Astatida de hidrógeno
 | |||
| |||
| Nombres | |||
|---|---|---|---|
| Nombre IUPAC Astatida de hidrógeno [1] | |||
| Nombre sistemático de la IUPAC Astato [2] | |||
| Identificadores | |||
| |||
Modelo 3D ( JSmol ) |
| ||
| EBICh |
| ||
| Araña química |
| ||
| 532398 | |||
Identificador de centro de PubChem |
| ||
Panel de control CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Propiedades | |||
| Sombrero | |||
| Masa molar | 211 g·mol −1 | ||
| Punto de ebullición | −3 °C (27 °F; 270 K) estimado [3] | ||
| Soluble | |||
| Ácido conjugado | Astatonio | ||
| Base conjugada | Astatida | ||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Bromuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
El astaturo de hidrógeno , también conocido como hidruro de astato , astato , astatidohidrógeno o ácido hidrostático , es un compuesto químico con la fórmula química HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . [4] Por tanto, es un haluro de hidrógeno .
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidrostático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios , y de hecho es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, [5] así como a la corta vida media de los diversos isótopos del astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado en el ion At + , [6] la disociación podría fácilmente resultar en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede experimentar la siguiente reacción:
- 2 HAt → H + + At − + H − + At + → H 2 + At 2
Esto da como resultado gas hidrógeno elemental y precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se hace más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astatida es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astatino. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría cortar los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , [7] ya que el astato se desintegra rápidamente en otros elementos.
Preparación
El astato de hidrógeno se puede producir mediante la reacción del astato con hidrocarburos (como el etano ): [8]
- C2H6 + At2 → C2H5At + HAt
Esta reacción también produce el astatido de alquilo correspondiente, en este caso astatido de etilo (astatoetano).
Referencias
- ^ "Astatida de hidrógeno (CHEBI:30418)".
- ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclatura de la química orgánica: recomendaciones de la IUPAC y nombres preferidos 2013 . Cambridge: The Royal Society of Chemistry . pág. 131.
- ^ Química analítica del tecnecio, prometio, astato y francio por Avgusta Konstantinovna. Lavrukhina, Aleksandr Aleksandrovich Pozdnyakov ISBN 0250399237
- ^ PubChem, "astatane - Resumen del compuesto", consultado el 3 de julio de 2009.
- ^ Fairbrother, Peter, "Re: ¿Es posible el ácido hidrostático?" Archivado el 2 de febrero de 2011 en Wayback Machine , consultado el 3 de julio de 2009.
- ^ Avances en química inorgánica, volumen 6 de Emeleus, pág. 219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental", consultado el 3 de julio de 2009.
- ^ Hagen, AP (1989). La formación de enlaces con halógenos . Nueva York: VCH Publishers. ISBN 978-0-470-14538-8.OCLC 472256324 .
