Solución de amoniaco
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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC Hidróxido de amonio | |||
Otros nombres
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.014.225 | ||
| Número CE |
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| Número E | E527 (reguladores de acidez, ...) | ||
| BARRIL |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 2672 | ||
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades [1] | |||
| NH3 ( ac ) | |||
| Masa molar | 17,031 g/mol | ||
| Apariencia | Líquido incoloro | ||
| Olor | "A pescado", muy picante | ||
| Densidad | 0,91 g/cm 3 (25 % p/p) 0,88 g/cm 3 (35 % p/p) | ||
| Punto de fusión | −57,5 °C (−71,5 °F; 215,7 K) (25 % p/p) −91,5 °C (35 % p/p) | ||
| Punto de ebullición | 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K) (25 % p/p) | ||
| Miscible | |||
| −31,5 × 10 −6 cm3 / mol | |||
| Termoquímica | |||
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 111 J/(mol·K) [2] | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -80 kJ/mol [2] | ||
| Peligros [4] [5] | |||
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |||
Principales peligros | Moderadamente tóxico e irritante para las mucosas. | ||
| Etiquetado SGA : | |||
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| Peligro | |||
| H302 , H314 , H335 , H410 | |||
| P261 , P271 , P273 , P280 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338 | |||
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |||
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 100-200 mg/kg [3] | ||
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 0215 (solución al 10%-35%) | ||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Cloruro de amonio Cianuro de amonio | ||
Otros cationes | Hidróxido de tetrametilamonio | ||
Compuestos relacionados | Hidroxilamina de amoniaco | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
La solución de amoniaco , también conocida como agua de amoniaco , hidróxido de amonio , licor amoniacal , licor de amoniaco , agua amoniacal , amoniaco acuoso o (de manera incorrecta) amoniaco , es una solución de amoniaco en agua. Puede denotarse con los símbolos NH 3 (aq). Aunque el nombre hidróxido de amonio sugiere una sal con la composición [NH+
4][OH−
] , en realidad es imposible aislar muestras de NH 4 OH. Los iones NH+
4y OH − no representan una fracción significativa de la cantidad total de amoníaco excepto en soluciones extremadamente diluidas. [6]
La concentración de tales soluciones se mide en unidades de la escala Baumé ( densidad ), siendo 26 grados Baumé (alrededor del 30% de amoníaco en peso a 15,5 °C o 59,9 °F) el producto comercial típico de alta concentración. [7]
Basicidad del amoniaco en el agua
En solución acuosa, el amoniaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio :
- NH3 + H2O ⇌ NH+
4+ OH− .
En una solución de amoniaco 1 M , aproximadamente el 0,42% del amoniaco se convierte en amonio, lo que equivale a un pH de 11,63 porque [ NH+
4] = 0,0042 M, [OH − ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M y pH = 14 + log 10 [OH − ] = 11,62. La constante de ionización de la base es
- Kb = [ Nuevo México+
4] [OH − ]/[ NH3 ] = 1,77 × 10 −5 .
Soluciones saturadas
Al igual que otros gases, el amoniaco exhibe una solubilidad decreciente en líquidos solventes a medida que la temperatura del solvente aumenta. Las soluciones de amoniaco disminuyen en densidad a medida que aumenta la concentración de amoniaco disuelto. A 15,6 °C (60,1 °F), la densidad de una solución saturada es 0,88 g/ml; contiene 35,6% de amoniaco en masa, 308 gramos de amoniaco por litro de solución y tiene una molaridad de aproximadamente 18 mol /L. A temperaturas más altas, la molaridad de la solución saturada disminuye y la densidad aumenta. [8] Al calentar las soluciones saturadas, se libera gas amoniaco.
Aplicaciones
A diferencia del amoníaco anhidro, el amoníaco acuoso encuentra pocos usos no especializados fuera de los agentes de limpieza .
Limpiador doméstico
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El amoníaco doméstico es una solución de NH3 en agua y se utiliza como limpiador de uso general para muchas superficies. Debido a que el amoníaco produce un brillo relativamente libre de rayas, uno de sus usos más comunes es para limpiar vidrio , porcelana y acero inoxidable . También se utiliza con frecuencia para limpiar hornos y para remojar artículos para aflojar la suciedad horneada. El amoníaco doméstico varía en concentración por peso de 5% a 10% de amoníaco. [9] Los fabricantes estadounidenses de productos de limpieza deben proporcionar la hoja de datos de seguridad del material del producto que enumera la concentración utilizada. [10]
Las soluciones de amoniaco (5-10% en peso) se utilizan como limpiadores domésticos, en particular para el vidrio. Estas soluciones son irritantes para los ojos y las membranas mucosas (tractos respiratorio y digestivo), y en menor medida para la piel. Los expertos recomiendan tener cuidado para asegurarse de que el producto químico no se mezcle con ningún líquido que contenga lejía , debido al peligro de formación de gas tóxico de cloramina. La mezcla con productos que contienen cloro u oxidantes fuertes, como la lejía doméstica, puede generar vapores tóxicos de cloramina . [11]
Los expertos también advierten de no utilizar limpiadores a base de amoníaco (como limpiacristales o limpiaventanas) en las pantallas táctiles de los automóviles , debido al riesgo de dañar los recubrimientos antirreflejos y antihuellas de la pantalla. [12]
El amoníaco diluido (1–3%) también es un ingrediente de numerosos agentes de limpieza, incluidas muchas fórmulas para limpiar ventanas. [13] Debido a que el amoníaco acuoso es un gas disuelto en agua, a medida que el agua se evapora de una ventana, el gas también se evapora, dejando la ventana sin rayas.
Además de usarse como ingrediente en limpiadores con otros ingredientes limpiadores, el amoníaco en agua también se vende como agente limpiador por sí solo, generalmente etiquetado simplemente como "amoníaco". Puede venderse solo, con aroma a limón (y generalmente de color amarillo) o con aroma a pino (verde). El amoníaco que se encuentra comúnmente con jabón agregado se conoce como "amoníaco turbio".
Precursor de amina de alquilo
En la industria, el amoníaco acuoso se puede utilizar como precursor de algunas aminas de alquilo , aunque normalmente se prefiere el amoníaco anhidro. La hexametilentetramina se forma fácilmente a partir del amoníaco acuoso y el formaldehído . La etilendiamina se forma a partir del 1,2-dicloroetano y el amoníaco acuoso. [14]
Refrigeración por absorción
En los primeros años del siglo XX, el ciclo de absorción de vapor mediante sistemas de agua-amoníaco era popular y ampliamente utilizado, pero después del desarrollo del ciclo de compresión de vapor perdió gran parte de su importancia debido a su bajo coeficiente de rendimiento (aproximadamente una quinta parte del del ciclo de compresión de vapor). Tanto el refrigerador Electrolux [15] como el refrigerador Einstein son ejemplos bien conocidos de esta aplicación de la solución de amoníaco.
Tratamiento de agua
El amoníaco se utiliza para producir cloramina , que puede utilizarse como desinfectante. [16] En el agua potable, se prefiere la cloramina a la cloración directa por su capacidad de permanecer activa en las tuberías de agua estancada durante más tiempo, reduciendo así el riesgo de infecciones transmitidas por el agua.
Los acuaristas utilizan amoníaco para instalar un nuevo acuario mediante un proceso denominado ciclado sin peces . [17] Esta aplicación requiere que el amoníaco no contenga aditivos.
Producción de alimentos
El amoniaco para hornear ( carbonato de amonio y bicarbonato de amonio ) fue uno de los agentes leudantes químicos originales . Se obtenía de las astas de los ciervos. [18] Es útil como agente leudante, porque el carbonato de amonio se activa con el calor. Esta característica permite a los panaderos evitar tanto el largo tiempo de fermentación de la levadura como la rápida disipación de CO2 del bicarbonato de sodio al hacer que suban los panes y las galletas. Todavía se utiliza para hacer galletas de amoniaco y otros productos horneados crujientes, pero su popularidad ha disminuido debido al olor desagradable del amoniaco y las preocupaciones sobre su uso como ingrediente alimentario en comparación con las formulaciones de polvos de hornear modernos. Se le ha asignado el número E E527 para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .
El amoníaco acuoso se utiliza como regulador de la acidez para reducir los niveles de acidez en los alimentos. En los Estados Unidos, la Administración de Alimentos y Medicamentos lo clasifica como generalmente reconocido como seguro (GRAS) cuando se utiliza la versión de grado alimenticio. [19] Sus capacidades de control del pH lo convierten en un agente antimicrobiano eficaz .
Oscurecimiento de muebles
En la fabricación de muebles, el ahumado con amoníaco se utilizaba tradicionalmente para oscurecer o teñir la madera que contenía ácido tánico . Después de sellarse dentro de un recipiente con la madera, los vapores de la solución de amoníaco reaccionan con el ácido tánico y las sales de hierro que se encuentran naturalmente en la madera, creando un aspecto rico y oscuro teñido en la madera. Esta técnica se utilizó comúnmente durante el movimiento Arts and Crafts en muebles, un estilo de muebles que se construía principalmente de roble y se teñía utilizando estos métodos. [20]
Tratamiento de la paja para el ganado
La solución de amoníaco se utiliza para tratar la paja, produciendo "paja amoniacada" que la hace más comestible para el ganado . [21]
Uso en laboratorio
El amoníaco acuoso se utiliza en el análisis inorgánico cualitativo tradicional como complejante y base. Al igual que muchas aminas, da una coloración azul profunda con soluciones de cobre (II). La solución de amoníaco puede disolver los residuos de óxido de plata, como los que se forman a partir del reactivo de Tollens . Se encuentra a menudo en soluciones utilizadas para limpiar joyas de oro, plata y platino, pero puede tener efectos adversos en piedras preciosas porosas como los ópalos y las perlas. [22]
Véase también
Referencias
- ^ Registro de Solución de amoniaco en la Base de Datos de Sustancias GESTIS del Instituto de Seguridad y Salud en el Trabajo .
- ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Toxicidad del hidróxido de amonio
- ^ Inventario C&L.
- ^ "GESTIS-Stoffdatenbank". gestis.dguv.de .
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 187. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ "Propiedades físicas del hidróxido de amonio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 27 de noviembre de 2007.
- ^ Max Appl (2006). "Amoníaco". Amoníaco, en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a02_143.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ "Los hechos sobre el amoníaco". www.health.ny.gov . Consultado el 6 de abril de 2018 .
- ^ "Estándar de comunicación de riesgos de OSHA: hojas de datos de seguridad" (PDF) . OSHA . Archivado (PDF) del original el 9 de octubre de 2022.
- ^ Rizk-Ouaini, Roseta; Ferriol, Michel; Gaceta, Josette; Saugier-Cohen Adad; María Teresa (2006). "Reacción de oxidación del amoniaco con hipoclorito de sodio. Reacciones de producción y degradación de cloraminas". Boletín de la Société Chimique de France . 4 : 512. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Barry, Keith. "Cómo limpiar el interior de su automóvil". Consumer Reports . Consultado el 31 de enero de 2021 .
- ^ Christian Nitsch; Hans-Joachim Heitland; Horst Marsen; Hans-Joachim Schlüussler (2005). "Agentes de limpieza". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- ^ Eller, Karsten; Henkes, Erhard; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (2000). "Aminas alifáticas". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a02_001. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ Ciclo de Absorción de Vapor - Refrigerador Doméstico Electrolux
- ^ "Cloraminas en el agua potable". EPA . Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos. 20 de octubre de 2015 . Consultado el 6 de marzo de 2018 .
- ^ "Ciclismo sin peces". Aquarium Advice . 12 de abril de 2011. Consultado el 6 de marzo de 2018 .
- ^ Olver, Lynne (24 de junio de 2012). «Notas históricas: galletas, galletas saladas y bizcochos». La cronología de la comida . Archivado desde el original el 17 de julio de 2012. Consultado el 6 de enero de 2021 .
- ^ Base de datos de revisiones del Comité Selecto de Sustancias GRAS (SCOGS): Hidróxido de amonio, Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU.
- ^ Rigers, Shayne; Umney, Nick (12 de agosto de 2009). "Tintes ácidos y alcalinos". Recubrimientos para madera: teoría y práctica . Ámsterdam: Elsevier. págs. 618-619. ISBN 978-0-444-52840-7.
- ^ "¿Es ropa de cama o es alimento? | Ohio BEEF Cattle Letter".
- ^ The Jeweler's Bench. 2015. Limpiador de joyas finas . Littleton, Colorado.
Lectura adicional
- Geornaras, I.; Sofos, JN (2005). "Combinación de intervenciones de descontaminación física y química para la carne". En Sofos, John Nikolaos (ed.). Mejorar la seguridad de la carne fresca . Boca Raton: CRC Press. págs. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010). "Descontaminación de la carne". En Toldrá, Fidel (ed.). Manual de procesamiento de la carne . Ames: Iowa State University Press. págs. 43–85. doi :10.1002/9780813820897.ch3. ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel YC (2006). "Prevención y descontaminación de Escherichia coli O157:h7 en carcasas de carne cruda en mataderos comerciales de carne de vacuno". Revista de métodos rápidos y automatización en microbiología . 14 (1): 1–95. doi :10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x.
Enlaces externos
- Hoja de datos de seguridad del material externo: para hidróxido de amonio (solución al 10% - 35%).
