Persulfato de potasio
Persulfato de potasio
Dos cationes potasio y un anión peroxidisulfato
Modelo de bolas y palos de la estructura cristalina
Persulfato de potasio en forma de polvo blanco
Nombres
Otros nombres
  • peroxidisulfato de potasio
  • Antión
  • perdisulfato de potasio
Identificadores
  • 7727-21-1 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 22821 ☒norte
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.893
Número CE
  • 231-781-8
Número EE922 (agentes de recubrimiento, ...)
Identificador de centro de PubChem
  • 24412
Número RTECS
  • SE0400000
UNIVERSIDAD
  • 6B86K0MCZC controlarY
Número de la ONU1492
  • DTXSID4029690
  • InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5, 6)/q2*+1;/p-2 ☒norte
    Clave: USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L ☒norte
  • InChI=1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5, 6)/q2*+1;/p-2
    Clave: USHAGKDGDHPEEY-NUQVWONBAA
  • [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Propiedades
K2S2O8​​​​​
Masa molar270,322 g/mol
Aparienciapolvo blanco
Olorinodoro
Densidad2,477 g/cm3 [ 1]
Punto de fusión< 100 °C (212 °F; 373 K) (se descompone)
1,75 g/100 ml (0 °C)
4,49 g/100 ml (20 °C)
Solubilidadinsoluble en alcohol
1.467
Estructura
triclínico
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS03: Oxidante GHS07: Signo de exclamación GHS08: Peligro para la salud
Peligro
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371
P220 , P261 , P280 , P305+P351+P338 , P342+P311
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
2
0
1
BUEY
punto de inflamabilidadIninflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
802 mg/kg (oral, rata) [2]
Ficha de datos de seguridad (FDS)ICSC 1133
Compuestos relacionados
Otros aniones
Sulfito de potasio
Sulfato de potasio
Peroximonosulfato de potasio
Otros cationes
Persulfato de sodio
Persulfato de amonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El persulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula K2S2O8 . También conocido como peroxidisulfato de potasio , es un sólido blanco que es poco soluble en agua fría , pero se disuelve mejor en agua tibia. Esta sal es un oxidante potente, comúnmente utilizado para iniciar polimerizaciones .

Estructura

Las sales de sodio y potasio son muy similares. En la sal de potasio, la distancia OO es de 1,495  Å. Los grupos sulfato individuales son tetraédricos, con tres distancias SO cortas cerca de 1,43 y un enlace SO largo a 1,65  Å. [3]

Preparación

El persulfato de potasio se puede preparar mediante electrólisis de una solución fría de bisulfato de potasio en ácido sulfúrico a una alta densidad de corriente. [1] [4]

2KHSO4 → K2S2O8 + H2​​​​​

También se puede preparar añadiendo bisulfato de potasio (KHSO 4 ) a una solución de la sal más soluble peroxidisulfato de amonio (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . En principio, se puede preparar por oxidación química del sulfato de potasio utilizando flúor . Anualmente se producen varios millones de kilogramos de las sales de amonio, sodio y potasio de peroxidisulfato.

Usos

Esta sal se utiliza para iniciar la polimerización de varios alquenos, lo que da lugar a polímeros de importancia comercial, como el caucho de estireno-butadieno , el politetrafluoroetileno y materiales relacionados. En solución, el dianión se disocia para dar radicales: [5]

[O 3 SO-OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−

Se utiliza en química orgánica como agente oxidante , [6] por ejemplo en la oxidación de fenoles con persulfato de Elbs y la oxidación de anilinas con Boyland-Sims .

Como agente blanqueador fuerte pero estable , también se utiliza en diversos decolorantes y aclaradores para el cabello. Este uso breve e inconstante normalmente no presenta riesgos, pero el contacto prolongado puede causar irritación cutánea. [7] Se ha utilizado como agente mejorador de la harina con el número E E922, aunque ya no está aprobado para este uso en la UE.

Precauciones

La sal es un oxidante fuerte y es incompatible con los compuestos orgánicos. El contacto prolongado con la piel puede provocar irritación. [7]

Referencias

  1. ^ ab Brauer, Georg (1963). Manual de química inorgánica preparativa. Vol. 1 (2.ª ed.). Nueva York: Academic Press. pág. 392. ISBN 978-0121266011.
  2. ^ Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Persulfato de potasio". chem.nlm.nih.gov .
  3. ^ Naumov, D.Yu.; Virovets, AV; Podberezskaya, Nevada; Novikov, PB; Politov, AA (1997). "Redeterminación de la estructura cristalina del peroxodisulfato de potasio (K2S2O8)". Zhurnal Strukturnoi Khimii . 38 : 922-929.
  4. ^ Girolami, GS; Rauchfuss, TB; Angelici, RJ (1999). Síntesis y técnica en química inorgánica . Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
  5. ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Tomás Lehmann; Silvia Jacobi; Sven Gutewort. "Compuestos peroxos inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica , vol. 1, págs. 193-197 (1995)
  7. ^ ab Pang, S; Fiume, MZ (enero de 2001). "Informe final sobre la evaluación de seguridad del persulfato de amonio, potasio y sodio". Revista internacional de toxicología . 20 (3): 7–21. doi :10.1080/10915810152630710. PMID  11766134. S2CID  25763799.
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