Tiocianato de cobalto (II)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.019.234 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| C2CoN2S2 | |
| Masa molar | 175,098 g/mol |
| Densidad | 2,484 g/ cm3 |
| +11,090·10 −6 cm3 / mol | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H302 , H312 , H332 , H410 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P322 , P330 , P363 , P391 , P501 | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cianato de cobalto (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El tiocianato de cobalto (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Co(SCN) 2 . [1] El compuesto anhidro es un polímero de coordinación con una estructura en capas. El trihidrato , Co(SCN) 2 (H 2 O) 3 , es un complejo de isotiocianato utilizado en la prueba de tiocianato de cobalto (o prueba de Scott ) para detectar cocaína . La prueba ha sido responsable de falsos positivos y falsas condenas generalizadas. [2] [3]
Estructura y preparación
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Las estructuras de Co(SCN) 2 y su hidrato Co(SCN) 2 (H 2 O) 3 se han determinado utilizando cristalografía de rayos X. [1] Co(SCN) 2 forma láminas 2D infinitas en el tipo de estructura de tiocianato de mercurio (II) , mientras que Co(SCN) 2 (H 2 O) 3 consiste en centros tetraédricos aislados de Co(SCN) 2 (H 2 O) 2 y un equivalente de agua de cristalización . [4]
El hidrato puede prepararse mediante reacciones de metátesis de sal , como la reacción de sulfato de cobalto (II) acuoso y tiocianato de bario para producir un precipitado de sulfato de bario , dejando el hidrato de Co(SCN) 2 en solución: [4]
- CoSO4 + Ba(SCN) 2 → BaSO4 + Co(SCN) 2
o la reacción del tetrafluoroborato de cobalto (II) de hexakisacetonitrilo y tiocianato de potasio , precipitando KBF 4
- [Co(NCMe) 6 ](BF4 ) 2 + 2KSCN → 2KBF4 + Co(SCN) 2 .
El anhidrato puede luego prepararse mediante la adición de éter dietílico como antidisolvente. [1]
Prueba de tiocianato de cobalto
Existen procedimientos detallados para la prueba de tiocianato de cobalto. El reactivo consiste en tiocianato de cobalto al 2 % disuelto en ácido diluido. [5] A menudo se agrega glicerol para estabilizar el complejo de cobalto, lo que garantiza que solo se vuelva azul cuando entre en contacto con un analito y no debido al secado. [6]
La adición del reactivo tiocianato de cobalto al clorhidrato de cocaína hace que la superficie de las partículas se torne de un azul brillante (azul tenue para la base de cocaína). La solución vuelve a cambiar a rosa al agregar un poco de ácido clorhídrico. La adición de cloroformo da como resultado una capa orgánica azul tanto para el clorhidrato de cocaína como para la base de cocaína. La difenhidramina y la lidocaína también dan capas orgánicas azules. Estos compuestos son conocidos como falsos positivos para la cocaína. La lidocaína se usa comúnmente para adulterar o imitar la cocaína debido a su efecto anestésico local.
Si se ajusta el procedimiento para basificar la muestra en lugar de acidificarla, la prueba se puede utilizar para detectar clorhidrato de ketamina. [7]
Referencias
- ^ abc Shurdha, Endrit; Lapidus, Saul H.; Stephens, Peter W.; Moore, Curtis E.; Rheingold, Arnold L.; Miller, Joel S. (17 de septiembre de 2012). "Complejos de metales de transición de primera fila basados en tiocianato y tetracianoetánido de red extendida". Química inorgánica . 51 (18): 9655–9665. doi :10.1021/ic300804y. ISSN 0020-1669. PMID 22928927.
- ^ Ryan Gabrielson; Topher Sanders (7 de julio de 2016). "Descubierto: decenas de miles de personas son enviadas a prisión cada año en función de los resultados de una prueba de detección de drogas en la carretera que cuesta 2 dólares. Hay evidencia generalizada de que estas pruebas suelen dar falsos positivos. ¿Por qué los departamentos de policía y los fiscales siguen utilizándolas?". ProPublica .
- ^ Ryan Gabrielson (11 de julio de 2016). "'Ninguna prueba de campo es infalible': conozca al químico detrás de los kits de drogas de la policía de Houston". ProPublica .
- ^ ab Cano, FH; García-Blanco, S.; Laverat, AG (1976). "La estructura cristalina del trihidrato de tiocianato de cobalto (II)". Acta Crystallographica Sección B. 32 (5): 1526. doi :10.1107/S0567740876005694.
- ^ Deakin, Anna (2003). "Un estudio de los ácidos utilizados para la prueba de tiocianato de cobalto acidificado para la base de cocaína" (PDF) . Microgram Journal . 1 (1–2): 40–43. Archivado desde el original (PDF) el 16 de marzo de 2019.
- ^ Haddoub, Rose; Ferry, Daniel; Marsal, Philippe; Siri, Olivier (2011). "Reactivo de tiocianato de cobalto revisado para la identificación de cocaína en TLC". New Journal of Chemistry . 35 (7): 1351. doi :10.1039/c1nj20234k. ISSN 1144-0546.
- ^ Morris, JA (2007). "Prueba de color presuntiva de tiocianato de cobalto modificado para clorhidrato de ketamina". J Forensic Sci . 52 (1): 84–87. doi :10.1111/j.1556-4029.2006.00331.x. PMID 17209915. S2CID 27411302.
