Cianuro de sodio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.005.091 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1689 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| NaCN | |
| Masa molar | 49,0072 g/mol |
| Apariencia | sólido blanco |
| Olor | Ligeramente amargo como la almendra |
| Densidad | 1,5955 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 563,7 °C (1046,7 °F; 836,9 K) |
| Punto de ebullición | 1.496 °C (2.725 °F; 1.769 K) |
| 48,15 g/100 ml (10 °C) 63,7 g/100 ml (25 °C) | |
| Solubilidad | soluble en amoniaco , metanol , etanol, muy ligeramente soluble en dimetilformamida , SO 2 insoluble en dimetilsulfóxido |
Índice de refracción ( n D ) | 1.452 |
| Termoquímica [1] | |
Capacidad calorífica ( C ) | 70,4 J·mol −1 ·K −1 |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 115,6 J·mol −1 ·K −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −87,5 kJ·mol −1 |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | −76,4 kJ·mol −1 |
Entalpía de fusión (Δ f H ⦵ fus ) | 8,79 kJ·mol −1 |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 6,44 mg/kg (rata, oral) 4 mg/kg (oveja, oral) 15 mg/kg (mamífero, oral) 8 mg/kg (rata, oral) [3] |
| NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |
PEL (Permisible) | TWA 5 mg/m3 [ 2] |
REL (recomendado) | C 5 mg/m 3 (4,7 ppm) [10 minutos] [2] |
IDLH (Peligro inmediato) | 25 mg/m3 ( como CN) [2] |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 1118 |
| Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Cianuro de potasio |
Compuestos relacionados | Cianuro de hidrógeno |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El cianuro de sodio es un compuesto con la fórmula Na C N y la estructura Na + − C≡N . Es un sólido blanco soluble en agua . El cianuro tiene una alta afinidad por los metales, lo que conduce a la alta toxicidad de esta sal . Su principal aplicación, en la minería de oro , también explota su alta reactividad hacia los metales. Es una base moderadamente fuerte .
Producción y propiedades químicas
El cianuro de sodio se produce tratando cianuro de hidrógeno con hidróxido de sodio : [4]
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
La producción mundial se estimó en 500.000 toneladas en el año 2006. Antiguamente se preparaba mediante el proceso Castner, que implica la reacción de amida sódica con carbono a temperaturas elevadas.
- NaNH2 + C → NaCN + H2
La estructura del NaCN sólido está relacionada con la del cloruro de sodio . [5] Los aniones y cationes tienen coordenadas hexadecimales. El cianuro de potasio (KCN) adopta una estructura similar. [6]
Cuando se trata con ácido , forma el gas tóxico cianuro de hidrógeno :
- NaCN + H + → HCN + Na +
Como la sal se deriva de un ácido débil, el cianuro de sodio se convierte fácilmente en HCN por hidrólisis ; el sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno, que se cree que huele a almendras amargas (no todo el mundo puede olerlo; su capacidad se debe a un rasgo genético [7] ). El cianuro de sodio reacciona rápidamente con ácidos fuertes para liberar cianuro de hidrógeno. Este proceso peligroso representa un riesgo significativo asociado con las sales de cianuro. Se desintoxica de manera más eficiente con peróxido de hidrógeno ( H 2 O 2 ) para producir cianato de sodio (NaOCN) y agua: [4]
- NaCN + H 2 O 2 → NaOCN + H 2 O
Aplicaciones
Minería con cianuro
La cianuración del oro (también conocida como proceso de cianuración) es la técnica dominante para extraer oro , gran parte del cual se obtiene a partir de minerales de baja calidad . Más del 70% del consumo de cianuro a nivel mundial se utiliza para este propósito. La aplicación explota la alta afinidad del oro(I) por el cianuro, que induce al metal oro a oxidarse y disolverse en presencia de aire (oxígeno) y agua, produciendo la sal dicianoaurato de sodio (o cianuro de oro y sodio) ( NaAu(CN) 2 ): [4]
- 4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 Na[Au(CN) 2 ] + 4 NaOH
Un proceso similar utiliza cianuro de potasio (KCN, un pariente cercano del cianuro de sodio) para producir dicianoaurato de potasio ( KAu(CN) 2 ).
Materia prima química
Varios compuestos químicos de importancia comercial se derivan del cianuro, entre ellos el cloruro cianúrico , el cloruro de cianógeno y muchos nitrilos . En la síntesis orgánica , el cianuro, que se clasifica como un nucleófilo fuerte , se utiliza para preparar nitrilos , que se encuentran ampliamente en muchos productos químicos, incluidos los farmacéuticos. Un ejemplo ilustrativo es la síntesis de cianuro de bencilo mediante la reacción de cloruro de bencilo y cianuro de sodio. [8]
Usos de nicho
Al ser altamente tóxico, el cianuro de sodio se utiliza para matar o aturdir rápidamente, como en los frascos de recolección que utilizan los entomólogos y en la pesca con cianuro, ampliamente ilegal .
Toxicidad
El cianuro de sodio, al igual que otras sales de cianuro solubles, es uno de los venenos conocidos de acción más rápida. El NaCN es un potente inhibidor de la respiración , que actúa sobre la citocromo oxidasa mitocondrial y, por lo tanto, bloquea el transporte de electrones. Esto da como resultado una disminución del metabolismo oxidativo y de la utilización de oxígeno. Luego se produce acidosis láctica como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Una dosis oral tan pequeña como 200-300 mg puede ser fatal.
Referencias
- ^ Manual de química y física del CRC: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97.ª ed.). Boca Raton, Florida. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link) CS1 maint: others (link) - ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0562". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cianuros (como CN)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ abc Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norberto; Hasenpusch, Wolfgang (2006). "Cianuros de metales alcalinos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.i01_i01. ISBN 978-3527306732.
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ HT Stokes; DL Decker; HM Nelson; JD Jorgensen (1993). "Estructura del cianuro de potasio a baja temperatura y alta presión determinada por difracción de neutrones". Phys. Rev. B (manuscrito enviado). 47 (17): 11082–11092. Bibcode :1993PhRvB..4711082S. doi :10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.
- ^ Herencia mendeliana en línea en el hombre (OMIM): 304300
- ^ Adams, Roger; Thal, AF (1922). "Cianuro de bencilo". Síntesis orgánicas . 2 : 9. doi :10.15227/orgsyn.002.0009.
Enlaces externos
- Institut national de recherche et de sécurité (INRS), "Cianuro de sodio. Cianuro de potasio", Fiche toxicologique n° 111 , París, 2006, 6 págs. (archivo PDF, en francés )
- Ficha internacional de seguridad química 1118
- Cianuro de hidrógeno y cianuros ( CICAD 61)
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre compuestos de cianuro
- Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos
- Número EINECS 205-599-4
- CID {{{1}}} de PubChem
- CSST (Canadá)
- El cianuro de sodio representa un riesgo para los peces y otros animales salvajes debido al oro
