Cloruro de cadmio
Cloruro de cadmio
Modelo de esferas y barras de cloruro de cadmio
Modelo de esferas y barras de cloruro de cadmio
Cloruro de cadmio en forma de poliedro
Cloruro de cadmio en forma de poliedro
Cloruro de cadmio hemipentahidratado
Nombres
Nombre IUPAC
Dicloruro de cadmio
Otros nombres
Cloruro de cadmio (II)
Identificadores
  • 10108-64-2 controlarY
  • (hemipentahidrato): 7790-78-5 controlarY
  • (monohidrato): 35658-65-2
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
  • (hemipentahidrato): Imagen interactiva
  • (monohidrato): Imagen interactiva
3902835
EBICh
  • CHEBI:35456 controlarY
Araña química
  • 23035 controlarY
  • (hemipentahidrato): 17339510
  • (monohidrato): 4447434
Tarjeta informativa de la ECHA100.030.256
Número CE
  • 233-296-7
  • (hemipentahidrato): 813-696-3
912918
BARRIL
  • C15233
Identificador de centro de PubChem
  • 24947
  • (hemipentahidrato): 24978551
  • (monohidrato): 5284356
Número RTECS
  • EV0175000
UNIVERSIDAD
  • J6K4F9V3BA controlarY
  • (hemipentahidrato): 2R707SXC9H controlarY
Número de la ONU2570
  • DTXSID6020226
  • (hemipentahidrato): DTXSID4040183
  • InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 controlarY
    Clave: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Clave: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
  • (hemipentahidrato): InChI=1S/2Cd.4ClH.5H2O/h;;4*1H;5*1H2/q2*+2;;;;;;;;;;/p-4
    Clave: DZVRGWYMCGLNKJ-UHFFFAOYSA-J
  • (monohidrato): InChI=1S/Cd.2ClH.H2O/h;2*1H;1H2/q+2;;;/p-2
    Clave: OISMQLUZKQIKII-UHFFFAOYSA-L
  • [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
  • (hemipentahidrato): OOOOO[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cd+2].[Cd+2]
  • (monohidrato): O.[Cl-].[Cl-].[Cd+2]
Propiedades
CdCl2​​
Masa molar183,31  g·mol −1
AparienciaSólido blanco, higroscópico.
OlorInodoro
Densidad4,047 g/cm 3 (anhidro) [1]
3,26 g/cm 3 (monohidrato)
3,327 g/cm 3 (hemipentahidrato) [2]
Punto de fusión568 °C (1054 °F; 841 K) [2]
Punto de ebullición964 °C (1767 °F; 1237 K) [2]
Hemipentahidrato:
79,5 g/100 mL (−10 °C)
90 g/100 mL (0 °C)
Monohidrato:
119,6 g/100 mL (25 °C) [2]
134,3 g/100 mL (40 °C)
134,2 g/100 mL (60 °C)
147 g/100 mL (100 °C) [3]
SolubilidadSoluble en alcohol , oxicloruro de selenio (IV) , benzonitrilo
Insoluble en éter , acetona [1]
Solubilidad en piridina4,6 g/kg (0 °C)
7,9 g/kg (4 °C)
8,1 g/kg (15 °C)
6,7 g/kg (30 °C)
5 g/kg (100 °C) [1]
Solubilidad en etanol1,3 g/100 g (10 °C)
1,48 g/100 g (20 °C)
1,91 g/100 g (40 °C)
2,53 g/100 g (70 °C) [1]
Solubilidad en dimetilsulfóxido18 g/100 g (25 °C) [1]
Presión de vapor0,01 kPa (471 °C)
0,1 kPa (541 °C) [2]
−6,87·10 −5 cm3 /mol [ 2]
Viscosidad2,31 cP (597 °C)
1,87 cP (687 °C) [1]
Estructura
Romboédrico , hR9 (anhidro) [4]
Monoclínico (hemipentahidrato) [3]
R 3 m, No. 166 (anhidro) [4]
3 2/m (anhidro) [4]
a  = 3,846 Å, c  = 17,479 Å (anhidro) [4]
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Termoquímica
74,7 J/mol·K [2]
115,3 J/mol·K [2]
−391,5 kJ/mol [2]
−343,9 kJ/mol [2]
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS06: TóxicoGHS08: Peligro para la saludGHS09: Peligro ambiental[5]
Peligro
H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 [5]
P210 , P260 , P273 , P284 , P301+P310 , P310 [5]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
4
0
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
94 mg/kg (ratas, oral) [1]
60 mg/kg (ratón, oral)
88 mg/kg (rata, oral) [7]
NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.):
PEL (Permisible)
[1910.1027] TWA 0,005 mg/m 3 (como Cd) [6]
REL (recomendado)
Ca [6]
IDLH (Peligro inmediato)
Ca [9 mg/m 3 (como Cd)] [6]
Ficha de datos de seguridad (FDS)Hoja de datos de seguridad externa
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de cadmio
Bromuro de cadmio
Yoduro de cadmio
Otros cationes
Cloruro de zinc
Cloruro de mercurio (II) Cloruro
de calcio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco de cadmio y cloruro , con la fórmula CdCl 2 . Esta sal es un sólido higroscópico que es altamente soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol . La estructura cristalina del cloruro de cadmio (descrita a continuación), es una referencia para describir otras estructuras cristalinas. También se conocen CdCl 2 • H 2 O y el hemipentahidrato CdCl 2 • 2.5H 2 O. [2]

Estructura

Anhidro

El cloruro de cadmio anhidro forma una estructura en capas que consiste en centros octaédricos de Cd 2+ unidos con ligandos de cloruro. El yoduro de cadmio , CdI 2 , tiene una estructura similar, pero los iones de yoduro están dispuestos en una red HCP , mientras que en CdCl 2 los iones de cloruro están dispuestos en una red CCP. [8] [9]

Hidratos

Subunidad de CdCl 2 (H 2 O) 2,5 . Código de color: rojo = O (de H 2 O), azul = Cd, verde = Cl.

La forma anhidra absorbe la humedad del aire para formar diversos hidratos . Tres de estos hidratos han sido examinados mediante cristalografía de rayos X.

Datos cristalográficos de los 3 hidratos de cloruro de cadmio
CompuestoCdCl2 · H2O [ 10 ]CdCl2 · 2,5H2O [ 11 ]CdCl2 · 4H2O [ 12 ]
Masa molar (g/mol)201.33228.36255,38
Estructura cristalinaOrtorrómbicoMonoclínicoOrtorrómbico
Grupo EspacialPnmaP 2 1 / nP21212121​​​​​​
Constante de red a (Å)9.259.2112,89
Constante de red b (Å)3,7811.887.28
Constante de red c (Å)11,8910.0815.01
β93,5°
Densidad (g/ cm3 )3.262.842.41
ComentarioOctaedros de CdCl3 ( H2O ) interconectadosOctaedros trans- [CdCl 2 (H 2 O) 4 ] distorsionados

Propiedades químicas

El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. Es un ácido de Lewis suave . [8]

CdCl2 + 2Cl− → [ CdCl4 ] 2−

Las soluciones de cloruro de cadmio equimolar y cloruro de potasio dan tricloruro de potasio y cadmio. [13] Con cationes grandes, es posible aislar el ion bipiramidal trigonal [CdCl 5 ] 3− .

El cadmio metálico es soluble en cloruro de cadmio fundido, que se produce calentando el cloruro de cadmio a temperaturas superiores a 568 °C. Al enfriarse, el metal precipita. [14]

Preparación

El cloruro de cadmio anhidro se puede preparar mediante la reacción de ácido clorhídrico y cadmio metálico u óxido de cadmio . [14]

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

La sal anhidra también se puede preparar a partir de acetato de cadmio anhidro utilizando cloruro de hidrógeno o cloruro de acetilo. [15]

Industrialmente, se produce mediante la reacción de cadmio fundido y gas cloro a 600 °C. [14]

El monohidrato, hemipentahidrato y tetrahidrato se pueden producir por evaporación de la solución de cloruro de cadmio a 35, 20 y 0 °C respectivamente. El hemipentahidrato y el tetrahidrato liberan agua en el aire. [10] [11] [12]

Usos

El cloruro de cadmio se utiliza para la preparación de sulfuro de cadmio , utilizado como " amarillo de cadmio ", un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante . [14]

CdCl
2+ H
2S → CdS + 2 HCl

En el laboratorio, el CdCl2 anhidro se puede utilizar para la preparación de compuestos de organocadmio del tipo R2Cd , donde R es un arilo o un alquilo primario . Éstos se utilizaban antiguamente en la síntesis de cetonas a partir de cloruros de acilo : [16]

CdCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ MgX
2
R
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2

Estos reactivos han sido reemplazados en gran medida por compuestos organocobre , que son mucho menos tóxicos.

El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopiar , teñir y galvanizar .

Como todos los compuestos de cadmio, el CdCl
2Es altamente tóxico y se deben tomar precauciones de seguridad adecuadas al manipularlo.

Referencias

  1. ^ abcdefg Anatolievich, Kiper Ruslan. «cloruro de cadmio». chemister.ru . Consultado el 25 de junio de 2014 .
  2. ^ abcdefghijk Lide, David R., ed. (2009). Manual de química y física del CRC (90.ª edición). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ ab Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos (2.ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pág. 169.
  4. ^ abcd "Cloruro de cadmio - CdCl2". chem.uwimona.edu.jm . Mona, Jamaica: The University of the West Indies . Consultado el 25 de junio de 2014 .
  5. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de cadmio. Consultado el 23 de mayo de 2014.
  6. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0087". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. ^ "Compuestos de cadmio (como Cd)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  8. ^ ab NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
  9. ^ AF Wells, Química inorgánica estructural , 5.ª ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
  10. ^ ab H. Leligny; JC Monier (1974). "Estructura cristalina de CdCl2.H2O" [Estructura cristalina de CdCl2.H2O]. Acta Crystallographica B (en francés). 30 (2): 305–309. Código Bibliográfico :1974AcCrB..30..305L. doi :10.1107/S056774087400272X.
  11. ^ ab H. Leligny; JC Monier (1975). "Structure de CdCl2.2,5H2O" [Estructura de CdCl2.2,5H2O]. Acta Crystallographica B (en francés). 31 (3): 728–732. Código Bibliográfico :1975AcCrB..31..728L. doi :10.1107/S056774087500369X.
  12. ^ ab H. Leligny; JC Monier (1979). "Structure de dichlorure de cadmium tetrahydraté" [Estructura del dicloruro de cadmio tetrahidratado]. Acta Crystallographica B (en francés). 35 (3): 569–573. Código Bibliográfico :1979AcCrB..35..569L. doi :10.1107/S0567740879004179.
  13. ^ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Cloruro de potasio y cadmio". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1095.
  14. ^ abcd Karl-Heinz Schulte-Schrepping; Magnus Piscator (2000). "Cadmio y compuestos de cadmio". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (6.ª ed.). pág. 472. doi :10.1002/14356007.a04_499. ISBN 9783527306732.
  15. ^ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Cloruro de cadmio". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. págs. 1093–4.
  16. ^ J. March, Química orgánica avanzada , 4.ª ed., pág. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
  • Ficha internacional de seguridad química 0116
  • Monografía del IARC "Cadmio y compuestos de cadmio"
  • Inventario Nacional de Contaminantes - Cadmio y compuestos
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