Acetato de potasio
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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC preferido Acetato de potasio | |||
| Otros nombres Etanoato de potasio, E261 | |||
| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.004.385 | ||
| Número E | E261 (conservantes) | ||
Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |||
| C2H3KO2 | |||
| Masa molar | 98,142 g·mol −1 | ||
| Apariencia | Polvo cristalino delicuescente blanco | ||
| Densidad | 1,8 g/cm3 ( 20 °C) [1] 1,57 g/cm3 ( 25 °C) | ||
| Punto de fusión | 292 °C (558 °F; 565 K) | ||
| Punto de ebullición | Se descompone | ||
| 216,7 g/100 ml (0,1 °C) 233,8 g/100 ml (10 °C) 268,6 g/100 ml (25 °C) 320,8 g/100 ml (40 °C) 390,7 g/100 ml (96 °C) [2] | |||
| Solubilidad | Soluble en alcohol , amoniaco líquido Insoluble en éter , acetona | ||
| Solubilidad en metanol | 24,24 g/100 g (15 °C) 53,54 g/100 g (73,4 °C) [1] | ||
| Solubilidad en etanol | 16,3 g/100 g [1] | ||
| Solubilidad en dióxido de azufre | 0,06 g/kg (0 °C) [1] | ||
| Acidez (p K a ) | 4,76 | ||
| Estructura | |||
| Monoclínico | |||
| Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 109,38 J/mol·K [3] | ||
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 150,82 J/mol·K [3] | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −722,6 kJ/mol [1] | ||
| Farmacología | |||
| B05XA17 ( OMS ) | |||
| Peligros | |||
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |||
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 3250 mg/kg (oral, rata) [4] | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
El acetato de potasio (también llamado etanoato de potasio ), ( CH3COOK ) es la sal de potasio del ácido acético . Es un sólido higroscópico a temperatura ambiente.
Preparación
Se puede preparar tratando una base que contenga potasio, como hidróxido de potasio o carbonato de potasio, con ácido acético :
- CH3COOH + KOH → CH3COCINAR + H2O
Este tipo de reacción se conoce como reacción de neutralización ácido-base.
En la saturación, el sesquihidrato en solución acuosa (CH 3 COOK·1½H 2 O) comienza a formar semihidrato a 41,3 °C. [2]
Aplicaciones
Descongelación
El acetato de potasio (como sustituto del cloruro de calcio o del cloruro de magnesio ) puede utilizarse como descongelante para eliminar el hielo o evitar su formación. Ofrece la ventaja de ser menos agresivo con los suelos y mucho menos corrosivo : [5] por ello, se prefiere para pistas de aeropuertos aunque es más caro. [6]
Extinción de incendios
El acetato de potasio es el agente extintor utilizado en los extintores de incendios de clase K debido a su capacidad para enfriar y formar una costra sobre los aceites ardientes.
Aditivo alimentario
El acetato de potasio se utiliza en alimentos procesados como conservante y regulador de la acidez . En la Unión Europea, está etiquetado con el número E E261; [7] también está aprobado para su uso en los EE. UU., [8] Australia y Nueva Zelanda. [9] El diacetato de hidrógeno y potasio (CAS #4251-29-0) con la fórmula KH(OOCCH 3 ) 2 es un aditivo alimentario relacionado con el mismo número E que el acetato de potasio.
Medicina y bioquímica
En medicina, el acetato de potasio se utiliza como parte de los protocolos de reemplazo de electrolitos en el tratamiento de la cetoacidosis diabética debido a su capacidad de descomponerse en bicarbonato para ayudar a neutralizar el estado acidótico.
En biología molecular , el acetato de potasio se utiliza para precipitar el dodecil sulfato de sodio (SDS) y las proteínas unidas a SDS para permitir su eliminación del ADN.
El acetato de potasio se utiliza en mezclas que se utilizan para la conservación, fijación y momificación de tejidos . La mayoría de los museos actuales utilizan un método basado en formaldehído recomendado por Kaiserling en 1897 que contiene acetato de potasio. [10] Este proceso se utilizó para remojar el cadáver de Lenin . [11]
Uso en ejecuciones
En enero de 2015, en Oklahoma, se utilizó incorrectamente acetato de potasio en lugar de cloruro de potasio al ejecutar a un prisionero. [12] Charles Frederick Warner fue ejecutado el 15 de enero de 2015 con acetato de potasio; esto no era de conocimiento público hasta que se canceló la ejecución programada de Richard Glossip . [13] En agosto de 2017, el estado estadounidense de Florida ejecutó a Mark James Asay utilizando una combinación de etomidato , bromuro de rocuronio y acetato de potasio. [14] El fármaco también se utilizó en la ejecución de Donald Dillbeck en febrero de 2023 , una vez más en combinación con etomidato y bromuro de rocuronio. [15]
Industria
El acetato de potasio se utiliza como catalizador en la producción de poliuretanos . [16]
Histórico
Se utiliza como diurético y alcalinizante urinario. Antes de la química moderna, se le denominaba terra foliata tartari , sal Sennerti , tartarus regeneratus, arcanum tartari y sal diureticus . [17] En 1760 se utilizó en la preparación del líquido fumante de Cadet ((CH3 ) 2As ) 2O , el primer compuesto organometálico jamás producido.
Referencias
- ^ abcde "Acetato de potasio".
- ^ ab Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos . Van Nostrand.
- ^ ab Ácido acético, sal de potasio en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 18 de mayo de 2014)
- ^ https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2 [ enlace roto ]
- ^ Gruber, Michael R.; Hofko, Bernhard; Hoffmann, Markus; Stinglmayr, David; Seifried, Teresa M.; Grothe, Hinrich (abril de 2023). "Rendimiento de descongelación de agentes descongelantes comunes para el mantenimiento invernal con y sin sustancias inhibidoras de corrosión". Ciencia y tecnología de regiones frías . 208 : 103795. doi : 10.1016/j.coldregions.2023.103795 .
- ^ Harrington-Hughes, Kathryn (1992). Manual de métodos de prueba para evaluar descongelantes químicos . Transportation Research Board. ISBN 9789994805839.
- ^ Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido: "Aditivos aprobados actualmente por la UE y sus números E" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos: "Listado de la condición de aditivos alimentarios, parte II". Administración de Alimentos y Medicamentos . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Código de normas alimentarias de Australia y Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes". 8 de septiembre de 2011. Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Dale Ulmer (1994). "Fixation. The Key to Good Tissue Preservation" (PDF) . Revista de la Sociedad Internacional de Plastinación . 8 (1): 7–10. doi :10.56507/OEVY7072. Archivado desde el original (PDF) el 2011-05-16 . Consultado el 2017-09-08 .
- ^ Andrew Nagorski (2007). La batalla más grande . Simon and Schuster. pág. 53.
- ^ "Oklahoma utilizó la droga equivocada en la ejecución de Charles Warner, según el informe de la autopsia".
- ^ Eyder Peralta. "Oklahoma usó la droga equivocada para ejecutar a Charles Warner". NPR.
- ^ Jason Dearon. "Florida ejecuta al asesino convicto Mark Asay usando una nueva droga". Sun Sentinel.
- ^ Kathryn Varn. "El asesino convicto Donald Dillbeck ha sido ejecutado. Aquí están las últimas noticias". Tallahassee Democrat.
- ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Ácido acético" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a01_045.
- ^ Crosland, Maurice P. (1 de enero de 2004). Estudios históricos sobre el lenguaje de la química. Courier Corporation. ISBN 978-0-486-43802-3.
Enlaces externos
