Imina

En química orgánica , una imina ( / ɪ ˈ m iː n / o / ˈ ɪ m ɪ n / ) es un grupo funcional o compuesto orgánico que contiene un doble enlace carbono - nitrógeno ( C=N ). El átomo de nitrógeno puede estar unido a un hidrógeno o a un grupo orgánico (R). El átomo de carbono tiene dos enlaces simples adicionales . ^{[1] [2]} Las iminas son comunes en compuestos sintéticos y naturales y participan en muchas reacciones. ^[3]

En el caso de las cetiminas y las aldiminas, respectivamente, los cinco átomos centrales (C ₂ C=NX y C(H)C=NX, X = H o C) son coplanares. La planaridad resulta de la hibridación sp ² de los átomos de carbono y nitrógeno unidos por doble enlace mutuo. La distancia C=N es de 1,29–1,31 Å para las iminas no conjugadas y de 1,35 Å para las iminas conjugadas. Por el contrario, las distancias C−N en las aminas y los nitrilos son de 1,47 y 1,16 Å respectivamente. ^[4] La rotación alrededor del enlace C=N es lenta. Mediante espectroscopia de RMN , se han detectado isómeros E y Z de las aldiminas. Debido a los efectos estéricos, se favorece el isómero E. ^[5]

El término "imina" fue acuñado en 1883 por el químico alemán Albert Ladenburg . ^[6]

Por lo general, las iminas se refieren a compuestos con la fórmula general R ₂ C=NR, como se analiza a continuación. ^[7] En la literatura más antigua, imina se refiere al análogo aza de un epóxido . Por lo tanto, la etilenimina es la especie de anillo de tres miembros aziridina C ₂ H ₄ NH. ^[8] La relación de las iminas con las aminas que tienen enlaces dobles y simples se puede correlacionar con imidas y amidas , como en succinimida vs acetamida .

Las iminas están relacionadas con las cetonas y los aldehídos mediante la sustitución del oxígeno por un grupo NR. Cuando R = H, el compuesto es una imina primaria, cuando R es hidrocarbilo , el compuesto es una imina secundaria. Si este grupo no es un átomo de hidrógeno, entonces el compuesto a veces puede denominarse base de Schiff . ^[9] Cuando R ³ es OH, la imina se denomina oxima , y ​​cuando R ³ es NH ₂ la imina se denomina hidrazona .

Una imina primaria en la que C está unido a un hidrocarbilo y a un H se denomina aldimina primaria ; una imina secundaria con tales grupos se denomina aldimina secundaria . ^[10] Una imina primaria en la que C está unido a dos hidrocarbilos se denomina cetimina primaria ; una imina secundaria con tales grupos se denomina cetimina secundaria . ^[11]

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  Aldimina primaria, isómero E
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  Aldimina secundaria, isómero E
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  Ketimina primaria
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  Ketimina secundaria
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  La aziridina y sus derivados a veces se denominan iminas.

Las N-sulfinil iminas son una clase especial de iminas que tienen un grupo sulfinilo unido al átomo de nitrógeno.

Las iminas se preparan típicamente por la condensación de aminas primarias y aldehídos. ^{[12] [13]} Las cetonas experimentan reacciones similares, pero con menos frecuencia que los aldehídos. En términos de mecanismo, tales reacciones proceden a través de la adición nucleofílica dando un intermedio hemiaminal -C(OH)(NHR)-, seguido de una eliminación de agua para producir la imina (ver alquilimino-de-oxo-bisustitución para un mecanismo detallado). El equilibrio en esta reacción generalmente favorece al compuesto carbonílico y la amina, de modo que se requiere una destilación azeotrópica o el uso de un agente deshidratante, como tamices moleculares o sulfato de magnesio , para favorecer la formación de imina. En los últimos años, se ha demostrado que varios reactivos como Tris(2,2,2-trifluoroetil)borato [B(OCH ₂ CF ₃ ) ₃ ], ^[14] pirrolidina ^[15] o etóxido de titanio [Ti(OEt) ₄ ] ^[16] catalizan la formación de imina.

Más raro que las aminas primarias es el uso de amoníaco para dar una imina primaria. ^[17] En el caso de la hexafluoroacetona, se puede aislar el intermediario hemiaminal . ^[18]

Las cetiminas primarias se pueden sintetizar mediante una reacción de Grignard con un nitrilo . Este método se conoce como síntesis de cetiminas de Moureu-Mignonac. ^{[19] [20] [21]} Por ejemplo, la imina de benzofenona también se puede sintetizar mediante la adición de bromuro de fenilmagnesio al benzonitrilo seguida de una hidrólisis cuidadosa (para que la imina no se hidrolice): ^[22]

C6H5CN + _C6H5MgBr → ( _C6H5 ) _2C = _NMgBr​​​_​​

(C6H5 ₎ 2C ₌ NMgBr + H2O _→ ( C6H5 _{) 2C = NH + MgBr} ( OH )

Existen otros métodos para la síntesis de iminas.

• Reacción de azidas orgánicas con carbenoides metálicos (producidos a partir de compuestos diazocarbonílicos). ^[23]
• La reacción de iminofosforanos y azidas orgánicas en una reacción de Aza-Wittig.
• Condensación de ácidos carbonosos con compuestos nitrosados .
• El reordenamiento de tritil N-haloaminas en el reordenamiento de Stieglitz .
• Por reacción de alquenos con ácido hidrazoico en la reacción de Schmidt .
• Por reacción de un nitrilo, ácido clorhídrico y un areno en la reacción de Hoesch .
• Síntesis multicomponente de 3-tiazolinas en la reacción de Asinger .
• Descomposición térmica de oximas . ^[24]

La principal reacción de las iminas, a menudo indeseable, es su hidrólisis para dar lugar a la amina y al precursor carbonilo.

R2C =NR'+H2O _⇌ R2C ₌ O _{+ R'NH2}

Las iminas se utilizan ampliamente como intermedios en la síntesis de heterociclos.

• Las iminas aromáticas reaccionan con un éter enólico para formar una quinolina en la reacción de Povarov .
• Las iminas reaccionan, térmicamente, con cetenos en cicloadiciones [2+2] para formar β-lactamas en la síntesis de Staudinger . ^[25] Se han descrito varias variantes. ^{[26] [27]}
• La imina reacciona con dienos en la reacción de imina Diels-Alder para formar una tetrahidropiridina.
• Las tosiliminas reaccionan con compuestos carbonílicos α,β-insaturados para dar aminas alílicas en la reacción Aza-Baylis-Hillman .

De manera similar a las aminas originales, las iminas son ligeramente básicas y se protonan reversiblemente para dar sales de iminio :

R2C =NR' + H ₊ ^[ R2C ₌ NHR'] ⁺${\displaystyle {\ce {<=>>}}}$

Alternativamente, las iminas primarias son suficientemente ácidas para permitir la N-alquilación, como se ilustra con la imina de benzofenona : ^[28]

(C ₆ H ₅ ) ₂ C=NH + CH ₃ Li → (C ₆ H ₅ ) ₂ C=NLi + CH ₄

( _{C6H5 ) 2C} = NLi _{+ CH3I} → ( _{C6H5 ) 2C} = NCH3 + LiI

Las iminas son ligandos comunes en la química de coordinación . Se encuentran ejemplos particularmente populares con ligandos de base de Schiff derivados del salicilaldehído , los ligandos salen . Las reacciones de iminas catalizadas por metales se llevan a cabo a través de estos complejos. En los complejos de coordinación clásicos , las iminas se unen a los metales a través del nitrógeno. Para metales de baja valencia, se observan ligandos η ^{2 -imina.}

De forma muy análoga a las cetonas y los aldehídos, las iminas primarias son susceptibles al ataque de los equivalentes de carbanión. El método permite la síntesis de aminas secundarias: ^{[29] [30]}

R ₂ C=NR' + R"Li → R ₂ R"CN(Li)R'

R2R _" CN(Li)R' + H2O _→ R2R _" CNHR' + LiOH

Las iminas se reducen mediante aminación reductora . Una imina se puede reducir a amina mediante hidrogenación , por ejemplo, en una síntesis de m -tolilbencilamina: ^[31]

Otros agentes reductores son el hidruro de litio y aluminio y el borohidruro de sodio . ^[32]

La reducción asimétrica de iminas se ha logrado mediante hidrosililación utilizando un catalizador de rodio- DIOP . ^[33] Desde entonces se han investigado muchos sistemas. ^{[34] [35]}

Debido a su electrofilicidad mejorada, los derivados de iminio son particularmente susceptibles a la reducción a aminas. Dichas reducciones se pueden lograr mediante hidrogenación por transferencia o por la acción estequiométrica del cianoborohidruro de sodio . Dado que las iminas derivadas de cetonas asimétricas son proquirales , su reducción define una ruta hacia las aminas quirales.

Las aldiminas no impedidas tienden a ciclarse, como lo ilustra la condensación de metilamina y formaldehído , que da la hexahidro-1,3,5-triazina .

Los polímeros de imina ( poliiminas ) se pueden sintetizar a partir de aldehídos y aminas multivalentes . ^[36] La reacción de polimerización se produce directamente cuando los monómeros de aldehído y amina se mezclan a temperatura ambiente. En la mayoría de los casos, todavía pueden requerirse (pequeñas) cantidades de disolvente. Las poliiminas son materiales particularmente interesantes debido a su aplicación como vitrómeros . Debido a la naturaleza covalente dinámica de los enlaces de imina, las poliiminas se pueden reciclar con relativa facilidad. Además, las poliiminas son conocidas por su comportamiento de autocuración. ^{[37] [38]}

De manera similar a los acoplamientos de pinacol , las iminas son susceptibles al acoplamiento reductivo que conduce a 1,2- diaminas . ^[39]

Las iminas se oxidan con ácido metacloroperoxibenzoico (mCPBA) para dar oxaziridinas .

Las iminas son intermediarios en la alquilación de aminas con ácido fórmico en la reacción de Eschweiler-Clarke .

Un reordenamiento en la química de los carbohidratos que involucra una imina es el reordenamiento de Amadori .

Una reacción de transferencia de metileno de una imina por un iluro de sulfonio no estabilizado puede dar un sistema de aziridina . La imina reacciona con el fosfito de dialquilo en la reacción de Pudovik y la reacción de Kabachnik-Fields

Las iminas son comunes en la naturaleza. ^{[40] [41]} Las enzimas dependientes del fosfato de piridoxal (enzimas PLP) catalizan una gran cantidad de reacciones que involucran aldiminas (o bases de Schiff). ^[42] Las iminas cíclicas también son sustratos para muchas enzimas imina reductasas . ^[43]

• Enamina
• Base de Schiff
• Carboximidato
• Oxazolidina
• Otros grupos funcionales con doble enlace C=N: oximas , hidrazonas
• Otros grupos funcionales con un triple enlace CN: nitrilos , isonitrilos