Bromuro de amonio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de amonio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.031.973 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| NH 4 habitaciones | |
| Masa molar | 97,94 g/mol |
| Apariencia | polvo blanco, higroscópico |
| Densidad | 2,429 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 235 °C (455 °F; 508 K) |
| Punto de ebullición | 452 °C (846 °F; 725 K) |
| 60,6 g/100 ml (0 °C) 78,3 g/100 ml (25 °C) 145 g/100 ml (100 °C) | |
| −47,0 × 10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.712 |
| Estructura | |
| Isométrica | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
 [1] | |
| Advertencia | |
| H315 , H319 , H335 [1] | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de amonio Cloruro de amonio Yoduro de amonio |
Otros cationes | Bromuro de sodio Bromuro de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de amonio , NH 4 Br, es la sal de amonio del ácido bromhídrico . El compuesto químico cristaliza en prismas incoloros, que poseen un sabor salino ; sublima al calentarlo y es fácilmente soluble en agua. Al exponerlo al aire, gradualmente adquiere un color amarillo debido a la oxidación de trazas de bromuro (Br − ) a bromo (Br 2 ).
Preparación
El bromuro de amonio se puede preparar mediante la acción directa del bromuro de hidrógeno sobre el amoníaco .
- NH3 + HBr → NH4Br
También se puede preparar mediante la reacción del amoniaco con bromuro de hierro (II) o bromuro de hierro (III) , que se puede obtener haciendo pasar una solución acuosa de bromo sobre limaduras de hierro.
- 2NH3 + FeBr2 + 2H2O → 2NH4Br + Fe ( OH) 2
Reacciones
El bromuro de amonio es un ácido débil con un p K a de aproximadamente 5 en agua. Es una sal ácida porque el ion amonio se hidroliza ligeramente en agua.
El bromuro de amonio es un electrolito fuerte cuando se pone en agua:
- NH 4 Br(s) → NH+4(ac) + Br − (ac)
El bromuro de amonio se descompone en amoníaco y bromuro de hidrógeno cuando se calienta a temperaturas elevadas:
- NH4Br → NH3 + HBr
Usos
El bromuro de amonio se utiliza en fotografía en películas , placas y papeles ; en la protección contra el fuego de la madera; en litografía y grabado de procesos; en inhibidores de corrosión y en preparaciones farmacéuticas. [2]
Referencias
- ^ ab Sigma-Aldrich Co. , Bromuro de amonio.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
