Persulfato de amonio
Persulfato de amonio
Fórmulas estructurales de dos cationes amonio y un anión peroxidisulfato
Modelos de bolas y varillas de dos cationes amonio y un anión peroxidisulfato
Muestra sólida de persulfato de amonio, en forma de polvo blanco.
Nombres
Otros nombres
  • Peroxidisulfato de amonio
Identificadores
  • 7727-54-0 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 56400 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.897
Número CE
  • 231-786-5
Número EE923 (agentes de recubrimiento, ...)
Identificador de centro de PubChem
  • 62648
Número RTECS
  • SE0350000
UNIVERSIDAD
  • 22QF6L357F controlarY
Número de la ONU1444
  • DTXSID9029691
  • InChI=1S/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5,6) controlarY
    Clave: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5,6)
    Clave: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
  • O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
  • [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
Propiedades
( NH4 ) 2S2O8​​​​
Masa molar228,18 g/mol
Aparienciacristales de color blanco a amarillento
Densidad1,98 g/ cm3
Punto de fusión120 °C (248 °F; 393 K) se descompone
80 g/100 ml (25 °C)
SolubilidadModeradamente soluble en MeOH
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS03: OxidanteGHS07: Signo de exclamaciónGHS08: Peligro para la salud
Peligro
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335
P210 , P221 , P284 , P305+P351+P338 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
2
1
2
BUEY
En el aire: 0,1 mg/m³ (TWA)
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
689 mg/kg (rata, oral);
2000 mg/kg (rata, dérmica);
2,95 mg/L durante 4 horas (rata, inhalación)
Ficha de datos de seguridad (FDS)7727-54-0
Compuestos relacionados
Otros aniones
Tiosulfato de amonio
Sulfito de amonio
Sulfato de amonio
Otros cationes
Persulfato de sodio
Persulfato de potasio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El persulfato de amonio (APS) es un compuesto inorgánico con la fórmula (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Es una sal incolora (blanca) que es altamente soluble en agua, mucho más que la sal de potasio relacionada . Es un agente oxidante fuerte que se utiliza como catalizador en la química de polímeros , como agente de grabado y como agente de limpieza y blanqueamiento . [1]

Preparación y estructura

El persulfato de amonio se prepara mediante electrólisis de una solución concentrada fría de sulfato de amonio o bisulfato de amonio en ácido sulfúrico a una alta densidad de corriente . [2] [3] El método fue descrito por primera vez por Hugh Marshall . [4]

Las sales de amonio, sodio y potasio adoptan estructuras muy similares en estado sólido, según la cristalografía de rayos X. En la sal de amonio, la distancia OO  es de 1,497 Å. Los grupos sulfato son tetraédricos , con tres distancias SO cortas cerca de 1,44  Å y un enlace SO largo a 1,64  Å. [5]

Usos

Como fuente de radicales , el APS se utiliza principalmente como iniciador de radicales en la polimerización de ciertos alquenos . Los polímeros comercialmente importantes preparados con persulfatos incluyen caucho de estireno-butadieno y politetrafluoroetileno . En solución, el dianión se disocia en radicales: [1]

[O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−

En cuanto a su mecanismo de acción, el radical sulfato se añade al alqueno para dar un radical éster sulfato . También se utiliza junto con la tetrametiletilendiamina para catalizar la polimerización de la acrilamida en la elaboración de un gel de poliacrilamida , por lo que es importante para la electroforesis en gel de poliacrilamida con SDS y el Western blot .

Como ejemplo de sus potentes propiedades oxidantes, el persulfato de amonio se utiliza para grabar el cobre en placas de circuitos impresos como alternativa a la solución de cloruro férrico . [1] [6] Esta propiedad se descubrió hace muchos años. En 1908, John William Turrentine utilizó una solución diluida de persulfato de amonio para grabar el cobre. Turrentine pesó espirales de cobre antes de colocarlas en la solución de persulfato de amonio durante una hora. Después de una hora, se pesaron nuevamente las espirales y se registró la cantidad de cobre disuelto por el persulfato de amonio. Este experimento se extendió a otros metales como el níquel , el cadmio y el hierro , todos los cuales arrojaron resultados similares. [7] La ​​ecuación de oxidación es, por lo tanto: S
2Oh2−
8(ac) + 2 e − → 2 SO 2−
4(aq).

El persulfato de amonio es un ingrediente estándar en los decolorantes para el cabello .

Los persulfatos se utilizan como oxidantes en química orgánica . [8] Por ejemplo, en la reacción de Minisci y la oxidación del persulfato de Elbs

Seguridad

El polvo en suspensión que contiene persulfato de amonio puede ser irritante para los ojos , la nariz , la garganta , los pulmones y la piel al entrar en contacto con él. La exposición a niveles elevados de polvo puede provocar dificultad para respirar. [9]

Se ha observado que las sales de persulfato son una de las principales causas de los efectos asmáticos . [10] Además, se ha sugerido que la exposición al persulfato de amonio puede provocar efectos asmáticos en peluqueros y recepcionistas que trabajan en la industria de la peluquería. Se propone que estos efectos asmáticos son causados ​​por la oxidación de los residuos de cisteína , así como de los residuos de metionina . [11]

Referencias

  1. ^ abc Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Compuestos peroxo, inorgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). "Electrorreducción de peroxodisulfato: una revisión de una reacción complicada". Revista de la Sociedad Electroquímica . 165 (13): H785–H798. doi : 10.1149/2.1161811jes . S2CID  106396614.
  3. ^ F. Feher, "Peroxidisulfato de potasio" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY, vol. 1, pág. 390.
  4. ^ Hugh Marshall (1891). "LXXIV. Contribuciones del Laboratorio Químico de la Universidad de Edimburgo. N.º V. Los trisulfatos". J. Chem. Soc., Trans. 59 : 771–786. doi :10.1039/CT8915900771.
  5. ^ Sivertsen, B. K.; Sorum, H. (1969). "Una reinvestigación de la estructura cristalina del persulfato de amonio, (NH4) 2S2O8". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 130 (1–6): 449–460. doi :10.1524/zkri.1969.130.16.449. S2CID  95804764.
  6. ^ "Persulfato de amonio: agente de grabado del cobre". MG Chemicals.
  7. ^ Turrentine, JW (1908). "Acción del persulfato de amonio sobre los metales". Revista de química física . 11 (8): 623–631. doi :10.1021/j150089a004.
  8. ^ Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica , vol. 1, págs. 193-197 (1995).
  9. ^ "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 2011-07-11 . Consultado el 2010-03-08 .{{cite web}}: CS1 maint: copia archivada como título ( enlace )FMC Corporation, hoja de datos de seguridad del material con fecha: 26 de junio de 2009
  10. ^ De Vooght, V.; Jesús Cruz, M.; Haenen, S.; Wijnhoven, K.; Muñoz, X.; Cruz, M.; Muñoz, X.; Morell, F.; Nemery, B. (2010). "El persulfato de amonio puede iniciar una respuesta asmática en ratones". Tórax . 65 (3): 252–257. doi : 10.1136/thx.2009.121293 . PMID  20335296.
  11. ^ Pignatti, P.; Frossi, B.; Pala, G.; Negri, S.; Omán, H.; Perfetti, L.; Pucillo, C.; Imbriani, M.; Moscato, G. (2013). "Actividad oxidativa de la sal de persulfato de amonio en mastocitos y basófilos: implicación en el asma de los peluqueros". Int. Arch. Allergy Immunol . 160 (4): 409–419. doi :10.1159/000343020. PMID  23183487. S2CID  1540905.
  • Ficha internacional de seguridad química 0632
  • [1]
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