Bromuro de hierro (III)
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de hierro (III) | |
| Otros nombres Bromuro férrico Tribromuro de hierro tribromuro de hierro | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.030.069 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Bromuro de hierro 3 | |
| Masa molar | 295,56 g mol −1 |
| Apariencia | marrón sólido |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 4,50 g cm −3 |
| Punto de fusión | 200 °C (392 °F; 473 K) (se descompone) |
| Estructura | |
| Trigonal , hR24 | |
| R-3, Núm. 148 | |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | corrosivo |
| Etiquetado SGA : [1] | |
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| Advertencia | |
| H315 , H319 , H335 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de hierro (III) es un compuesto químico con la fórmula FeBr 3 . También conocido como bromuro férrico , este compuesto inodoro de color marrón rojizo se utiliza como catalizador de ácido de Lewis en la halogenación de compuestos aromáticos . Se disuelve en agua para dar soluciones ácidas.
Estructura, síntesis y propiedades básicas
El FeBr 3 forma una estructura polimérica que presenta centros de Fe octaédricos de seis coordenadas . [2] Aunque está disponible comercialmente a bajo costo, el FeBr 3 se puede preparar mediante el tratamiento del metal de hierro con bromo :
- 2Fe+ 3Br2 → 2FeBr3
Por encima de 200 °C, el FeBr 3 se descompone en bromuro ferroso :
- 2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2
El cloruro de hierro (III) es considerablemente más estable, lo que refleja el mayor poder oxidante del cloro . El FeI 3 no es estable, ya que el hierro (III) oxida los iones de yoduro.
Usos
El bromuro férrico se utiliza ocasionalmente como oxidante en química orgánica , por ejemplo, para la conversión de alcoholes en cetonas. Se utiliza como catalizador ácido de Lewis para la bromación de compuestos aromáticos. Para estas últimas aplicaciones, a menudo se genera in situ. [3]
Véase también
- Bromuro de hierro (II) , el bromuro inferior de hierro.
Referencias
- ^ "Inventario C&L". echa.europa.eu .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Drapeau, Martin Pichette; Lafantaisie, Mathieu; Ollevier, Thierry (2013). "Bromuro de hierro (III)". Enciclopedia E-EROS de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/047084289X.rn01568. ISBN . 978-0471936237.
