Peróxido de calcio
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| Nombres | |
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Otros nombres
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.013.764 |
| Número CE |
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| Número E | E930 (agentes de glaseado, ...) |
| 674257 | |
| BARRIL |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1457 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| CaO2 | |
| Masa molar | 72,076 g·mol −1 |
| Apariencia | polvo blanco o amarillento |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 2,91 g/ cm3 |
| Punto de fusión | ~ 355 °C (671 °F; 628 K) (se descompone) |
| se descompone | |
| Acidez (p K a ) | 12.5 |
| -23,8·10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.895 |
| Estructura | |
| Ortorrómbico [2] | |
| Pna2 1 | |
| 8 [2] | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H272 , H315 , H319 , H335 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P370+P378 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | >5000 mg/kg (oral, rata) >10000 mg/kg (dérmico, rata) |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de calcio |
Otros cationes | Peróxido de estroncio Peróxido de bario Peróxido de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El peróxido de calcio o dióxido de calcio es un compuesto inorgánico con la fórmula CaO 2 . Es la sal peróxido (O 2 2− ) de Ca 2+ . Las muestras comerciales pueden ser amarillentas, pero el compuesto puro es blanco. Es casi insoluble en agua . [3]
Estructura y estabilidad
Como sólido, es relativamente estable frente a la descomposición. Sin embargo, en contacto con el agua se hidroliza liberando oxígeno. Al tratarlo con un ácido , forma peróxido de hidrógeno .
Preparación
El peróxido de calcio se produce combinando sales de calcio y peróxido de hidrógeno :
- Ca(OH) 2 + H 2 O 2 → CaO 2 + 2 H 2 O
El octahidrato precipita tras la reacción del hidróxido de calcio con peróxido de hidrógeno diluido . Al calentarlo se deshidrata.
Aplicaciones
Se utiliza principalmente como oxidante para mejorar la extracción de metales preciosos de sus minerales. En su segunda aplicación principal, se utiliza como aditivo alimentario con el número E E930, se utiliza como agente blanqueador y mejorador de harina . [3]
En la agricultura se utiliza en los tratamientos previos a la siembra de las semillas de arroz . Asimismo, el peróxido de calcio se ha utilizado en la acuicultura para oxigenar y desinfectar el agua. En la industria de la restauración ecológica se utiliza en el tratamiento de suelos. El peróxido de calcio se utiliza de manera similar al peróxido de magnesio para programas de restauración ambiental. Se utiliza para restaurar suelos y aguas subterráneas contaminadas con petróleo mediante el proceso de biorremediación in situ mejorada . Es un componente menor de algunos dentífricos.
También se utiliza para curar polímeros de politioéter mediante la oxidación de grupos tiol terminales a puentes disulfuro. [ cita requerida ]
Referencias
- ^ "Servicios de registro de sustancias | EPA de EE. UU.".
- ^ ab Zhao, X.; Nguyen, MC; Wang, CZ; Ho, KM (2013). "Estructuras y estabilidades de peróxidos de metales alcalinotérreos XO2 (X = Ca, Be, Mg) estudiados mediante un algoritmo genético". RSC Advances . 3 (44): 22135. Bibcode :2013RSCAd...322135Z. doi :10.1039/C3RA43617A.
- ^ ab Jakob H, Leininger S, Lehmann T, et al. "Compuestos peroxo, inorgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
