Pentafluoruro de antimonio
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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC Pentafluoruro de antimonio | |||
| Nombre sistemático de la IUPAC Pentafluoro-λ 5 -estibano | |||
| Otros nombres Fluoruro de antimonio (V) pentafluoridoantimonio | |||
| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.110 | ||
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1732 | ||
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |||
| SbF 5 | |||
| Masa molar | 216,74 g/mol | ||
| Apariencia | Líquido incoloro, aceitoso, viscoso e higroscópico. | ||
| Olor | picante, agudo | ||
| Densidad | 2,99 g/cm3 [ 1] | ||
| Punto de fusión | 8,3 °C (46,9 °F; 281,4 K) | ||
| Punto de ebullición | 149,5 °C (301,1 °F; 422,6 K) | ||
| Reacciona | |||
| Solubilidad | soluble en KF , SO2 líquido | ||
| Peligros | |||
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |||
Principales peligros | Extremadamente tóxico, corrosivo y peligroso para la salud. Libera ácido fluorhídrico al entrar en contacto con el agua y los tejidos biológicos. Fuerte agente oxidante . | ||
| Etiquetado SGA : | |||
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| Peligro | |||
| H300+H310+H330 , H314 , H411 , H412 | |||
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |||
| punto de inflamabilidad | incombustible | ||
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 270 mg/kg (ratón, subcutáneo) | ||
LC 50 ( concentración media ) | 270 mg/m3 ( ratón, inhalación) | ||
LC Lo ( valor más bajo publicado ) | 15 mg/m3 ( rata, inhalación, 2 horas) | ||
| NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |||
PEL (Permisible) | TWA 0,5 mg/m3 ( como Sb) [2] | ||
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg/m3 ( como Sb) [2] | ||
IDLH (Peligro inmediato) | 50 mg/ m3 | ||
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 0220 | ||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Pentacloruro de antimonio | ||
Otros cationes | Pentafluoruro de fósforo Pentafluoruro de arsénico Pentafluoruro de bismuto | ||
Compuestos relacionados | Trifluoruro de antimonio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
El pentafluoruro de antimonio es un compuesto inorgánico con la fórmula SbF5 . Este líquido incoloro y viscoso es un ácido de Lewis fuerte y un componente del superácido ácido fluoroantimónico , que se forma al mezclar HF líquido con SbF5 líquido en una proporción de 1:1. Se destaca por su fuerte acidez de Lewis y la capacidad de reaccionar con casi todos los compuestos conocidos. [ 4]
Preparación
El pentafluoruro de antimonio se prepara mediante la reacción del pentacloruro de antimonio con fluoruro de hidrógeno anhidro : [5]
- SbCl5 +5HF → SbF5 + 5HCl
También se puede preparar a partir de trifluoruro de antimonio y flúor . [6]
Estructura y reacciones químicas
En la fase gaseosa, SbF 5 adopta una estructura bipiramidal trigonal de simetría de grupo puntual D 3h (ver imagen). El material adopta una estructura más complicada en los estados líquido y sólido. El líquido contiene polímeros en los que cada Sb es octaédrico, la estructura se describe con la fórmula [SbF 4 (μ-F) 2 ] n ((μ-F) denota el hecho de que los centros de fluoruro unen dos centros de Sb). El material cristalino es un tetrámero, lo que significa que tiene la fórmula [SbF 4 (μ-F)] 4 . Los enlaces Sb-F son de 2,02 Å dentro del anillo Sb 4 F 4 de ocho miembros ; los ligandos de fluoruro restantes que irradian desde los cuatro centros de Sb son más cortos a 1,82 Å. [7] Las especies relacionadas PF 5 y AsF 5 son monoméricas en los estados sólido y líquido, probablemente debido a los tamaños más pequeños del átomo central, lo que limita su número de coordinación. BiF 5 es un polímero. [8]
El SbF 5 oxida el oxígeno en presencia de flúor: [9]
El pentafluoruro de antimonio por sí mismo es también un agente oxidante muy fuerte . El fósforo arde al entrar en contacto con él.
El SbF 5 también se ha utilizado en la primera reacción química descubierta que produce gas flúor a partir de compuestos de fluoruro:
- 4SbF5 + 2K2MnF6 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2
La fuerza impulsora de esta reacción es la alta afinidad de SbF 5 por F − , que es la misma propiedad que recomienda el uso de SbF 5 para generar superácidos.
Hexafluoroantimoniato
El SbF 5 es un ácido de Lewis fuerte, excepcionalmente fuerte frente a fuentes de F − para dar el anión muy estable [SbF 6 ] − , llamado hexafluoroantimoniato. Es la base conjugada del superácido ácido fluoroantimónico . [SbF 6 ] − es un anión débilmente coordinante similar a PF 6 − . Aunque es débilmente básico, [SbF 6 ] − reacciona con SbF 5 adicional para dar un aducto centrosimétrico :
- SbF5 + [ SbF6 ] − → [ Sb2F11 ] −
El anión [Sb 2 F 11 ] − es uno de los iones que se encuentran en la mezcla HF/SbF 5 .
Seguridad
El SbF5 reacciona violentamente con el agua. Reacciona con muchos compuestos, liberando a menudo fluoruro de hidrógeno peligroso . Es altamente tóxico y corrosivo para la piel y los ojos. Es un oxidante fuerte. [10] [11]
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ ab Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0036". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Mundo de los productos químicos SDS
- ^ Olah, GA; Prakash, GKS; Wang, Q.; Li, X.-y."Fluoruro de antimonio (V)" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Nueva York. doi :10.1002/047084289X.
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimonio y compuestos de antimonio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006, Wiley-VCH, Weinheim doi :10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1, pág. 200.
- ^ Edwards, AJ; Taylor, P. "Estructura cristalina del pentafluoruro de antimonio", Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, págs. 1376-7. doi :10.1039/C29710001376
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Shamir, J.; Binenboym, J. "Sales de dioxigenilo" Síntesis inorgánica 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077
- ^ Programa Internacional de Seguridad Química (2005). «Pentafluoruro de antimonio». Comisión de las Comunidades Europeas (CEC) . Consultado el 10 de mayo de 2010 .
- ^ Barbalace, Kenneth (2006). "Base de datos química: pentafluoruro de antimonio". Química ambiental . Consultado el 10 de mayo de 2010 .
Enlaces externos
- Página WebBook para SbF5
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre antimonio y compuestos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre compuestos de fluoruro
