Yoduro de sodio
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 Centelleadores de NaI(Tl) | |||
| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.800 | ||
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |||
| NaI | |||
| Masa molar | 149.894 [1] | ||
| Apariencia | sólido blanco delicuescente [1] | ||
| Olor | inodoro | ||
| Densidad | 3,67 g cm −3 [1] | ||
| Punto de fusión | 661 °C (1222 °F; 934 K) [1] | ||
| Punto de ebullición | 1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K) [1] | ||
| 1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C) [2] [3] | |||
| Solubilidad | etanol, acetona [1] | ||
| Banda prohibida | 5,89 eV [4] [5] | ||
| −57×10 −6 cm3 mol −1 [ 6] | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1,93 (300 nm) 1,774 (589 nm) 1,71 (10 μm) [7] | ||
| Estructura [8] | |||
| Halita , cF8 | |||
| Fm 3 m, n.º 225 | |||
a = 0,6462 nm | |||
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 | ||
| Octaédrico | |||
| Termoquímica [9] | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 52,1 J mol −1 K −1 | ||
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 98,5 J mol −1 K −1 | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −287,8 kJ mol −1 | ||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | −286,1 kJ mol −1 | ||
| Peligros | |||
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |||
Principales peligros | Irritante, puede dañar al feto. | ||
| Etiquetado SGA : | |||
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| Peligro | |||
| H315 , H319 , H400 | |||
| P273 , P305+P351+P338 [10] | |||
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |||
| punto de inflamabilidad | Ininflamable | ||
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | [1] | ||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Fluoruro de sodio Cloruro de sodio Bromuro de sodio Astatida de sodio | ||
Otros cationes | Yoduro de litio Yoduro de potasio Yoduro de rubidio Yoduro de cesio Yoduro de francio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
El yoduro de sodio ( fórmula química NaI ) es un compuesto iónico formado a partir de la reacción química del metal sodio y el yodo . En condiciones estándar, es un sólido blanco soluble en agua que comprende una mezcla 1:1 de cationes sodio (Na + ) y aniones yoduro (I− ) en una red cristalina . Se utiliza principalmente como suplemento nutricional y en química orgánica . Se produce industrialmente como la sal que se forma cuando los yoduros ácidos reaccionan con el hidróxido de sodio . [11] Es una sal caotrópica .
Usos
Suplemento alimenticio
El yoduro de sodio, así como el yoduro de potasio , se utilizan comúnmente para tratar y prevenir la deficiencia de yodo . La sal de mesa yodada contiene 10 ppm de yoduro . [11]
Síntesis orgánica
El yoduro de sodio se utiliza para convertir cloruros de alquilo en yoduros de alquilo . Este método, la reacción de Finkelstein , [13] se basa en la insolubilidad del cloruro de sodio en acetona para impulsar la reacción: [14]
- R–Cl + NaI → R–I + NaCl
Medicina nuclear
Algunas sales de yoduro de sodio radiactivo, incluidas Na 125 I y Na 131 I , tienen usos radiofarmacéuticos para el cáncer de tiroides y el hipertiroidismo o como trazadores radiactivos en imágenes (ver Isótopos del yodo > Yodos radiactivos I-123, I-124, I-125 e I-131 en medicina y biología ).
Centelleadores de NaI(Tl) dopados con talio
El yoduro de sodio activado con talio , NaI(Tl), cuando se somete a radiación ionizante , emite fotones (es decir, centellea ) y se utiliza en detectores de centelleo , tradicionalmente en medicina nuclear , geofísica , física nuclear y mediciones ambientales. NaI(Tl) es el material de centelleo más utilizado. Los cristales suelen estar acoplados a un tubo fotomultiplicador , en un conjunto herméticamente sellado , ya que el yoduro de sodio es higroscópico . El ajuste fino de algunos parámetros (es decir, dureza de la radiación , resplandor , transparencia ) se puede lograr variando las condiciones del crecimiento del cristal . Los cristales con un mayor nivel de dopaje se utilizan en detectores de rayos X con alta calidad espectrométrica. El yoduro de sodio se puede utilizar tanto como monocristales como policristales para este propósito. La longitud de onda de emisión máxima es de 415 nm. [15]
Contraste radiológico
António Egas Moniz buscó un agente de radiocontraste para la angiografía cerebral . [16] Después de experimentos en conejos y perros, se decidió por el yoduro de sodio como el mejor medio. [16]
Datos de solubilidad
El yoduro de sodio exhibe una alta solubilidad en algunos disolventes orgánicos, a diferencia del cloruro de sodio o incluso del bromuro:
| Solvente | Solubilidad de NaI (g NaI/kg de disolvente a 25 °C) [17] |
|---|---|
| H2O | 1842 |
| Amoniaco líquido | 1620 |
| Dióxido de azufre líquido | 150 |
| Metanol | 625–830 |
| Ácido fórmico | 618 |
| Acetonitrilo | 249 |
| Acetona | 504 [18] |
| Formamida | 570–850 |
| Acetamida | 323 (41,5 °C) |
| Dimetilformamida | 37–64 |
| Diclorometano | 0,09 [19] |
Estabilidad
Los yoduros (incluido el yoduro de sodio) se oxidan de forma detectable por el oxígeno atmosférico (O 2 ) a yodo molecular (I 2 ). El I 2 y el I − se unen para formar el complejo triyoduro , que tiene un color amarillo, a diferencia del color blanco del yoduro de sodio. El agua acelera el proceso de oxidación y el yoduro también puede producir I 2 por fotooxidación, por lo tanto, para una máxima estabilidad, el yoduro de sodio debe almacenarse en condiciones oscuras, de baja temperatura y baja humedad.
Véase también
Referencias
- ^ abcdef Haynes, pág. 4.86
- ^ Seidell, Atherton (1919). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos c. 2. D. Van Nostrand Company . p. 655.
- ^ Haynes, pág. 5.171
- ^ Miyata, Takeo (1969). "Estructura de excitones de NaI y NaBr". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 27 (1): 266. Código Bibliográfico :1969JPSJ...27..266M. doi :10.1143/JPSJ.27.266.
- ^ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). "Propiedades ópticas y estructura electrónica de haluros alcalinos por termorreflectividad". Physical Review B . 15 (12): 5921–5926. Bibcode :1977PhRvB..15.5921G. doi :10.1103/PhysRevB.15.5921.
- ^ Haynes, pág. 4.130
- ^ Haynes, pág. 10.250
- ^ Davey, Wheeler P. (1923). "Medidas de precisión de cristales de haluros alcalinos". Physical Review . 21 (2): 143–161. Código Bibliográfico :1923PhRv...21..143D. doi :10.1103/PhysRev.21.143.
- ^ Haynes, pág. 5.36
- ^ "Yoduro de sodio 383112". Sigma Aldrich .
- ^ ab Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
- ^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Espectroscopia de pérdida de energía de electrones de un solo átomo de elementos ligeros". Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode :2015NatCo...6.7943S. doi :10.1038/ncomms8943. PMC 4532884 . PMID 26228378.
- ^ Finkelstein, Hank (1910). "Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden". Ber. Alemán. Química. Ges. (en alemán). 43 (2): 1528-1532. doi :10.1002/cber.19100430257.
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- ^ Burgess, John (1978). Iones metálicos en solución . Serie Ellis Horwood en Ciencias Químicas. Nueva York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
- ^ Kowalczyk, James J. (15 de abril de 2001). "Yoduro de sodio". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/047084289X.rs087. ISBN 0-471-93623-5.
- ^ De Namor, Ángela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Muñoz (1989). "Transferir y dividir energías libres de electrolitos 1: 1 en el sistema disolvente agua-diclorometano a 298,15 K". Revista de la Sociedad Química, Faraday Transactions 1 . 85 (9): 2705–2712. doi :10.1039/F19898502705.
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2016). Manual de química y física del CRC (97.ª edición). CRC Press . pág. 4.49. ISBN 9781498754293.
Enlaces externos
- «ICSC 1009 – Yoduro de sodio (anhidro)». Ficha internacional de seguridad química . 20 de abril de 2005. Consultado el 21 de junio de 2017 .
- "Hoja de datos de seguridad de materiales (MSDS) – Datos de seguridad del yoduro de sodio". ScienceLab.com . 21 de mayo de 2013. Archivado desde el original el 3 de junio de 2018 . Consultado el 21 de junio de 2017 .
- "Yoduro de sodio (vía oral, vía inyectable, vía intravenosa)". Drugs.com . 2017 . Consultado el 21 de junio de 2017 .
- «Hoja de datos de seguridad – Yoduro de sodio» (PDF) . Global Safety Management. 23 de enero de 2015. Consultado el 16 de octubre de 2019 .
