endo -diciclopentadieno (izquierda) exo -diciclopentadieno (derecha) | |
Modelo de esferas y varillas de endo -diciclopentadieno | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC Triciclo[5.2.1.0 2,6 ]deca-3,8-dieno | |
Otros nombres 1,3-Diciclopentadieno, Biciclopentadieno, 3a,4,7,7a-Tetrahidro-1 H -4,7-metanoindeno
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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Abreviaturas | Departamento de policía de DC |
1904092 | |
Araña química | |
Tarjeta informativa de la ECHA | 100.000.958 |
Número CE |
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BARRIL | |
Malla | Diciclopentadieno |
Identificador de centro de PubChem |
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Número RTECS |
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UNIVERSIDAD | |
Número de la ONU | ONU 2048 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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Propiedades | |
C10H12 | |
Masa molar | 132,20 g/mol |
Apariencia | Sólido cristalino incoloro [2] |
Olor | parecido al alcanfor [2] |
Densidad | 0,978 g/ cm3 |
Punto de fusión | 32,5 °C (90,5 °F; 305,6 K) |
Punto de ebullición | 170 °C (338 °F; 443 K) |
0,02% [2] | |
Solubilidad | muy soluble en éter etílico , etanol soluble en acetona , diclorometano , acetato de etilo , n-hexano , tolueno |
registro P | 2,78 |
Presión de vapor | 180 Pa (20 °C) [2] |
Peligros | |
NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
punto de inflamabilidad | 32 °C (90 °F; 305 K) |
503 °C (937 °F; 776 K) | |
Límites de explosividad | 0,8%-6,3% [2] |
NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |
PEL (Permisible) | ninguno [2] |
REL (recomendado) | TWA 5 ppm (30 mg/m3 ) [ 2] |
IDLH (Peligro inmediato) | Dakota del Norte [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
El diciclopentadieno , abreviado como DCPD , es un compuesto químico con la fórmula C 10 H 12 . A temperatura ambiente, es una cera blanca quebradiza, aunque las muestras de menor pureza pueden ser líquidos de color paja. El material puro huele un poco a cera de soja o alcanfor , y las muestras menos puras poseen un olor acre más fuerte. Su densidad energética es de 10,975 Wh /l. El diciclopentadieno es un compuesto coproducido en grandes cantidades en el craqueo a vapor de nafta y gasóleos para obtener etileno . El principal uso es en resinas , en particular, resinas de poliéster insaturado. También se utiliza en tintas, adhesivos y pinturas.
Los siete principales proveedores a nivel mundial juntos tenían en 2001 una capacidad anual de 179 kilotoneladas (395 millones de libras).
El DCPD fue descubierto en 1885 como un hidrocarburo C 10 H 12 entre los productos de la pirólisis del fenol por Henry Roscoe , quien no identificó la estructura (que se hizo durante la década siguiente) pero asumió con precisión que era un dímero de algún hidrocarburo C 5 H 6. [3] [4]
Durante muchos años se creyó que la estructura del diciclopentadieno presentaba un anillo de ciclobutano como resultado de la fusión entre las dos subunidades. Gracias a los esfuerzos de Alder y sus colaboradores, la estructura se dedujo en 1931. [5]
La dimerización espontánea del ciclopentadieno puro a temperatura ambiente para formar diciclopentadieno avanza hasta una conversión de alrededor del 50% durante 24 horas y produce el isómero endo en una proporción mejor que 99:1 como el producto cinéticamente favorecido (alrededor de 150:1 endo : exo a 80 °C). [6] Sin embargo, el calentamiento prolongado da como resultado la isomerización al isómero exo . El isómero exo puro se preparó primero por eliminación mediada por bases de hidroyodo- exo -diciclopentadieno. [7] Termodinámicamente, el isómero exo es aproximadamente 0,7 kcal/mol más estable que el isómero endo . [8] El isómero exo también tiene un punto de fusión informado más bajo de 19 °C. [9] Ambos isómeros son quirales.
Por encima de los 150 °C, el diciclopentadieno sufre una reacción de retrorreacción de Diels-Alder a una velocidad apreciable para producir ciclopentadieno . La reacción es reversible y, a temperatura ambiente, el ciclopentadieno se dimeriza en el transcurso de horas para volver a formar diciclopentadieno. El ciclopentadieno es un dieno útil en las reacciones de Diels-Alder, así como un precursor de los metalocenos en la química organometálica . No está disponible comercialmente como monómero, debido a la rápida formación de diciclopentadieno; por lo tanto, debe prepararse "craqueando" el diciclopentadieno (calentando el dímero y aislando el monómero por destilación) poco antes de que sea necesario.
Se han medido los parámetros termodinámicos de este proceso. A temperaturas superiores a aproximadamente 125 °C en la fase de vapor, la disociación al monómero de ciclopentadieno comienza a ser termodinámicamente favorecida (la constante de disociación K d = [ciclopentadieno] 2 / [diciclopentadieno] > 1 ). Por ejemplo, se encontró que los valores de K d a 149 °C y 195 °C eran 277 y 2200, respectivamente. [10] Por extrapolación, K d es del orden de 10 –4 a 25 °C, y la disociación es desfavorecida. De acuerdo con los valores negativos de Δ H ° y Δ S ° para la reacción de Diels-Alder, la disociación de diciclopentadieno es termodinámicamente más favorable a altas temperaturas. Las mediciones de la constante de equilibrio implican que Δ H ° = –18 kcal/mol y Δ S ° = –40 eu para la dimerización del ciclopentadieno. [11]
El diciclopentadieno se polimeriza . Se forman copolímeros con etileno o estireno . Participa el " doble enlace norborneno ". [12] Mediante la polimerización por metátesis por apertura de anillo se forma un homopolímero de polidiciclopentadieno .
La hidroformilación del DCP produce el dialdehído denominado dialdehído TCD (TCD = triciclodecano ). Este dialdehído puede oxidarse para formar el ácido dicarboxílico y un diol . Todos estos derivados tienen algún uso en la ciencia de los polímeros. [13]
La hidrogenación de diciclopentadieno produce tetrahidrodiciclopentadieno ( C
10yo
16), que es un componente del combustible para aviones JP-10 , [14] y se reordena en adamantano [15] [16] con cloruro de aluminio o ácido a temperatura elevada.