Hipobromito
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC hipobromito | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| 1040 | |
Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Bromo − | |
| Masa molar | 95,904 g/mol |
| Ácido conjugado | Ácido hipobromoso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El ion hipobromito , también llamado agua alcalina de bromo , es BrO − . El bromo se encuentra en el estado de oxidación +1 . La longitud del enlace Br–O es 1,82 Å. [1] El hipobromito es el compuesto de bromo análogo a los hipocloritos que se encuentran en los blanqueadores comunes y en las células inmunes. En muchos sentidos, el hipobromito funciona de la misma manera que el hipoclorito y también se utiliza como germicida y antiparasitario tanto en aplicaciones industriales como en el sistema inmunológico.
Preparación
Las sales de hipobromito se forman al tratar el bromo con álcali acuoso, como hidróxido de sodio o potasio. A 20 °C, la reacción es rápida. [2]
- Br 2 + 2 OH − (ac) → Br − + BrO − + H 2 O
En esta reacción, el bromo se desproporciona (parte sufre reducción y parte oxidación) desde el estado de oxidación 0 (Br 2 ) al estado de oxidación −1 (Br − ) y al estado de oxidación +1 (BrO − ). El hipobromito de sodio se puede aislar como un sólido de color naranja.
Una reacción secundaria, donde el hipobromito se desproporciona espontáneamente en bromuro (estado de oxidación del bromo -1) y bromato (estado de oxidación del bromo +5), tiene lugar rápidamente a 20 °C y lentamente a 0 °C.
- 3BrO− → 2Br− + BrO−
3
Por lo tanto, en la reacción 2, la formación y las proporciones de los productos de oxidación del bromo en los estados −1, +1 y +5 se pueden controlar mediante la temperatura. El hipobromito no es termodinámicamente estable a ningún pH (consulte el diagrama de Pourbaix para el bromo en http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), pero está bloqueado cinéticamente hacia una mayor desproporción en bromato y bromuro por encima del pKa de HBrO.
Estas reacciones del bromo son análogas a las del cloro, que forma hipoclorito y clorato . La reacción correspondiente del cloro 1 (para formar ClO − ) es rápida a 20 °C y la reacción 2 (para formar ClO−
3) es lento a 20 °C y rápido a 70 °C.
Compuestos
Un hipobromito es un compuesto que contiene este anión. Algunos ejemplos son el hipobromito de sodio y el hipobromito de potasio.
En la naturaleza y la industria
El bromuro de la dieta, presente de forma natural en la sangre, es utilizado por los eosinófilos , glóbulos blancos de la clase de los granulocitos, especializados en combatir parásitos multicelulares. Estas células reaccionan el bromuro con el peróxido para generar hipobromito mediante la acción de la peroxidasa de los eosinófilos , una enzima haloperoxidasa que utiliza preferentemente el bromuro en lugar del cloruro para este fin. [3]
Las sales de bromuro simples (como el bromuro de sodio) también se utilizan a veces en jacuzzis y spas como agentes germicidas suaves, utilizando la acción de un agente oxidante agregado (como el peróxido de hidrógeno) para generar hipobromito in situ , de manera similar a la acción de la peroxidasa sobre el bromuro en los eosinófilos.
Se ha propuesto que el hipobromito sea un intermedio reactivo en el reordenamiento de Hofmann .
Véase también
Otros aniones de bromo:
| Estado de oxidación del bromo | -1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nombre | bromuro | hipobromito | bromito | bromato | perbromato |
| Fórmula | Br − | Bromo − | Hermano− 2 | Hermano− 3 | Hermano− 4 |
| Estructura |  | |  |  |  |
Referencias
- ^ Topić, Filip; Marrett, Joseph M.; Borchers, Tristan H.; Titi, Hatem M.; Barrett, Christopher J.; Friščić, Tomislav (2021). "Después de 200 años: la estructura de la lejía y la caracterización de los iones de hipohalito mediante difracción de rayos X de monocristal". Angew. Chem. Int. Ed. 60 (46): 24400–24405. doi :10.1002/anie.202108843.
- ^ Kneen; Rogers; Simpson (1972). "Los halógenos". Química. Hechos, patrones y principios . Addison-Wesley. ISBN 0-201-03779-3.
- ^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (5 de abril de 1989), "Los eosinófilos utilizan bromuro de forma preferente para generar agentes halogenantes", Journal of Biological Chemistry , 264 (10): 5660–8, doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 , PMID 2538427, archivado desde el original el 26 de mayo de 2009 , consultado el 25 de octubre de 2009
