Bicarbonato de amonio

Bicarbonato de amonio

Nombres
Nombre IUPAC Bicarbonato de amonio
Otros nombres Bicarbonato de amoniaco, bicarbonato de amonio, cuerno de ciervo, AmBic, amoniaco en polvo para hornear
Identificadores
Número CAS	1066-33-7 Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
Araña química	13395 Y
Tarjeta informativa de la ECHA	100.012.647
Número CE	213-911-5
Número E	E503(ii) (reguladores de acidez, ...)
Identificador de centro de PubChem	14013
Número RTECS	BO8600000
UNIVERSIDAD	45JP4345C9 Y
Número de la ONU	3077
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID5035618
InChI InChI=1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3 Y Clave: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3 Clave: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW
SONRISAS [O-]C(=O)O.[NH4+]
Propiedades
Fórmula química	NH4HCO3​​​
Masa molar	79,056 g/mol
Densidad	1,586 g/ cm3
Punto de fusión	41,9 °C (107,4 °F; 315,0 K) se descompone
Solubilidad en agua	11,9 g/100 ml (0 °C) 21,6 g/100 ml (20 °C) 24,8 g/100 ml (25 °C) 36,6 g/100 ml (40 °C)
Solubilidad	insoluble en metanol
Peligros
Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS):
Principales peligros	Se descompone para liberar amoniaco.
Etiquetado SGA :
Pictogramas	[1]
Palabra de señal	Advertencia
Indicaciones de peligro	H302 [1]
Consejos de precaución	P264 , P270 , P301+P312 , P330 , P501 [2]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)	2 0 0
punto de inflamabilidad	Ininflamable
Ficha de datos de seguridad (FDS)	ICSC 1333
Compuestos relacionados
Otros aniones	Carbonato de amonio
Otros cationes	Bicarbonato de sodio Bicarbonato de potasio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y verificar  ( ¿qué es   ?)Ynorte Referencias del cuadro de información

El bicarbonato de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula (NH4 ₎ HCO3 _. El compuesto tiene muchos nombres, lo que refleja su larga historia. Químicamente hablando, es la sal de bicarbonato del ion amonio . Es un sólido incoloro que se degrada fácilmente a dióxido de carbono, agua y amoníaco.

El bicarbonato de amonio se produce combinando dióxido de carbono y amoníaco:

${\displaystyle {\ce {CO2 + NH3 + H2O -> (NH4)HCO3}}}$

Como el bicarbonato de amonio es inestable térmicamente, la solución de reacción se mantiene fría, lo que permite la precipitación del producto en forma de sólido blanco. En 1997 se produjeron de esta manera unas 100.000 toneladas. ^[3]

El gas amoniaco pasado a una solución acuosa fuerte de sesquicarbonato (una mezcla 2:1:1 de (NH ₄ )HCO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ y H ₂ O) lo convierte en carbonato de amonio normal ((NH ₄ ) ₂ CO ₃ ), que se puede obtener en estado cristalino a partir de una solución preparada a unos 30 °C. Este compuesto, al exponerse al aire, desprende amoniaco y se convierte en bicarbonato de amonio.

Las composiciones que contienen carbonato de amonio se conocen desde hace mucho tiempo. Antiguamente se producían comercialmente, antes se las conocía como sal volátil o sal de cuerno de ciervo . Se obtenía por destilación en seco de materia orgánica nitrogenada como pelo, cuerno, cuero. Además de bicarbonato de amonio, este material contiene carbamato de amonio ₍ NH4CO2NH2 ) _{y carbonato} de amonio ((NH4 ₎ 2CO3 ₎ . A veces se le llama sesquicarbonato de amonio. Posee un fuerte olor amoniacal y, al digerirlo con alcohol, el carbamato se disuelve dejando un residuo de bicarbonato de amonio. ^[3 _]

Una descomposición similar tiene lugar cuando el sesquicarbonato se expone al aire.

El bicarbonato de amonio se utiliza en la industria alimentaria como agente leudante para productos horneados planos, como galletas y galletas saladas. Se utilizaba comúnmente en el hogar antes de que estuviera disponible el polvo de hornear moderno. Muchos libros de cocina de repostería, especialmente de los países escandinavos, todavía pueden referirse a él como hartshorn o hornsalt, ^{[4] [5]} mientras que se lo conoce como "hirvensarvisuola" en finlandés, "hjortetakksalt" en noruego, "hjortetakssalt" en danés, "hjorthornssalt" en sueco y "Hirschhornsalz" en alemán (lit., "sal de cuerno de ciervo"). Aunque hay un ligero olor a amoníaco durante el horneado, este se disipa rápidamente, sin dejar sabor. Se utiliza, por ejemplo, en las galletas suecas "drömmar" y las galletas navideñas danesas "brunkager", y en las Lebkuchen alemanas. En muchos casos se puede sustituir por bicarbonato de sodio o levadura en polvo, o una combinación de ambos, dependiendo de la composición de la receta y de los requisitos de leudado. ^[6] En comparación con el bicarbonato de sodio o la potasa , el hartshorn tiene la ventaja de producir más gas para la misma cantidad de agente y de no dejar ningún sabor salado o jabonoso en el producto terminado, ya que se descompone completamente en agua y productos gaseosos que se evaporan durante el horneado. Sin embargo, no se puede utilizar para productos horneados húmedos y voluminosos, como pan o pasteles normales, ya que algo de amoníaco quedará atrapado en el interior y provocará un sabor desagradable. Se le ha asignado el número E E503 para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .

En China se utiliza habitualmente como fertilizante nitrogenado de bajo coste , pero ahora se está eliminando gradualmente en favor de la urea por su calidad y estabilidad. Este compuesto se utiliza como componente en la producción de compuestos extintores de incendios, productos farmacéuticos, tintes , pigmentos y también es un fertilizante básico, al ser una fuente de amoníaco. El bicarbonato de amonio todavía se utiliza ampliamente en la industria del plástico y el caucho, en la fabricación de cerámica , en el curtido de cuero al cromo y para la síntesis de catalizadores . ^{[ cita requerida ]}

También se utiliza para tamponar soluciones para hacerlas ligeramente alcalinas durante la purificación química, como la cromatografía líquida de alto rendimiento . Debido a que se descompone completamente en compuestos volátiles, esto permite una rápida recuperación del compuesto de interés mediante liofilización . En relación con esto, también es útil como agente tampón alcalino para LC-MS analítico , ya que su volatilidad permite eliminarlo rápidamente de forma automática de la corriente de muestra en las cámaras de pulverización de baja presión que utilizan muchos detectores de espectrometría de masas estándar que se encuentran al final de los sistemas LC-MS típicos, como los detectores de ionización por electropulverización . Esto es fundamental, ya que la mayoría de los detectores de espectrometría de masas se saturan de señal o incluso se dañan con más de una cantidad traza de iones que ingresan al detector propiamente dicho en un momento dado. Este problema limita los agentes tampón y otros aditivos en los tampones LC-MS a concentraciones extremadamente traza o a compuestos bastante volátiles. En rangos de pH de aproximadamente 7 a 9, el bicarbonato de amonio es una de las únicas opciones disponibles como agente tampón primario para la mayoría de los tampones LC-MS.

El bicarbonato de amonio también es un componente clave del jarabe expectorante para la tos " Senega y Amoníaco".

También se utiliza como atrayente para atrapar insectos como la mosca de la cáscara de la nuez ( Rhagoletis completa ).

Se disuelve en agua para dar una solución ligeramente alcalina . Es insoluble en acetona y alcoholes .

El bicarbonato de amonio se descompone por encima de unos 36 °C en amoníaco , dióxido de carbono y agua en un proceso endotérmico y, por tanto, provoca una caída de la temperatura del agua:

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 -> NH3 + H2O + CO2}}}$

Cuando se trata con ácidos también se producen sales de amonio:

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 + HCl -> NH4Cl + CO2 + H2O}}}$

La reacción con la base produce amoniaco.

Reacciona con sulfatos de metales alcalinotérreos precipitando sus carbonatos:

${\displaystyle {\ce {CaSO4 + 2 NH4HCO3 -> CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O}}}$

También reacciona con haluros de metales alcalinos, dando bicarbonato de metal alcalino y haluro de amonio:

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 + NaCl -> NH4Cl + NaHCO3}}}$

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 + KI -> NH4I + KHCO3}}}$

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 + NaBr -> NH4Br + NaHCO3}}}$

El compuesto se encuentra en la naturaleza como un mineral extremadamente raro, la teschemacherita. ^{[7] [8]} También se puede obtener de las astas de los ciervos. ^[9]

El bicarbonato de amonio es un irritante para la piel , los ojos y el sistema respiratorio . Los efectos a corto plazo sobre la salud pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al bicarbonato de amonio. Respirar bicarbonato de amonio puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones, causando tos, sibilancia y/o falta de aire. La exposición repetida puede causar bronquitis con tos y/o falta de aire. Los efectos sobre la salud pueden ocurrir algún tiempo después de la exposición al bicarbonato de amonio y pueden durar meses o años.

Siempre que sea posible, las operaciones deben realizarse en espacios cerrados y se recomienda el uso de ventilación por extracción local en el lugar de liberación de sustancias químicas. Si no se utiliza ventilación por extracción local o en espacios cerrados, es necesario utilizar respiradores. Use ropa de trabajo protectora y cámbiese de ropa y lávese bien inmediatamente después de la exposición al bicarbonato de amonio. ^[10]

Se descubrió que el bicarbonato de amonio procedente de China utilizado para hacer galletas estaba contaminado con melamina , y sus importaciones se prohibieron en Malasia tras el escándalo de la leche china de 2008. [ ^11]