (25 °C) [2] 44,6 g/100 g (60 °C) [1] |
| Solubilidad en etanol | 14,42 g/100 g (0 °C) 24,28 g/100 g (20 °C) 25,1 g/100 g (30 °C) 23,46 g/100 g (60 °C) [2] |
| Solubilidad en ácido fórmico | 26,6 g/100 g (18 °C) 27,5 g/100 g (25 °C) [1] |
| Solubilidad en acetona | 1,2 g/100 g (20 °C) 0,83 g/100 g (25 °C) 0,61 g/100 g (50 °C) [1] |
| Solubilidad en amoniaco líquido | 0,54 g/100 g (-34 °C) [1] 3,02 g/100 g (25 °C) |
| Presión de vapor | 1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C) [1] |
| −24,3·10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.662 (24 °C) |
| Viscosidad | 0,87 cP (807 °C) [1] |
| Estructura | |
| Octaédrico | |
| Lineal (gas) | |
| 7.13 D (gas) | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 48,03 J/mol·K [1] |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 59,31 J/mol·K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -408,27 kJ/mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | -384 kJ/mol [1] |
| Farmacología | |
| V04CX11 ( OMS ) | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
 [3] | |
| Advertencia | |
| H302 , H315 , H319 , H335 [3] | |
| P261 , P305+P351+P338 [3] | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 526 mg/kg (oral, rata) [4] |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 0711 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de litio Bromuro de litio Yoduro de litio Astaturo de litio |
Otros cationes | Cloruro de sodio Cloruro de potasio Cloruro de rubidio Cloruro de cesio Cloruro de francio |
| Página de datos complementarios | |
| Cloruro de litio (página de datos) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula Li Cl . La sal es un compuesto iónico típico (con ciertas características covalentes), aunque el pequeño tamaño del ion Li + da lugar a propiedades no observadas en otros cloruros de metales alcalinos, como la extraordinaria solubilidad en disolventes polares (83,05 g/100 mL de agua a 20 °C) y sus propiedades higroscópicas . [5]
Propiedades químicas
La sal forma hidratos cristalinos , a diferencia de los otros cloruros de metales alcalinos. [6] Se conocen mono-, tri- y pentahidratos. [7] La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos. El LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoniaco /mol. Al igual que con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de iones de cloruro , por ejemplo, formando un precipitado tras el tratamiento con nitrato de plata :
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Preparación
El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento del carbonato de litio con ácido clorhídrico . [5] El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentándolo en una corriente de cloruro de hidrógeno .
Usos
Aplicaciones comerciales
El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metálico mediante electrólisis de una masa fundida de LiCl/ KCl a 450 °C (842 °F). El LiCl también se utiliza como fundente para soldadura fuerte de aluminio en piezas de automóviles . Se utiliza como desecante para secar corrientes de aire. [5] En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio encuentra algún uso en la síntesis orgánica , por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille . Además, en aplicaciones bioquímicas, se puede utilizar para precipitar ARN a partir de extractos celulares. [8]
El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llama para producir llamas de color rojo oscuro.
Usos de nicho
El cloruro de litio se utiliza como un estándar de humedad relativa en la calibración de higrómetros . A 25 °C (77 °F), una solución saturada (45,8 %) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio del 11,30 %. Además, el cloruro de litio se puede utilizar como higrómetro. Esta sal delicuescente forma una autosolución cuando se expone al aire. La concentración de equilibrio de LiCl en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire. La humedad relativa porcentual a 25 °C (77 °F) se puede estimar, con un error mínimo en el rango de 10 a 30 °C (50 a 86 °F), a partir de la siguiente ecuación de primer orden: RH = 107,93-2,11 C, donde C es la concentración de LiCl en la solución, porcentaje en masa.
El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono , [9] grafeno, [10] y niobato de litio . [11]
Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas , siendo eficaz contra Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas . [12]
El cloruro de litio se utiliza como agente aversivo en animales de laboratorio para estudiar la preferencia y la aversión condicionadas a ciertos lugares .
Precauciones
Las sales de litio afectan al sistema nervioso central de diversas maneras. Mientras que las sales de citrato , carbonato y orotato se utilizan actualmente para tratar el trastorno bipolar , en el pasado se utilizaban otras sales de litio , incluido el cloruro. Durante un breve periodo en la década de 1940, el cloruro de litio se fabricó como sustituto de la sal para personas con hipertensión, pero esto se prohibió después de que se reconocieran los efectos tóxicos del compuesto ( temblores , fatiga , náuseas ). [13] [14] [15] Sin embargo, JH Talbott señaló que muchos síntomas atribuidos a la toxicidad del cloruro de litio también pueden haber sido atribuibles a la deficiencia de cloruro de sodio , a los diuréticos que a menudo se administraban a los pacientes que recibían cloruro de litio o a las condiciones subyacentes de los pacientes. [13]
Véase también
Referencias
- ^ abcdefghijkl cloruro de litio
- ^ ab Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos. Van Nostrand . Consultado el 2 de junio de 2014 .
- ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de litio. Consultado el 9 de mayo de 2014.
- ^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Cloruro de litio - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química
- ^ abc Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J. (2005). "Litio y compuestos de litio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a15_393. ISBN 978-3527306732.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. Química inorgánica Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martín (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohidrato de cloruro de litio y bromuro de litio". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (2): 312–316. doi :10.1002/zaac.200390049.
- ^ Cathala, G.; Savouret, J.; Méndez, B.; West, BL; Karin, M.; Martial, JA; Baxter, JD (1983). "Un método para el aislamiento de ácido ribonucleico intacto, translacionalmente activo". ADN . 2 (4): 329–335. doi :10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133.
- ^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Hacia la preparación a gran escala de nanoestructuras de carbono en LiCl fundido". Carbon . 77 : 835–845. doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .
- ^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). "Preparación a gran escala de grafeno mediante inserción a alta temperatura de hidrógeno en grafito" (PDF) . Nanoscale . 7 (26): 11310–11320. doi : 10.1039/c5nr01132a . PMID 26053881.
- ^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Preparación de partículas de niobato de litio mediante el método de síntesis reactiva de sales fundidas". Cerámica Internacional . 40 : 1835–1841. doi :10.1016/j.ceramint.2013.07.085.
- ^ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (12 de enero de 2018). "El cloruro de litio mata eficazmente al parásito de las abejas Varroa destructor mediante un modo de acción sistémico". Scientific Reports . 8 (1): 683. Bibcode :2018NatSR...8..683Z. doi :10.1038/s41598-017-19137-5. PMC 5766531 . PMID 29330449.
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- ^ "Caso de la sal sustitutiva". Time . 28 de febrero de 1949. Archivado desde el original el 2 de marzo de 2007.
- Manual de química y física , 71.a edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
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- H. Nechamkin, La química de los elementos , McGraw-Hill, Nueva York, 1968.
Enlaces externos
- Mediciones radioquímicas de coeficientes de actividad, de Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.
