Fosfato dihidrógeno de amonio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Fosfato dihidrógeno de amonio | |
| Otros nombres Fosfato monoamónico | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.877 |
| Número CE |
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| Número E | E342(i) (antioxidantes, ...) |
Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| H6NO4P | |
| Masa molar | 115,025 g·mol −1 |
| Apariencia | cristales blancos |
| Olor | ninguno |
| Densidad | 1,80 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 190 °C (374 °F; 463 K) |
| (g/ dL ) 28 (10 °C) 36 (20 °C) 44 (30 °C) 56 (40 °C) 66 (50 °C) 81 (60 °C) 99 (70 °C) 118 (80 °C) 173 (100 °C) [2] [3] | |
| Solubilidad | insoluble en etanol [2] insoluble en acetona |
Índice de refracción ( n D ) | 1.525 |
| Estructura | |
| tetragonal | |
| Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −1445,07 kJ/mol [4] |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H319 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 5750 mg/kg (rata, oral) |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato de amonio Fosfato de diamonio |
Otros cationes | Fosfato monosódico Fosfato dihidrógeno de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fosfato monoamónico ( MAP ), también conocido como dihidrogenofosfato de amonio ( ADP ), [5] es un compuesto químico con la fórmula química (NH4 ) ( H2PO4 ). El ADP es un ingrediente principal de los fertilizantes agrícolas [6] y de los extintores de incendios de productos químicos secos . También tiene usos importantes en óptica [7] y electrónica . [8]
Propiedades químicas
El fosfato monoamónico es soluble en agua y cristaliza a partir de ella como sal anhidra en el sistema tetragonal , como prismas alargados o agujas. [7] Es prácticamente insoluble en etanol . [2]
El fosfato monoamónico sólido puede considerarse estable en la práctica para temperaturas de hasta 200 °C, cuando se descompone en amoníaco gaseoso NH
3y ácido fosfórico fundido H
3correos
4. [9] A 125 °C la presión parcial del amoniaco es 0,05 mm Hg. [10]
Una solución de fosfato monoamónico estequiométrico es ácida ( pH 4,7 a una concentración del 0,1 %, 4,2 al 5 %). [11]
Preparación
El fosfato monoamónico se prepara industrialmente mediante la reacción exotérmica de ácido fosfórico y amoníaco en las proporciones correctas: [12]
- NUEVA HAMPSHIRE
3+ H
3correos
4→ Nuevo Hampshire
4yo
2correos
4
El MAP cristalino luego precipita.
Usos
Agricultura
El fosfato monoamónico se utiliza principalmente en la agricultura, como ingrediente de fertilizantes. Aporta al suelo los elementos nitrógeno y fósforo en una forma que las plantas pueden utilizar. Su etiqueta NPK es 12-61-0 (12-27-0), lo que significa que contiene un 12 % en peso de nitrógeno elemental y (nominalmente) un 61 % de pentóxido de fósforo P
2Oh
5, o 27% de fósforo elemental.
Extintores de incendios
El compuesto también es un componente del polvo ABC en algunos extintores de incendios de polvo químico seco .
Óptica
El fosfato monoamónico es un cristal ampliamente utilizado en el campo de la óptica debido a sus propiedades de birrefringencia . Como resultado de su estructura cristalina tetragonal, este material tiene simetría óptica uniaxial negativa con índices de refracción típicos n o = 1,522 y n e = 1,478 en longitudes de onda ópticas. [7]
Electrónica
Los cristales de fosfato monoamónico son piezoeléctricos , una propiedad requerida en algunos transductores de sonar activos (la alternativa son los transductores que utilizan magnetostricción ). En la década de 1950, los cristales de ADP reemplazaron en gran medida a los cristales de cuarzo y sal de Rochelle en los transductores porque son más fáciles de trabajar que el cuarzo y, a diferencia de la sal de Rochelle, no son delicuescentes . [8]
Juguetes
Al ser relativamente no tóxico [ cita requerida ] , el MAP también es una sustancia popular para el cultivo recreativo de cristales y se vende como kits de juguete mezclados con tintes de varios colores.
Ocurrencia natural
El compuesto aparece en la naturaleza como el raro mineral bifosfamita. Se forma en depósitos de guano. [13] [14] Un compuesto relacionado, que es su contraparte monohidrógeno, es la fosfamita aún más escasa. [15] [16]
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de química y física (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ abc Dejun Xu, Xing Xiong, Lin Yang, Zhiye Zhang y Xinlong Wang (2016): "Determinación de la solubilidad del fosfato dihidrógeno de amonio en un sistema de agua-etanol a diferentes temperaturas de 283,2 a 343,2 K". Journal of Chemical Engineering Data , volumen 61, número 1, páginas 78-82. doi :10.1021/acs.jced.5b00224
- ^ Chemical Book: "Dihidrogenofosfato de amonio". Consultado el 14 de agosto de 2018.
- ^ Oficina Nacional de Normas. Valores seleccionados de propiedades termodinámicas químicas. Nota técnica 270-3. 1968 [1]
- ^ "Fosfato monoamónico (MAP)" (PDF) . www.mosaicco.com . Archivado desde el original (PDF) el 17 de noviembre de 2015 . Consultado el 5 de junio de 2015 .
- ^ IPNI. «Fosfato monoamónico (MAP)» (PDF) . www.ipni.net . Instituto Internacional de Nutrición Vegetal . Consultado el 21 de julio de 2014 .
- ^ abc Amnon Yariv, Pochi Yeh (1984). Ondas ópticas en cristales . Wiley, Inc.
- ^ de Willem Hackmann (1984). Búsqueda y ataque: sonar, guerra antisubmarina y la Marina Real, 1914-1954 . Her Majesty's Stationery Office. ISBN 0-11-290423-8.
- ^ GO Guerrant y DE Brown (196): "Descomposición térmica de fertilizantes de alto análisis basados en fosfato de amonio". Journal of Agricultural and Food Chemistry , volumen 13, número 6, páginas 493-497. doi :10.1021/jf60142a002
- ^ John R Van Wazer (1958). Fósforo y sus compuestos. Volumen I: Química . Nueva York: Interscience Publishers, Inc., pág. 503.
- ^ Haifa Chemicals Ltd.: "Fosfato monoamónico 12-61-0 Archivado el 15 de octubre de 2022 en Wayback Machine ". Hoja de datos del producto, consultada el 13 de agosto de 2018.
- ^ Martin Bäckman, Martin Gunnarsson, Linnea Kollberg, Martin Müller y Simon Tallvod (2016): "Producción de fosfato monoamónico en Yara AB Archivado el 18 de noviembre de 2017 en Wayback Machine ". Informe técnico, Universidad de Lund.
- ^ "Bifosfammita".
- ^ "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.
- ^ "Fosfamita".
- ^ "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.
