Acetato de zinc
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Acetato de zinc | |
| Otros nombres Ácido acético, sal de zinc Ácido acético, sal de zinc (II) Dicarbometoxicinc Diacetato de zinc | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.008.338 |
| Número CE |
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| Número E | E650 (potenciador del sabor) |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 3077 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Zn( CH3COO ) 2 ( H2O ) 2 (dihidrato) | |
| Masa molar | 219,50 g/mol (dihidrato) 183,48 g/mol (anhidro) |
| Apariencia | Sólido blanco (todas las formas) |
| Densidad | 1,735 g/cm3 ( dihidrato) |
| Punto de fusión | Se descompone a 237 °C (459 °F; 510 K) (el dihidrato pierde agua a 100 °C) |
| Punto de ebullición | se descompone |
| 43 g/100 mL (20 °C, dihidrato) | |
| Solubilidad | 1,5 g/100 ml (metanol) |
| −101,0·10 −6 cm 3 /mol (+2 H 2 O) | |
| Estructura | |
| octaédrico (dihidrato) | |
| tetraédrico | |
| Farmacología | |
| A16AX05 ( OMS ) | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H302 , H318 , H319 , H410 , H411 | |
| P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P305+P351+P338 , P310 , P330 , P337+P313 , P391 , P501 | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de zinc |
Otros cationes | Acetato de cobre (II) |
Compuestos relacionados | Acetato de berilio básico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El acetato de zinc es una sal con la fórmula Zn( CH3CO2 ) 2 , que se presenta comúnmente como el dihidrato Zn( CH3CO2 ) 2 · 2H2O . Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan como suplementos dietéticos. Cuando se utiliza como aditivo alimentario , tiene el número E E650.
Usos
El acetato de zinc es un componente de algunos medicamentos, por ejemplo, pastillas para tratar el resfriado común . [1] El acetato de zinc también se puede utilizar como suplemento dietético. [2] Como suplemento oral diario, se utiliza para inhibir la absorción de cobre del cuerpo como parte del tratamiento de la enfermedad de Wilson . [3] El acetato de zinc también se vende como astringente en forma de ungüento, loción tópica o combinado con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné. [4] Se vende comúnmente como ungüento tópico contra la picazón.
El acetato de zinc se utiliza como catalizador para la producción industrial de acetato de vinilo a partir de acetileno : CH 3 CO 2 H + C 2 H 2 → CH 3 CO 2 CH=CH 2 . Aproximadamente 1/3 de la producción mundial utiliza esta ruta, que debido a su impacto ambiental, se practica principalmente en países con regulaciones ambientales relajadas como China. [5]
Preparación
Los acetatos de cinc se preparan mediante la acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o el cinc metálico. El tratamiento del nitrato de cinc con anhídrido acético es una vía alternativa. [6]
Estructuras
En el acetato de zinc anhidro, el zinc se coordina con cuatro átomos de oxígeno para dar un entorno tetraédrico; estos poliedros tetraédricos se interconectan luego mediante ligandos de acetato para dar una variedad de estructuras poliméricas. [7] [8] [9]
En el dihidrato, el zinc es octaédrico, donde ambos grupos acetato son bidentados. [10] [11]
Reacciones
Calentar Zn(CH 3 CO 2 ) 2 al vacío da como resultado una pérdida de anhídrido acético , dejando un residuo de "acetato de zinc básico", con la fórmula Zn 4 O(CH 3 CO 2 ) 6 . También se puede preparar mediante una reacción de ácido acético glacial con óxido de zinc . [12] El compuesto en racimo tiene una estructura tetraédrica con un ligando de óxido en su centro. [13] El acetato de zinc básico es un precursor común de los marcos metalorgánicos (MOF).
Véase también
- Acetato de berilio básico : isoestructural con acetato de zinc básico
Referencias
- ^ "Zinc: hoja informativa para profesionales de la salud". Oficina de Suplementos Dietéticos, Institutos Nacionales de Salud de EE. UU. 11 de febrero de 2016. Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
- ^ Wegmüller, Rita; Tay, Fabian; Zeder, Christophe; Brnić, Marica; Hurrell, Richard F. (2014). "La absorción de zinc por adultos jóvenes a partir de citrato de zinc suplementario es comparable con la del gluconato de zinc y mayor que la del óxido de zinc". The Journal of Nutrition . 144 (2): 132–136. doi :10.3945/jn.113.181487. PMC 3901420 . PMID 24259556.
- ^ "Enfermedad de Wilson". NIDDK . Julio de 2014. Archivado desde el original el 4 de octubre de 2016 . Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
- ^ Schachner, L.; Eaglstein, W.; Kittles, C.; Mertz, P. (1990). "Terapia tópica con eritromicina y zinc para el acné". Revista de la Academia Estadounidense de Dermatología . 22 (2 Pt 1): 253–60. doi : 10.1016/0190-9622(90)70034-f . PMID 2138176.
- ^ Bienewald, Frank; Leibold, Edgar; Tužina, Pavel; Roscher, Günter (2019). "Ésteres de vinilo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 1–16. doi :10.1002/14356007.a27_419.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ DE Wagenknecht; R. Juza (1963). "Acetato de cinc". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición . Vol. 2 páginas=1087. Nueva York, NY: Academic Press.
- ^ Clegg, W.; Little, IR; Straughan, BP (15 de diciembre de 1986). "Acetato de zinc(II) anhidro monoclínico". Acta Crystallographica Sección C . 42 (12): 1701–1703. Código Bibliográfico :1986AcCrC..42.1701C. doi :10.1107/S010827018609087X.
- ^ He, Hongshan (15 de noviembre de 2006). "Un nuevo polimorfo monoclínico de acetato de zinc anhidro". Acta Crystallographica Sección E . 62 (12): m3291–m3292. doi :10.1107/S1600536806046678.
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