Fluoruro de rubidio
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| Nombres | |
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| Otros nombres Fluoruro de rubidio (I) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.033.262 |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| RbF | |
| Masa molar | 104,4662 g/mol |
| Apariencia | sólido cristalino blanco |
| Densidad | 3,557 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 795 °C (1463 °F; 1068 K) |
| Punto de ebullición | 1.408 °C (2.566 °F; 1.681 K) |
| 130,6 g/100 ml (18 °C) | |
| −31,9·10 −6 cm3 / mol | |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Tóxico |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de rubidio Bromuro de rubidio Yoduro de rubidio Astaturo de rubidio |
Otros cationes | Fluoruro de litio Fluoruro de sodio Fluoruro de potasio Fluoruro de cesio Fluoruro de francio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fluoruro de rubidio (RbF) es la sal fluorada del rubidio . Es un cristal cúbico con estructura de sal de roca .
Síntesis
Existen varios métodos para sintetizar fluoruro de rubidio. Uno de ellos consiste en hacer reaccionar hidróxido de rubidio con ácido fluorhídrico : [1]
- RbOH + HF → RbF + H2O
Otro método es neutralizar el carbonato de rubidio con ácido fluorhídrico: [1]
- Rb 2 CO 3 + 2HF → 2RbF + H 2 O + CO 2
Otro método posible es hacer reaccionar el hidróxido de rubidio con fluoruro de amonio :
- RbOH + NH 4 F → RbF + H 2 O + NH 3
El método menos utilizado debido al coste del metal rubidio es hacerlo reaccionar directamente con gas flúor, ya que el rubidio reacciona violentamente con los halógenos : [1]
- 2Rb+F2 → 2RbF
Propiedades
El fluoruro de rubidio es una sustancia cristalina blanca con una estructura cristalina cúbica que se parece mucho a la sal común (NaCl). Los cristales pertenecen al grupo espacial Fm3m (grupo espacial n.º 225) con el parámetro de red a = 565 pm y cuatro unidades fórmula por celda unitaria . [2] El índice de refracción de los cristales es nD = 1,398. [2] El fluoruro de rubidio colorea una llama (llama de mechero Bunsen) de color púrpura o rojo magenta (análisis espectral).
El fluoruro de rubidio forma dos hidratos diferentes, un sesquihidrato con la composición estequiométrica 2RbF·3H 2 O y un tercer hidrato con la composición 3RbF·H 2 O. [3]
Además del fluoruro de rubidio simple, también se conoce un fluoruro de rubidio ácido con la fórmula molecular HRbF 2 , [4] que se puede producir mediante la reacción de fluoruro de rubidio y fluoruro de hidrógeno. [4] También se sintetizaron los compuestos H 2 RbF 3 y H 3 RbF 4. [5] [4]
La solubilidad en acetona es de 0,0036 g/kg a 18 °C y de 0,0039 g/kg a 37 °C. [6]
La entalpía estándar de formación de fluoruro de rubidio es Δ f H 0 298 = −552,2 kJ mol−1, [7] la entalpía libre estándar de formación ΔG 0 298 = −520,4 kJ mol−1, [7] y la entropía molar estándar S 0 298 = 113,9 JK −1 ·mol−1. [7] La entalpía de solución de fluoruro de rubidio se determinó en −24,28 kJ/mol. [8]
Referencias
- ^ abc "WebElements". Archivado desde el original el 18 de abril de 2008. Consultado el 23 de febrero de 2006 .
- ^ ab Respuestas, Jean d'; Lax, Ellen (1998). Taschenbuch für Chemiker und Physiker (en alemán). Saltador. ISBN 978-3-540-60035-0.
- ^ texte, Académie des sciences (Francia) Auteur du (1 de enero de 1911). "Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences / publiés... par MM. les secrétaires perpétuels". Gallica . Consultado el 24 de diciembre de 2023 .
- ^ abc Eggeling, Hans; Meyer, Julio (19 de agosto de 1905). "Über die Fluoride des Rubidiums". Zeitschrift für anorganische Chemie . 46 (1): 174-176. doi :10.1002/zaac.19050460111. ISSN 0863-1778.
- ^ Un libro de texto de química inorgánica. Libros olvidados. ISBN 978-1-4510-0469-4.
- ^ Aterton Seidell (1940). Solubilidades de compuestos orgánicos, vol. I. Biblioteca Hunt de la Universidad Carnegie-Mellon, N. Sathyanarayanan. D. Van Nostrand Co.
- ^ abc Dickerson, Richard E. (1988). Prinzipien der Chemie (en alemán). Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-009969-0.
- ^ texte, Académie des sciences (Francia) Auteur du (1 de enero de 1911). "Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences / publiés... par MM. les secrétaires perpétuels". Gallica . Consultado el 24 de diciembre de 2023 .
- "Compuestos de rubidio: fluoruro de rubidio". WebElements: la tabla periódica en la web . WebElements . Consultado el 16 de noviembre de 2011 .
