Ácido trifosfórico

Ácido trifosfórico
Estructura del ácido trifosfórico
Nombres
Nombre IUPAC
Difosfono hidrogenofosfato
Nombre sistemático de la IUPAC
Ácido trifosfórico
Ácido tripolifosfórico
Otros nombres
Ácido difosfonofosfórico
Ácido
fosfonopirofosfórico Ácido trihidrogenopirofosfórico
Identificadores
  • 10380-08-2 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:39949 ☒norte
Araña química
  • 958 ☒norte
Tarjeta informativa de la ECHA100.030.752
Número CE
  • 233-840-3
BARRIL
  • C00404 ☒norte
Identificador de centro de PubChem
  • 983
UNIVERSIDAD
  • NU43IAG5BC controlarY
  • DTXSID7047483
  • InChI=1S/H5O10P3/c1-11(2,3)9-13(7,8)10-12(4,5)6/h(H,7,8)(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) ☒norte
    Clave: UNXRWKVEANCORM-UHFFFAOYSA-N ☒norte
  • OP(=O)(O)OP(=O)(O)OP(=O)(O)O
Propiedades
H5P3O10
Masa molar257,95 g/mol
Acidez (p K a )Ver cuerpo
Base conjugadaTrifosfato
Peligros
Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS):
Principales peligros
Corrosivo ( C )
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El ácido trifosfórico (también ácido tripolifosfórico ), de fórmula H 5 P 3 O 10 , es una forma condensada del ácido fosfórico . En la familia de los ácidos fosfóricos , es el siguiente ácido polifosfórico después del ácido pirofosfórico , H 4 P 2 O 7 , también llamado ácido difosfórico.

Compuestos como el ATP ( trifosfato de adenosina ) son ésteres del ácido trifosfórico.

El ácido trifosfórico no se ha obtenido en forma cristalina. La mezcla de equilibrio con una composición total correspondiente a H 5 P 3 O 10 contiene aproximadamente un 20% de ácido trifosfórico. Se puede obtener una solución de la especie pura mediante intercambio iónico de la sal de sodio, trifosfato de sodio , a 0 °C. [1]

El ácido trifosfórico es un ácido pentaprótico , lo que significa que puede liberar cinco protones en condiciones suficientemente básicas. Las fuentes difieren en cuanto a los valores de p K a correspondientes :

  • 1,0; 2,2; 2,3; 5,7; 8,5 [1]
  • 1,0; 2,2; 2,3; 3,7; 8,5 [2]
  • pequeño; pequeño; 2,30; 6,50; 9,24 [ cita requerida ]

Referencias

  1. ^ ab Corbridge, D. (1995). "Capítulo 3: Fosfatos". Estudios de química inorgánica, vol. 20. Elsevier Science BV, págs. 169-305. ISBN 0-444-89307-5.
  2. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, pág. 729, ISBN 0-12-352651-5
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