Sulfato de cadmio
Sulfato de cadmio
Sulfato de cadmio
Nombres
Nombre IUPAC
Sulfato de cadmio (II)
Otros nombres
Ácido sulfúrico, sal de cadmio (1:1),
Identificadores
  • 10124-36-4 controlarY
  • 7790-84-3 (octahidrato) ☒norte
  • 13477-21-9 (tetrahidrato) ☒norte
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:50292 controlarY
  • CHEBI:86157 (octahidrato)
Araña química
  • 23335 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.030.288
Número CE
  • 233-331-6
8295
Identificador de centro de PubChem
  • 24962  (anhidro)
  • 23618914  (tetrahidrato)
  • 16211218  (octahidrato)
Número RTECS
  • EV2700000
UNIVERSIDAD
  • 947UNF3Z6O controlarY
Número de la ONU2570
  • DTXSID1020229
  • InChI=1S/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 controlarY
    Clave: QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    Clave: QCUOBSQYDGUHHT-NUQVWONBAG
  • [Cd+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Propiedades
CdSO 4
CdSO 4 ·H 2 O (monohidrato)
3CdSO 4 ·8H 2 O (octahidrato)
Masa molar208,47 g/mol (anhidro)
226,490 g/mol (monohidrato)
769,546 g/mol (octahidrato)
AparienciaSólido higroscópico blanco
Olorinodoro
Densidad4,691 g/cm 3 (anhidro)
3,79 g/cm 3 (monohidrato)
3,08 g/cm 3 (octahidrato) [1]
Punto de fusión1000 °C (1830 °F; 1270 K) (anhidro)
105 °C (monohidrato)
40 °C (octahidrato)
Punto de ebullición(se descompone en sulfato básico y luego en óxido)
anhidro:
75 g/100 mL (0 °C)
76,4 g/100 mL (25 °C)
58,4 g/100 mL (99 °C)
monohidrato:
76,7 g/100 mL (25 °C)
octahidrato:
muy soluble
Solubilidadligeramente soluble en metanol , acetato de etilo
insoluble en etanol
-59,2·10 −6 cm3 / mol
1.565
Estructura
ortorrómbico (anhidro)
monoclínico (hepta y octahidrato)
Termoquímica
123 J·mol −1 ·K −1 [2]
−935 kJ·mol −1 [2]
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS06: TóxicoGHS08: Peligro para la saludGHS09: Peligro ambiental
Peligro
H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P308+P313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
1
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
280 mg/kg (oral, rata)
NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.):
PEL (Permisible)
[1910.1027] TWA 0,005 mg/m 3 (como Cd) [3]
REL (recomendado)
Ca [3]
IDLH (Peligro inmediato)
Ca [9 mg/m 3 (como Cd)] [3]
Ficha de datos de seguridad (FDS)[1]
Compuestos relacionados
Otros aniones
Acetato de cadmio ,
Cloruro de cadmio ,
Nitrato de cadmio
Otros cationes
Sulfato de zinc ,
Sulfato de calcio ,
Sulfato de magnesio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El sulfato de cadmio es el nombre de una serie de compuestos inorgánicos relacionados con la fórmula CdSO 4 · x H 2 O. La forma más común es el monohidrato CdSO 4 · H 2 O, pero se conocen otras dos formas CdSO 4 · 8 ⁄ 3 H 2 O y la sal anhidra (CdSO 4 ). Todas las sales son incoloras y muy solubles en agua.

Estructura, preparación y ocurrencia

Parte de la estructura de CdSO4 que ilustra la geometría tetraédrica distorsionada en Cd (esferas de color azul oscuro). [4]

La cristalografía de rayos X muestra que el CdSO 4 ·H 2 O es un polímero de coordinación típico. Cada centro de Cd 2+ tiene una geometría de coordinación octaédrica , estando rodeado por cuatro centros de oxígeno proporcionados por cuatro ligandos de sulfato y dos centros de oxígeno provenientes de los ligandos de agua puente . [5]

El hidrato de sulfato de cadmio se puede preparar mediante la reacción del metal cadmio o su óxido o hidróxido con ácido sulfúrico diluido:

CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O​​
Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2​

El material anhidro se puede preparar utilizando persulfato de sodio : [ cita requerida ]

Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4

Los sulfatos de cadmio se presentan como los siguientes minerales raros: drobecita (CdSO 4 · 4H 2 O), voudourisita (monohidrato) y lazaridisita (el hidrato 8/3).

Aplicaciones

El sulfato de cadmio se utiliza ampliamente para la galvanoplastia de cadmio en circuitos electrónicos. También es un precursor de pigmentos a base de cadmio, como el sulfuro de cadmio . También se utiliza como electrolito en una celda estándar de Weston, así como pigmento en pantallas fluorescentes.

Referencias

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0087". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ Aurivilius, Karin; Stålhandske, Claes (1980). "Una reinvestigación de las estructuras cristalinas de HgSO 4 y CdSO 4 ". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 153 (1–2): 121–129. Código bibliográfico : 1980ZK....153..121A. doi :10.1524/zkri.1980.0011.
  5. ^ Theppitak, C.; Chainok, K. (2015). "Estructura cristalina de CdSO4(H2O): una redeterminación"". Acta Crystallographica Sección E . 71 (10): i8–pi9. doi :10.1107/S2056989015016904. PMC 4647421 . PMID  26594423. 
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