Oxicloruro de antimonio
Oxicloruro de antimonio[1]
Nombres
Nombre IUPAC
cloruro de óxido de antimonio
Identificadores
  • 7791-08-4 ☒norte
  • Sb4O5Cl2 : 12182-69-3​​​​​
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
  • Sb 4 O 5 Cl 2 : Imagen interactiva
Araña química
  • 7969749
  • Sb4O5Cl2 : 57524703​​​​​
Tarjeta informativa de la ECHA100.029.308
Número CE
  • 232-238-8
  • Sb4O5Cl2 : 235-347-9​​​​
Identificador de centro de PubChem
  • 9793982
  • Sb4O5Cl2 : 44151635​​​​​
UNIVERSIDAD
  • Y7P96CY2ZK ☒norte
  • DTXSID0064880
  • Sb4O5Cl2 : DTXSID70153375​​​​​
  • InChI=1S/ClH.O.Sb/h1H;;/q;-2;+3/p-1
    Clave: LIRSFCJKZQBJRK-UHFFFAOYSA-M
  • Sb 4 O 5 Cl 2 : InChI=1S/2ClH.5O.4Sb/h2*1H;;;;;;;;;/q;;5*-2;4*+3/p-2
    Clave: QXGIXMVRTVXTKM-UHFFFAOYSA-L
  • [O-2].[Cl-].[Sb+3]
  • Sb 4 O 5 Cl 2 : [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Cl-].[Cl-].[Sb+ 3].[Sb+3].[Sb+3].[Sb+3]
Propiedades
SbOCl
Masa molar173,21 g/mol
Punto de fusión280 °C (536 °F; 553 K)
insoluble
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El oxicloruro de antimonio , conocido desde el siglo XV, ha recibido una gran cantidad de nombres alquímicos. Dado que el compuesto funciona como emético y laxante , originalmente se utilizaba como purgante.

Historia

Su producción fue descrita por primera vez por Basil Valentine en Currus Triumphalis Antimonii. En 1659, Johann Rudolf Glauber dio una interpretación química relativamente exacta de la reacción.

Vittorio Algarotti introdujo la sustancia en la medicina y los derivados de su nombre (algarot, algoroth) estuvieron asociados a este compuesto durante muchos años.

Durante mucho tiempo se desconoció la composición exacta. Se sugirió que el SbOCl era una mezcla de tricloruro de antimonio y óxido de antimonio o SbOCl puro. Hoy en día se entiende la hidrólisis del tricloruro de antimonio; primero se forma el oxicloruro de SbOCl que luego forma Sb 4 O 5 Cl 2 .

Ocurrencia natural

Ni el SbOCl ni este último compuesto se encuentran en la naturaleza. Sin embargo, la onoratoita es un mineral Sb-O-Cl conocido, cuya composición es Sb 8 Cl 2 O 11 . [2] [3] [4] [5] [6]

Nombres históricos alternativos

  • mercurius vitæ ("mercurio de la vida")
  • polvo de algaroth [7]
  • algarel
  • Pulvis angelicus.

Síntesis

Al disolver tricloruro de antimonio en agua se obtiene oxicloruro de antimonio:

SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl

Referencias

  1. ^ Nurgaliev, BZ; Popovkin, Licenciado en Letras; Novoselova, AV (1981). "Análisis fisioquímico de sistemas de trióxido de antimonio-tricloruro de antimonio, trióxido de antimonio-tribromuro de antimonio". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii . 26 (4): 1043–1047.
  2. ^ Mayerová, Zuzana; Johnsson, Mats; Lidin, Sven (2006). "La estructura de la onoratoíta, (, Br) revisitada". Solid State Sciences . 8 (7): 849–854. doi :10.1016/j.solidstatesciences.2006.04.010. ISSN  1293-2558.
  3. ^ Menchetti, S.; Sabelli, C.; Trosti-Ferroni, R. (1984). "Las estructuras de la onoratoíta, Sb8O11Cl2 y Sb8O11Cl2.6H2O". Acta Crystallographica Sección C. 40 (9): 1506-1510. Código Bib : 1984AcCrC..40.1506M. doi :10.1107/S0108270184008532. ISSN  0108-2701.
  4. ^ Belluomini, G.; Fornaseri, M.; Nicoletti, M. (2018). "Onoratoíta, un nuevo oxicloruro de antimonio, de Cetine di Cotorniano, Rosia (Siena, Italia)". Revista Mineralógica y Revista de la Sociedad Mineralógica . 36 (284): 1037–1044. doi :10.1180/minmag.1968.036.284.01. ISSN  0369-0148.
  5. ^ Roper, Adam J.; Leverett, Peter; Murphy, Timothy D.; Williams, Peter A. (2018). "La estabilidad de la onoratoíta, Sb8O11Cl2, en el entorno supérgeno". Revista Mineralógica . 78 (7): 1671–1675. doi :10.1180/minmag.2014.078.7.10. ISSN  0026-461X. S2CID  99331237.
  6. ^ Lidin, Sven; Johnsson, Mats; Hugonin, Zuzana (2009). "Modulaciones en el sistema onoratoítico". Solid State Sciences . 11 (7): 1198–1205. Bibcode :2009SSSci..11.1198L. doi :10.1016/j.solidstatesciences.2009.03.009. ISSN  1293-2558.
  7. ^ Lavoisier, Antoine-Laurent de (1743-1794). Autor del texto (1789). Traité élémentaire de chimie, présenté dans un ordre nouveau, et d'après les découvertes modernes; Con figuras; Par M. Lavoisier,... [ Tratado elemental de química, presentado en un nuevo orden y después de los descubrimientos modernos; con figuras; por M. Lavoisier, ... (autor del texto) ] (en francés). Francia: A Paris, chez Cuchet, biblioteca, rue & hôtel Serpente. M. DCC. LXXXIX. Bajo el privilegio de la Academia de Ciencias y de la Sociedad Real de Medicina. págs. Préliminaire XXV, "poudre d'algaroth".{{cite book}}: CS1 maint: nombres numéricos: lista de autores ( enlace )

Lectura adicional

  • Chambers, Ephraim (1728). «Cyclopaedia, or, An universal dictionary of arts and sciences» (Enciclopedia, o diccionario universal de artes y ciencias) . Consultado el 25 de mayo de 2013 .
  • José Rodríguez ha publicado un completo estudio dedicado a la red comercial de medicamentos químicos desarrollado por Vittorio Algarotti: La Primera Red Comercial de un Medicamento Químico:
  • Van Bemmelen, JM; Meerburg, Pensilvania; Noodt, U.Huber (1902). "Sistema Das (SbCl3-HCl-H2O)". Zeitschrift für Anorganische Chemie . 33 : 272–310. doi :10.1002/zaac.19030330137.
  • Lémery, Nicolás (1707). Traité de l'antimoine.
  • Soukup, Rudolf Werner (1999). "Chemiehistorische Experimente: Erze als Ausgangsprodukte für die Herstellung von Arzneimitteln". CHEMKÓN . 6 (4): 171–177. doi :10.1002/ckon.19990060403.
  • Särnstrand, C. (1978). "La estructura cristalina del óxido de cloruro de antimonio (III) Sb4O5Cl2". Acta Crystallographica Sección B . 34 (8): 2402–2407. Código Bibliográfico :1978AcCrB..34.2402S. doi : 10.1107/S056774087800833X .
  • Hentz, FC; Long, GG (1975). "Síntesis, propiedades e hidrólisis del tricloruro de antimonio". Journal of Chemical Education . 52 (3): 189. Bibcode :1975JChEd..52..189H. doi :10.1021/ed052p189.
  • Edstrand, Maja; Brodersen, Rolf; Sillén, Lars Gunnar; Linnasalmi, Annikki; Laukkanen, Pentti (1947). "Sobre la estructura cristalina del oxicloruro de antimonio Sb4O5Cl2 y el oxibromuro isomorfo". Acta Chemica Scandinavica . 1 : 178–203. doi : 10.3891/acta.chem.scand.01-0178 .
  • Schaeffer, L. (1869). "VI. Ueber krystallisirtes Algarothpulver und Antimonoxychlorür". Annalen der Chemie und Pharmacie . 152 (3): 314–318. doi :10.1002/jlac.18691520307.
  • "Hidrolisis de una solución de antimonio(III)-ácido clorhídrico a 25 °C" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 23 de abril de 2021 . Consultado el 25 de mayo de 2013 . {{cite journal}}: Requiere citar revista |journal=( ayuda )
  • Peligot, ME (1847). "Sobre la preparación y composición de las sales de antimonio". Revista filosófica . Serie 3. 31 (207): 230–233. doi :10.1080/14786444708645830.
  • Moscardó, Ludovico (1668). Historia de Verona. Rossi. pag. 441 . Consultado el 25 de mayo de 2013 .
  • Dehnicke, Kurt (1961). "Superóxido de antimonio (V) -cloruro". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (en alemán). 312 (5–6): 237–243. doi :10.1002/zaac.19613120503.
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