Sulfuro de sodio hidrogenado
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Sulfuro de sodio hidrogenado | |
| Otros nombres Bisulfuro de sodio Sulfhidrato de sodio Sulfuro de hidrógeno y sodio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.037.056 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 2922 2318 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| NaSH | |
| Masa molar | 56,063 g/mol |
| Apariencia | sólido blanquecino, delicuescente |
| Densidad | 1,79 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 350,1 °C (662,2 °F; 623,2 K) (anhidro) 55 °C (dihidrato) 22 °C (trihidrato) |
| 50 g/100 ml (22 °C) | |
| Solubilidad | Soluble en alcohol , éter. |
| Estructura | |
| romboédrico | |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Sólido inflamable, hedor, reacciona con ácidos para liberar sulfuro de hidrógeno. |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H226 , H251 , H290 , H301 , H314 , H400 | |
| P210 , P233 , P234 , P235+P410 , P240 , P241 , P242 , P243 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370+P378 , P390 , P391 , P403+P235 , P404 , P405 , P407 , P413 , P420 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | 90 °C (194 °F; 363 K) |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad del TDC |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hidróxido de sodio Amida de sodio |
Otros cationes | Sulfuro de hidrógeno de amonio |
Compuestos relacionados | Sulfuro de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El hidrosulfuro de sodio es un compuesto químico con la fórmula NaSH. Este compuesto es el producto de la semineutralización del sulfuro de hidrógeno ( H2S ) con hidróxido de sodio (NaOH). El NaSH y el sulfuro de sodio se utilizan industrialmente, a menudo para fines similares. El NaSH sólido es incoloro. El sólido tiene un olor a H2S debido a la hidrólisis por la humedad atmosférica. A diferencia del sulfuro de sodio ( Na2S ) , que es insoluble en disolventes orgánicos, el NaSH, al ser un electrolito 1:1, es más soluble.
Estructura y propiedades
El NaHS cristalino experimenta dos transiciones de fase . A temperaturas superiores a 360 K, el NaSH adopta la estructura NaCl, lo que implica que el HS − se comporta como un anión esférico debido a su rápida rotación, lo que lleva a la ocupación igual de ocho posiciones equivalentes. Por debajo de 360 K, se forma una estructura romboédrica y el HS − adopta una forma discoidal. Por debajo de 114 K, la estructura se vuelve monoclínica . Los compuestos análogos de rubidio y potasio se comportan de manera similar. [1]
El NaSH tiene un punto de fusión relativamente bajo de 350 °C. Además de las formas anhidras mencionadas anteriormente, se puede obtener como dos hidratos diferentes, NaSH·2H 2 O y NaSH·3H 2 O . Estas tres especies son todas incoloras y se comportan de manera similar, pero no idéntica. Se puede utilizar para precipitar otros hidrosulfuros metálicos, mediante el tratamiento de soluciones acuosas de sus sales con hidrosulfuro de sodio. Es análogo al hidróxido de sodio y es una base fuerte.
Preparación
Una síntesis de laboratorio implica el tratamiento del etóxido de sodio (NaOEt) con sulfuro de hidrógeno : [2]
- NaOCH2CH3 + H2S → NaSH + CH3CH2OH
Un método alternativo implica la reacción del sodio con sulfuro de hidrógeno. [3]
Aplicaciones
Se producen miles de toneladas de NaSH al año. Sus principales usos son en la fabricación de telas y papel como químico de reposición del azufre utilizado en el proceso kraft , como agente de flotación en la minería del cobre , donde se utiliza para activar especies minerales de óxido , y en la industria del cuero para la eliminación de pelos de las pieles. [4]
Referencias
- ^ Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). "Dinámica de aniones y cationes en sulfuros de hidrógeno de metales alcalinos (NaHS, KHS, RbHS): un estudio de resonancia magnética nuclear de protones". J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. Bibcode :2002JChPh.117.1269H. doi : 10.1063/1.1483860 .
- ^ Eibeck, RI (1963). "Sulfuro de hidrógeno y sodio". Síntesis inorgánicas . Síntesis inorgánicas . Vol. 7. págs. 128-31. doi :10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 9780470132388.
- ^ Pavlik, Jeffrey W.; Noll, Bruce C.; Oliver, Allen G.; Schulz, Charles E.; Scheidt, W. Robert (2010). "Coordinación de hidrosulfuro (HS−) en porfirinastos de hierro". Química inorgánica . 49 (3): 1017–1026. doi :10.1021/ic901853p. PMC 2811220 . PMID 20038134.
- ^ Butts, David; Bush, David R.; Actualizado por el personal (2013). "Sulfatos y sulfuros de sodio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . doi :10.1002/0471238961.1915040902212020.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
