Rubidio

Elemento químico con número atómico 37 (Rb)
Rubidio,  37 Rb
Rubidio
Pronunciación/ r uː ˈ b ɪ d i ə m / ​( roo- BID -ee-əm )
Aparienciagris blanco
Peso atómico estándar A r °(Rb)
  • 85,4678 ± 0,0003 [1]
  • 85,468 ± 0,001  ( abreviado ) [2]
El rubidio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatoRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrenceRutherfordioDubnioSeaborgioBohrioHassioMeitnerioDarmstadtioRoentgenioCopérnicoNihonioFlerovioMoscovioLivermorioTennesseeOganesón
K
↑
Rb
↓
Cs
criptón ← rubidio → estroncio
Número atómico ( Z )37
GrupoGrupo 1: hidrógeno y metales alcalinos.
Períodoperíodo 5
Bloquear  bloque s
Configuración electrónica[ Kr ] 5s 1
Electrones por capa2, 8, 18, 8, 1
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusión312,45  K (39,30 °C, 102,74 °F)
Punto de ebullición961 K (688 °C, 1270 °F)
Densidad (a 20° C)1,534 g/cm3 [ 3]
Cuando está líquido (a  punto de fusión )1,46 g/ cm3
Punto triple312,41 K, ¿? kPa [4]
Punto crítico2093 K, 16 MPa (extrapolado) [4]
Calor de fusión2,19  kJ/mol
Calor de vaporización69 kJ/mol
Capacidad calorífica molar31,060 J/(mol·K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 mil100 mil
en  T  (K)434486552641769958
Propiedades atómicas
Estados de oxidacióncomún: +1,
−1, ?
ElectronegatividadEscala de Pauling: 0,82
Energías de ionización
  • 1º: 403 kJ/mol
  • 2º: 2632,1 kJ/mol
  • 3º: 3859,4 kJ/mol
Radio atómicoempírico: 248  pm
Radio covalente220±21 horas
Radio de Van der Waals303 pm
Líneas de color en un rango espectral
Líneas espectrales del rubidio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacúbico centrado en el cuerpo (bcc) ( cI2 )
Constante de red
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo del rubidio
a  = 569,9 pm (a 20 °C) [3]
Expansión térmica85,6 × 10 −6 /K (a 20 °C) [3]
Conductividad térmica58,2 W/(m⋅K)
Resistividad eléctrica128 nΩ⋅m (a 20 °C)
Ordenamiento magnéticoparamagnético [5]
Susceptibilidad magnética molar+17,0 × 10 −6  cm 3 /mol (303 K) [6]
Módulo de Young2,4 GPa
Módulo volumétrico2,5 GPa
Velocidad del sonido varilla delgada1300 m/s (a 20 °C)
Dureza de Mohs0.3
Dureza Brinell0,216 MPa
Número CAS7440-17-7
Historia
DescubrimientoRobert Bunsen y Gustav Kirchhoff (1861)
Primer aislamientoJorge de Hevesy
Isótopos del rubidio
Isótopos principales [7]Decadencia
abundanciavida media ( t 1/2 )modoproducto
82 rublossintetizador1,2575 metrosβ +82 coronas
83 rublossintetizador86,2 díasmi83 coronas
gamma–
84 rublossintetizador32,9 díasmi84 coronas
β +84 coronas
gamma–
β −84 Sr
85 rublos72,2%estable
86 rublossintetizador18,7 díasβ −86 Sr
gamma–
87 rublos27,8%4.923 × 10 10  añosβ −87 Sr
 Categoría: Rubidio
| referencias

El rubidio es un elemento químico ; su símbolo es Rb y su número atómico es 37. Es un sólido gris blanquecino muy blando del grupo de los metales alcalinos , similar al potasio y al cesio . [8] El rubidio es el primer metal alcalino del grupo que tiene una densidad mayor que la del agua . En la Tierra, el rubidio natural se compone de dos isótopos : el 72 % es un isótopo estable 85 Rb, y el 28 % es ligeramente radiactivo 87 Rb, con una vida media de 48 800 millones de años, más de tres veces la edad estimada del universo .

Los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrieron el rubidio en 1861 mediante la técnica recientemente desarrollada, la espectroscopia de llama . El nombre proviene de la palabra latina rubidus , que significa rojo intenso, el color de su espectro de emisión. Los compuestos de rubidio tienen varias aplicaciones químicas y electrónicas. El rubidio metálico se vaporiza fácilmente y tiene un rango de absorción espectral conveniente, lo que lo convierte en un objetivo frecuente para la manipulación láser de átomos . [9] El rubidio no es un nutriente conocido para ningún organismo vivo . Sin embargo, los iones de rubidio tienen propiedades similares y la misma carga que los iones de potasio, y son absorbidos y tratados activamente por las células animales de formas similares.

Características

Propiedades físicas

Metal rubidio parcialmente fundido en una ampolla

El rubidio es un metal muy blando, dúctil y de color blanco plateado. [10] Tiene un punto de fusión de 39,3 °C (102,7 °F) y un punto de ebullición de 688 °C (1270 °F). [11] Forma amalgamas con mercurio y aleaciones con oro , hierro , cesio , sodio y potasio , pero no con litio (a pesar de que el rubidio y el litio están en el mismo grupo periódico). [12] El rubidio y el potasio muestran un color púrpura muy similar en la prueba de la llama , y ​​distinguir los dos elementos requiere un análisis más sofisticado, como la espectroscopia. [13]

Propiedades químicas

Cristales de rubidio (plateados) comparados con cristales de cesio (dorados)

El rubidio es el segundo metal alcalino estable más electropositivo y tiene una energía de primera ionización muy baja de solo 403 kJ/mol. [11] Tiene una configuración electrónica de [Kr]5s 1 y es fotosensible. [14] Debido a su fuerte naturaleza electropositiva, el rubidio reacciona explosivamente con el agua. [15] Al igual que con todos los metales alcalinos, la reacción suele ser lo suficientemente vigorosa como para encender el metal o el gas hidrógeno producido por la reacción, lo que puede causar una explosión. [16] El rubidio, al ser más denso que el potasio, se hunde en el agua y reacciona violentamente; el cesio explota al entrar en contacto con el agua. [17] Sin embargo, las velocidades de reacción de todos los metales alcalinos dependen del área de superficie del metal en contacto con el agua, y las pequeñas gotas de metal dan lugar a velocidades explosivas. [18] También se ha informado que el rubidio se enciende espontáneamente en el aire. [10]

Compuestos

El diagrama de bolas y barras muestra dos octaedros regulares conectados entre sí por una cara. Los nueve vértices de la estructura son esferas violetas que representan el rubidio y en el centro de cada octaedro hay una pequeña esfera roja que representa el oxígeno.
Rb
9Oh
2grupo

El cloruro de rubidio (RbCl) es probablemente el compuesto de rubidio más utilizado: entre varios otros cloruros, se utiliza para inducir a las células vivas a captar ADN ; también se utiliza como biomarcador, porque en la naturaleza, se encuentra solo en pequeñas cantidades en los organismos vivos y cuando está presente, reemplaza al potasio. Otros compuestos de rubidio comunes son el hidróxido de rubidio corrosivo (RbOH), el material de partida para la mayoría de los procesos químicos basados ​​en rubidio; el carbonato de rubidio (Rb 2 CO 3 ), utilizado en algunos vidrios ópticos, y el sulfato de cobre y rubidio, Rb 2 SO 4 ·CuSO 4 ·6H 2 O. El yoduro de plata y rubidio (RbAg 4 I 5 ) tiene la conductividad a temperatura ambiente más alta de todos los cristales iónicos conocidos , una propiedad explotada en baterías de película delgada y otras aplicaciones. [19] [20]

El rubidio forma varios óxidos cuando se expone al aire, incluidos el monóxido de rubidio (Rb 2 O), Rb 6 O y Rb 9 O 2 ; el rubidio en exceso de oxígeno da el superóxido RbO 2 . El rubidio forma sales con halógenos, produciendo fluoruro de rubidio , cloruro de rubidio , bromuro de rubidio y yoduro de rubidio . [21]

Isótopos

Aunque el rubidio es monoisotópico , el rubidio en la corteza terrestre está compuesto de dos isótopos: el estable 85 Rb (72,2%) y el radiactivo 87 Rb (27,8%). [22] El rubidio natural es radiactivo, con una actividad específica de aproximadamente 670 Bq /g, suficiente para exponer significativamente una película fotográfica en 110 días. [23] [24] Se han sintetizado treinta isótopos de rubidio adicionales con vidas medias de menos de 3 meses; la mayoría son altamente radiactivos y tienen pocos usos. [25]

El rubidio-87 tiene una vida media de48,8 × 10 9  años, que es más de tres veces la edad del universo de(13,799 ± 0,021) × 10 9  años, [26] lo que lo convierte en un nucleido primordial . Sustituye fácilmente al potasio en los minerales y, por tanto, está bastante extendido. El Rb se ha utilizado ampliamente en la datación de rocas ; el 87 Rb se desintegra beta en 87 Sr estable . Durante la cristalización fraccionada , el Sr tiende a concentrarse en plagioclasa , dejando al Rb en ​​la fase líquida. Por tanto, la relación Rb/Sr en el magma residual puede aumentar con el tiempo, y la diferenciación progresiva da como resultado rocas con relaciones Rb/Sr elevadas. Las relaciones más altas (10 o más) se dan en las pegmatitas . Si se conoce o se puede extrapolar la cantidad inicial de Sr, entonces la edad se puede determinar midiendo las concentraciones de Rb y Sr y la relación 87 Sr/ 86 Sr. Las fechas indican la edad real de los minerales sólo si las rocas no han sido alteradas posteriormente (véase datación por rubidio-estroncio ). [27] [28]

El rubidio-82 , uno de los isótopos no naturales del elemento, se produce por desintegración por captura de electrones del estroncio-82 con una vida media de 25,36 días. Con una vida media de 76 segundos, el rubidio-82 se desintegra por emisión de positrones en criptón-82 estable . [22]

Aparición

El rubidio no es abundante, siendo uno de los 56 elementos que combinados conforman el 0,05% de la corteza terrestre; aproximadamente el 23.º elemento más abundante en la corteza terrestre, es más abundante que el zinc o el cobre . [29] : 4  Se presenta de forma natural en los minerales leucita , polucita , carnalita y zinnwaldita , que contienen hasta un 1% de óxido de rubidio . La lepidolita contiene entre un 0,3% y un 3,5% de rubidio y es la fuente comercial del elemento. [30] Algunos minerales de potasio y cloruros de potasio también contienen el elemento en cantidades comercialmente significativas. [31]

El agua de mar contiene un promedio de 125 μg/L de rubidio en comparación con el valor mucho más alto de 408 mg/L para el potasio y el valor mucho más bajo de 0,3 μg/L para el cesio. [32] El rubidio es el decimoctavo elemento más abundante en el agua de mar. [14]

Debido a su gran radio iónico , el rubidio es uno de los " elementos incompatibles ". [33] Durante la cristalización del magma , el rubidio se concentra junto con su análogo más pesado, el cesio, en la fase líquida y cristaliza al final. Por lo tanto, los depósitos más grandes de rubidio y cesio son los cuerpos de mineral de pegmatita zonal formados por este proceso de enriquecimiento. Debido a que el rubidio sustituye al potasio en la cristalización del magma, el enriquecimiento es mucho menos efectivo que el del cesio. Los cuerpos de mineral de pegmatita zonal que contienen cantidades explotables de cesio como polucita o los minerales de litio lepidolita también son una fuente de rubidio como subproducto. [29]

Dos fuentes notables de rubidio son los ricos depósitos de polucita en el lago Bernic , Manitoba , Canadá, y la rubiclina ((Rb,K)AlSi3O8 ) encontrada como impurezas en la polucita en la isla italiana de Elba , con un contenido de rubidio del 17,5 % . [34] Ambos depósitos también son fuentes de cesio. [ cita requerida ]

Producción

Prueba de llama para rubidio

Aunque el rubidio es más abundante en la corteza terrestre que el cesio, las aplicaciones limitadas y la falta de un mineral rico en rubidio limitan la producción de compuestos de rubidio a 2 a 4 toneladas por año. [29] Existen varios métodos disponibles para separar potasio, rubidio y cesio. La cristalización fraccionada de un alumbre de rubidio y cesio (Cs,Rb)Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O produce alumbre de rubidio puro después de 30 pasos subsiguientes. Se han reportado otros dos métodos, el proceso de cloroestannato y el proceso de ferrocianuro. [29] [35]

Durante varios años, en los decenios de 1950 y 1960, un subproducto de la producción de potasio llamado alkarb fue una fuente principal de rubidio. El alkarb contenía un 21 % de rubidio, siendo el resto potasio y una pequeña cantidad de cesio. [36] Hoy en día, los mayores productores de cesio producen rubidio como subproducto a partir de polucita. [29]

Historia

Tres hombres de mediana edad, el del medio está sentado. Todos llevan chaquetas largas y el hombre más bajo de la izquierda tiene barba.
Gustav Kirchhoff (izquierda) y Robert Bunsen (centro) descubrieron el rubidio mediante espectroscopia. ( Henry Enfield Roscoe está a la derecha.)

El rubidio fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff , en Heidelberg, Alemania, en el mineral lepidolita mediante espectroscopia de llama . Debido a las líneas rojas brillantes en su espectro de emisión , eligieron un nombre derivado de la palabra latina rubidus , que significa "rojo oscuro". [37] [38]

El rubidio es un componente menor en la lepidolita . Kirchhoff y Bunsen procesaron 150 kg de una lepidolita que contenía solo 0,24% de monóxido de rubidio (Rb 2 O). Tanto el potasio como el rubidio forman sales insolubles con ácido cloroplatínico , pero esas sales muestran una ligera diferencia en solubilidad en agua caliente. Por lo tanto, el hexacloroplatinato de rubidio menos soluble (Rb 2 PtCl 6 ) se pudo obtener por cristalización fraccionada . Después de la reducción del hexacloroplatinato con hidrógeno , el proceso produjo 0,51 gramos de cloruro de rubidio (RbCl) para estudios posteriores. Bunsen y Kirchhoff comenzaron su primer aislamiento a gran escala de compuestos de cesio y rubidio con 44.000 litros (12.000 galones estadounidenses) de agua mineral, que produjo 7,3 gramos de cloruro de cesio y 9,2 gramos de cloruro de rubidio . [37] [38] El rubidio fue el segundo elemento, poco después del cesio, en ser descubierto mediante espectroscopia, justo un año después de la invención del espectroscopio por Bunsen y Kirchhoff. [39]

Los dos científicos utilizaron el cloruro de rubidio para estimar que el peso atómico del nuevo elemento era 85,36 ​​(el valor aceptado actualmente es 85,47). [37] Intentaron generar rubidio elemental mediante electrólisis de cloruro de rubidio fundido, pero en lugar de un metal, obtuvieron una sustancia homogénea azul, que "ni a simple vista ni bajo el microscopio mostraba el más mínimo rastro de sustancia metálica". Supusieron que se trataba de un subcloruro ( Rb
2Cl ); sin embargo, el producto era probablemente una mezcla coloidal del metal y cloruro de rubidio. [40] En un segundo intento de producir rubidio metálico, Bunsen pudo reducir el rubidio calentando tartrato de rubidio carbonizado . Aunque el rubidio destilado era pirofórico , pudieron determinar la densidad y el punto de fusión. La calidad de esta investigación en la década de 1860 se puede apreciar por el hecho de que su densidad determinada difiere en menos de 0,1 g/cm 3 y el punto de fusión en menos de 1 °C de los valores aceptados actualmente. [41]

La ligera radiactividad del rubidio se descubrió en 1908, pero eso fue antes de que se estableciera la teoría de los isótopos en 1910, y el bajo nivel de actividad (vida media superior a 10 10  años) hizo que la interpretación fuera complicada. La desintegración, ahora demostrada, del 87 Rb en ​​el 87 Sr estable mediante desintegración beta todavía se estaba discutiendo a fines de la década de 1940. [42] [43]

El rubidio tenía un valor industrial mínimo antes de la década de 1920. [29] Desde entonces, el uso más importante del rubidio es la investigación y el desarrollo, principalmente en aplicaciones químicas y electrónicas. En 1995, el rubidio-87 se utilizó para producir un condensado de Bose-Einstein , [44] por el que los descubridores, Eric Allin Cornell , Carl Edwin Wieman y Wolfgang Ketterle , ganaron el Premio Nobel de Física en 2001. [45]

Aplicaciones

Un reloj atómico con fuente de rubidio en el Observatorio Naval de los Estados Unidos

Los compuestos de rubidio se utilizan a veces en fuegos artificiales para darles un color púrpura. [46] El rubidio también se ha considerado para su uso en un generador termoeléctrico utilizando el principio magnetohidrodinámico , por el cual los iones de rubidio calientes pasan a través de un campo magnético . [47] Estos conducen electricidad y actúan como una armadura de un generador, generando así una corriente eléctrica . El rubidio, particularmente el 87 Rb vaporizado, es una de las especies atómicas más comúnmente utilizadas para el enfriamiento láser y la condensación de Bose-Einstein . Sus características deseables para esta aplicación incluyen la fácil disponibilidad de luz láser de diodo económica en la longitud de onda relevante y las temperaturas moderadas requeridas para obtener presiones de vapor sustanciales. [48] [49] Para aplicaciones de átomos fríos que requieren interacciones ajustables, se prefiere el 85 Rb por su rico espectro de Feshbach . [50]

El rubidio se ha utilizado para polarizar el 3He , lo que produce volúmenes de gas magnetizado de 3He , con espines nucleares alineados en lugar de aleatorios. El vapor de rubidio se bombea ópticamente mediante un láser, y el Rb polarizado polariza el 3He a través de la interacción hiperfina . [51] Estas celdas de 3He polarizadas por espín son útiles para mediciones de polarización de neutrones y para producir haces de neutrones polarizados para otros fines. [52]

El elemento resonante de los relojes atómicos utiliza la estructura hiperfina de los niveles de energía del rubidio, y el rubidio es útil para cronometrar con alta precisión. Se utiliza como componente principal de las referencias de frecuencia secundarias (osciladores de rubidio) en transmisores de estaciones base y otros equipos electrónicos de transmisión, redes y pruebas. Estos patrones de rubidio se utilizan a menudo con GNSS para producir un "patrón de frecuencia primaria" que tiene mayor precisión y es menos costoso que los patrones de cesio. [53] [54] Estos patrones de rubidio se suelen producir en masa para la industria de las telecomunicaciones . [55]

Otros usos potenciales o actuales del rubidio incluyen un fluido de trabajo en turbinas de vapor, como captador en tubos de vacío y como componente de fotocélula . [56] El rubidio también se utiliza como ingrediente en tipos especiales de vidrio, en la producción de superóxido por quema en oxígeno , en el estudio de los canales de iones de potasio en biología y como vapor en magnetómetros atómicos . [57] En particular, el 87Rb se utiliza con otros metales alcalinos en el desarrollo de magnetómetros de relajación por intercambio de espín (SERF) . [57]

El rubidio-82 se utiliza para la tomografía por emisión de positrones . El rubidio es muy similar al potasio, y el tejido con un alto contenido de potasio también acumulará el rubidio radiactivo. Uno de los principales usos es la obtención de imágenes de perfusión miocárdica . Como resultado de los cambios en la barrera hematoencefálica en los tumores cerebrales, el rubidio se acumula más en los tumores cerebrales que en el tejido cerebral normal, lo que permite el uso del radioisótopo rubidio-82 en medicina nuclear para localizar y obtener imágenes de los tumores cerebrales. [58] El rubidio-82 tiene una vida media muy corta de 76 segundos, y la producción a partir de la desintegración del estroncio-82 debe realizarse cerca del paciente. [59]

Se ha estudiado la influencia del rubidio en la depresión maníaca y la depresión. [60] [61] Los pacientes en diálisis que sufren depresión muestran una disminución del rubidio, por lo que una suplementación puede ayudar durante la depresión. [62] En algunas pruebas, el rubidio se administró como cloruro de rubidio con hasta 720 mg por día durante 60 días. [63] [64]

Rubidio
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS02: InflamableGHS05: Corrosivo
Peligro
H260 , H314
P223 , P231+P232 , P280 , P305+P351+P338 , P370+P378 , P422 [65]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
3
4
2
Yo
Compuesto químico

Precauciones y efectos biológicos

El rubidio reacciona violentamente con el agua y puede provocar incendios. Para garantizar su seguridad y pureza, este metal suele conservarse bajo aceite mineral seco o sellado en ampollas de vidrio en una atmósfera inerte. El rubidio forma peróxidos al exponerse incluso a una pequeña cantidad de aire difundido en el aceite, y su almacenamiento está sujeto a precauciones similares a las del potasio metálico . [66]

El rubidio, al igual que el sodio y el potasio, casi siempre tiene un estado de oxidación +1 cuando se disuelve en agua, incluso en contextos biológicos. El cuerpo humano tiende a tratar los iones Rb + como si fueran iones de potasio y, por lo tanto, concentra el rubidio en el líquido intracelular del cuerpo (es decir, dentro de las células). [67] Los iones no son particularmente tóxicos; una persona de 70 kg contiene en promedio 0,36 g de rubidio, y un aumento de este valor de 50 a 100 veces no mostró efectos negativos en las personas de prueba. [68] La vida media biológica del rubidio en humanos mide entre 31 y 46 días. [60] Aunque es posible una sustitución parcial de potasio por rubidio, cuando más del 50% del potasio en el tejido muscular de las ratas fue reemplazado por rubidio, las ratas murieron. [69] [70]

Referencias

  1. ^ "Pesos atómicos estándar: rubidio". CIAAW . 1969.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ ab Haynes, William M., ed. (2011). Manual de química y física del CRC (92.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . pág. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". Manual de química y física del CRC (PDF) (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de química y física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN. 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Lenk, Winfried; Príncipe, Horst; Steinmetz, Anja (2010). "Rubidio y compuestos de rubidio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a23_473.pub2. ISBN 978-3527306732.
  9. ^ "Rubidio (Rb)". American Elements (americanelements.com) . Consultado el 27 de marzo de 2024 .
  10. ^ ab Ohly, Julius (1910). "Rubidio". Análisis, detección y valor comercial de los metales raros . Mining Science Pub. Co. – vía Google books.
  11. ^ ab "Rubidio". Información sobre el elemento, propiedades y usos. www.rsc.org . Tabla periódica . Consultado el 9 de septiembre de 2024 .
  12. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle" [Breve descripción del grupo de metales Alkalai]. Lehrbuch der Anorganischen Chemie [ Libro de texto de química inorgánica ] (en alemán) (91-100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  13. ^ Ahrens, LH; Pinson, WH; Kearns, Makgaret M. (1 de enero de 1952). "Asociación de rubidio y potasio y su abundancia en rocas ígneas y meteoritos comunes". Geochimica et Cosmochimica Acta . 2 (4): 229–242. Código Bibliográfico :1952GeCoA...2..229A. doi :10.1016/0016-7037(52)90017-3. ISSN  0016-7037.
  14. ^ ab Hart, William A.; Beumel Jr., OF.; Whaley, Thomas P. (1973). La química del litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Pergamon. pág. 371, 382. doi :10.1016/c2013-0-05695-2. ISBN 978-0-08-018799-0.
  15. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1972). Química inorgánica avanzada: un texto completo (3.ª ed., completamente revisada). Nueva York: Interscience Publishers. pág. 190. ISBN 978-0-471-17560-5.
  16. ^ Universidad de Stanford. «Información sobre metales alcalinos – Stanford Environmental Health & Safety» . Consultado el 12 de septiembre de 2024 .
  17. ^ Jim Clark. "Reacciones de los elementos del grupo 1 con agua". www.chemguide.co.uk . Consultado el 12 de septiembre de 2024 .
  18. ^ Maustellar, J. W., F. Tepper y S. J. (Sheridan Joseph) Rodgers. "Alkali Metal Handling and Systems Operating Techniques" (Técnicas de manejo y operación de sistemas de metales alcalinos), preparado bajo la dirección de la American Nuclear Society para la Comisión de Energía Atómica de los Estados Unidos. Nueva York: Gordon and Breach, 1968.
  19. ^ Smart, Lesley; Moore, Elaine (1995). "RbAg4I5". Química del estado sólido: una introducción . CRC Press. págs. 176-177. ISBN 978-0-7487-4068-0.
  20. ^ Bradley, JN; Greene, PD (1967). "Relación entre la estructura y la movilidad iónica en el sólido MAg 4 I 5 ". Trans. Faraday Soc . 63 : 2516. doi :10.1039/TF9676302516.
  21. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  22. ^ ab Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación NUBASE de las propiedades nucleares y de desintegración", Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode :2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  23. ^ Strong, WW (1909). "Sobre la posible radiactividad del erbio, el potasio y el rubidio". Physical Review . Serie I. 29 (2): 170–173. Código Bibliográfico :1909PhRvI..29..170S. doi :10.1103/PhysRevSeriesI.29.170.
  24. ^ Lide, David R; Frederikse, HP R (junio de 1995). Manual de química y física del CRC: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos. CRC-Press. págs. 4-25. ISBN 978-0-8493-0476-7.
  25. ^ "Gráfico de nucleidos universal" . nucleonica. Archivado desde el original el 19 de febrero de 2017. Consultado el 3 de enero de 2017 .
  26. ^ Colaboración Planck (2016). "Resultados de Planck 2015. XIII. Parámetros cosmológicos (véase la Tabla 4 en la página 31 de pfd)". Astronomía y Astrofísica . 594 : A13. arXiv : 1502.01589 . Código Bibliográfico :2016A&A...594A..13P. doi :10.1051/0004-6361/201525830. S2CID  119262962.
  27. ^ Attendorn, H.-G.; Bowen, Robert (1988). "Datación por rubidio-estroncio". Isótopos en las ciencias de la Tierra . Springer. págs. 162-165. ISBN 978-0-412-53710-3.
  28. ^ Walther, John Victor (2009) [1988]. "Sistemática del rubidio y el estroncio". Fundamentos de geoquímica . Jones & Bartlett Learning. págs. 383–385. ISBN 978-0-7637-5922-3.
  29. ^ abcdef Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Robert G. Jr. (2003). "Perfil de productos minerales: rubidio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Consultado el 4 de diciembre de 2010 .
  30. ^ Wise, MA (1995). "Química de elementos traza de micas ricas en litio de pegmatitas graníticas de elementos raros". Mineralogía y petrología . 55 (13): 203–215. Bibcode :1995MinPe..55..203W. doi :10.1007/BF01162588. S2CID  140585007.
  31. ^ Norton, JJ (1973). "Litio, cesio y rubidio: los metales alcalinos raros". En Brobst, DA; Pratt, WP (eds.). Recursos minerales de los Estados Unidos . Vol. Documento 820. Servicio Geológico de los Estados Unidos. págs. 365–378. Archivado desde el original el 21 de julio de 2010. Consultado el 26 de septiembre de 2010 .
  32. ^ Bolter, E.; Turekian, K.; Schutz, D. (1964). "La distribución de rubidio, cesio y bario en los océanos". Geochimica et Cosmochimica Acta . 28 (9): 1459. Código bibliográfico : 1964GeCoA..28.1459B. doi :10.1016/0016-7037(64)90161-9.
  33. ^ McSween Jr., Harry Y; Huss, Gary R (2010). Cosmochemistry. Cambridge University Press. pág. 224. ISBN 978-0-521-87862-3.
  34. ^ Teertstra, David K.; Cerny, Petr ; Hawthorne, Frank C.; Pier, Julie; Wang, Lu-Min; Ewing, Rodney C. (1998). "Rubiclina, un nuevo feldespato de San Piero in Campo, Elba, Italia". Mineralogista estadounidense . 83 (11–12 Parte 1): 1335–1339. Código Bibliográfico :1998AmMin..83.1335T. doi :10.2138/am-1998-11-1223.
  35. ^ Boletín 585. Estados Unidos. Oficina de Minas. 1995.
  36. ^ "El cesio y el rubidio llegan al mercado". Chemical & Engineering News . 37 (22): 50–56. 1959. doi :10.1021/cen-v037n022.p050.
  37. ^ abc Kirchhoff, G .; Bunsen, R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337–381. Código bibliográfico : 1861AnP...189..337K. doi : 10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324.
  38. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. XIII. Algunos descubrimientos espectroscópicos". Revista de Educación Química . 9 (8): 1413–1434. Código Bibliográfico :1932JChEd...9.1413W. doi :10.1021/ed009p1413.
  39. ^ Ritter, Stephen K. (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium" (C&EN: Es elemental: la tabla periódica – cesio). Sociedad Química Estadounidense . Consultado el 25 de febrero de 2010 .
  40. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Coloides y el ultramicroscopio. Leer libros. p. 69. ISBN 978-1-4067-5938-9. Consultado el 26 de septiembre de 2010 .
  41. ^ Bunsen, R. (1863). "Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums". Annalen der Chemie und Pharmacie . 125 (3): 367–368. doi :10.1002/jlac.18631250314.
  42. ^ Lewis, GM (1952). "La radiactividad natural del rubidio". Revista filosófica . Serie 7. 43 (345): 1070–1074. doi :10.1080/14786441008520248.
  43. ^ Campbell, NR; Wood, A. (1908). "La radiactividad del rubidio". Actas de la Sociedad Filosófica de Cambridge . 14 : 15.
  44. ^ "El Premio Nobel de Física 2001". Instituto Nobel nobelprize.org (Nota de prensa). 2001. Consultado el 1 de febrero de 2010 .
  45. ^ Levi, Barbara Goss (2001). "Cornell, Ketterle y Wieman comparten el Premio Nobel por los condensados ​​de Bose-Einstein". Physics Today . Vol. 54, no. 12. págs. 14–16. Bibcode :2001PhT....54l..14L. doi : 10.1063/1.1445529 .
  46. ^ Koch, E.-C. (2002). «Materiales especiales en pirotecnia, parte II: aplicación de compuestos de cesio y rubidio en pirotecnia». Journal Pyrotechnics . 15 : 9–24. Archivado desde el original el 13 de julio de 2011 . Consultado el 29 de enero de 2010 .
  47. ^ Boikess, Robert S; Edelson, Edward (1981). Principios químicos. Harper & Row. pág. 193. ISBN 978-0-06-040808-4.
  48. ^ Eric Cornell; et al. (1996). "Condensación de Bose-Einstein (los 20 artículos)". Revista de investigación del Instituto Nacional de Normas y Tecnología . 101 (4): 419–618. doi :10.6028/jres.101.045. PMC 4907621 . PMID  27805098. Archivado desde el original el 2011-10-14 . Consultado el 2015-09-14 . 
  49. ^ Martin, JL; McKenzie, CR; Thomas, NR; Sharpe, JC; Warrington, DM; Manson, PJ; Sandle, WJ; Wilson, AC (1999). "Acoplamiento de salida de un condensado de Bose-Einstein formado en una trampa TOP". Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics . 32 (12): 3065. arXiv : cond-mat/9904007 . Bibcode :1999JPhB...32.3065M. doi :10.1088/0953-4075/32/12/322. S2CID  119359668.
  50. ^ Chin, Cheng; Grimm, Rudolf; Julienne, Paul; Tiesinga, Eite (29 de abril de 2010). "Resonancias de Feshbach en gases ultrafríos". Reseñas de Física Moderna . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Código Bibliográfico :2010RvMP...82.1225C. doi :10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  51. ^ Gentile, TR; Chen, WC; Jones, GL; Babcock, E.; Walker, TG (2005). "Filtros de espín polarizados de 3He para física de neutrones lentos" (PDF) . Revista de investigación del Instituto Nacional de Normas y Tecnología . 110 (3): 299–304. doi :10.6028/jres.110.043. PMC 4849589 . PMID  27308140. Archivado desde el original (PDF) el 2016-12-21 . Consultado el 2015-08-06 . 
  52. ^ "Filtros de espín de neutrones basados ​​en helio-3 polarizado". Informe anual de 2002 del Centro de Investigación de Neutrones del NIST . Consultado el 11 de enero de 2008 .
  53. ^ Eidson, John C (11 de abril de 2006). "GPS". Medición, control y comunicación utilizando IEEE 1588. Springer. pág. 32. ISBN 978-1-84628-250-8.
  54. ^ King, Tim; Newson, Dave (31 de julio de 1999). "Rubidio y osciladores de cristal". Ingeniería de redes de datos . Springer. pág. 300. ISBN 978-0-7923-8594-3.
  55. ^ Marton, L. (1 de enero de 1977). "Célula de vapor de rubidio". Avances en electrónica y física electrónica . Academic Press. ISBN 978-0-12-014644-4.
  56. ^ Mittal (2009). Introducción a la física nuclear y de partículas. Prentice-Hall Of India Pvt. Limited. pág. 274. ISBN 978-81-203-3610-0.
  57. ^ ab Li, Zhimin; Wakai, Ronald T.; Walker, Thad G. (2006). "Modulación paramétrica de un magnetómetro atómico". Applied Physics Letters . 89 (13): 23575531–23575533. Código Bibliográfico :2006ApPhL..89m4105L. doi :10.1063/1.2357553. PMC 3431608 . PMID  22942436. 
  58. ^ Yen, CK; Yano, Y.; Budinger, TF; Friedland, RP; Derenzo, SE; Huesman, RH; O'Brien, HA (1982). "Evaluación de tumores cerebrales utilizando Rb-82 y tomografía por emisión de positrones". Revista de Medicina Nuclear . 23 (6): 532–7. PMID  6281406.
  59. ^ Jadvar, H.; Anthony Parker, J. (2005). "Rubidium-82". PET y PET/CT clínicos . Springer. pág. 59. ISBN 978-1-85233-838-1.
  60. ^ ab Paschalis, C.; Jenner, FA; Lee, CR (1978). "Efectos del cloruro de rubidio en el curso de la enfermedad maníaco-depresiva". JR Soc Med . 71 (9): 343–352. doi :10.1177/014107687807100507. PMC 1436619 . PMID  349155. 
  61. ^ Malekahmadi, P.; Williams, John A. (1984). "Rubidio en psiquiatría: implicaciones de investigación". Farmacología, bioquímica y comportamiento . 21 : 49–50. doi :10.1016/0091-3057(84)90162-X. PMID  6522433. S2CID  2907703.
  62. ^ Canavese, Caterina; Decostanzi, Ester; Branciforte, Lino; Caropreso, Antonio; Nonnato, Antonello; Sabbioni, Enrico (2001). "Depresión en pacientes en diálisis: ¿suplementación de rubidio antes que otros fármacos y estímulo?". Riñón Internacional . 60 (3): 1201–2. doi : 10.1046/j.1523-1755.2001.0600031201.x . PMID  11532118.
  63. ^ Lake, James A. (2006). Textbook of Integrative Mental Health Care. Nueva York: Thieme Medical Publishers. págs. 164-165. ISBN 978-1-58890-299-3.
  64. ^ Torta, R.; Ala, G.; Borio, R.; Cicolín, A.; Costamagna, S.; Fiori, L.; Ravizza, L. (1993). "Cloruro de rubidio en el tratamiento de la depresión mayor". Minerva Psiquiátrica . 34 (2): 101–110. PMID  8412574.
  65. ^ "Rubidio 276332". Sigma-Aldrich .
  66. ^ Martel, Bernard; Cassidy, Keith (1 de julio de 2004). "Rubidium". Análisis de riesgo químico: un manual práctico . Butterworth-Heinemann. pág. 215. ISBN 978-1-903996-65-2.
  67. ^ Relman, AS (1956). "El comportamiento fisiológico del rubidio y el cesio en relación con el del potasio". The Yale Journal of Biology and Medicine . 29 (3): 248–62. PMC 2603856 . PMID  13409924. 
  68. ^ Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Ingestión de cloruro de rubidio por sujetos voluntarios: experiencia inicial". Psychopharmacologia . 20 (4): 307–14. doi :10.1007/BF00403562. PMID  5561654. S2CID  33738527.
  69. ^ Meltzer, HL (1991). "Un análisis farmacocinético de la administración a largo plazo de cloruro de rubidio". Journal of Clinical Pharmacology . 31 (2): 179–84. doi :10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x. PMID  2010564. S2CID  2574742. Archivado desde el original el 9 de julio de 2012.
  70. ^ Follis, Richard H. Jr. (1943). "Efectos histológicos en ratas resultantes de la adición de rubidio o cesio a una dieta deficiente en potasio". AJP: Contenido heredado . 138 (2): 246–250. doi :10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246.

Lectura adicional

  • Meites, Louis (1963). Manual de química analítica (Nueva York: McGraw-Hill Book Company, 1963)
  • Steck, Daniel A. "Datos de la línea D del rubidio-87" (PDF) . Los Alamos National Laboratory (informe técnico LA-UR-03-8638). Archivado desde el original (PDF) el 2013-11-02 . Consultado el 2008-02-09 .
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