Acetato de zinc

Acetato de zinc
Cristales de acetato de zinc
Nombres
Nombre IUPAC
Acetato de zinc
Otros nombres
Ácido acético, sal de zinc
Ácido acético, sal de zinc (II)
Dicarbometoxicinc
Diacetato de zinc
Identificadores
  • 557-34-6 (anhidro) controlarY
  • 5970-45-6 (dihidrato) controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
  • Acetato básico de zinc: Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:62984
Química biológica
  • ChEMBL1200928 controlarY
Araña química
  • 10719 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.008.338
Número CE
  • 209-170-2
Número EE650 (potenciador del sabor)
Identificador de centro de PubChem
  • 11192
Número RTECS
  • ZG8750000
UNIVERSIDAD
  • H2ZEY72PME  (anhidro) controlarY
  • FM5526K07A  (dihidrato) controlarY
Número de la ONU3077
  • DTXSID8038770
  • InChI=1S/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 controlarY
    Clave: DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
    Clave: DJWUNCQRNNEAKC-NUQVWONBAP
  • [Zn+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
  • acetato de cinc básico: C/C1=[O]/[Zn]\35O/C(C)=[O+]\[Zn]\26\[O]=C(C)/O[Zn]4(O1)/[O]=C(C)\O[Zn](=[O]/C(C)=[O]2)(O/C(C)=[O]3)[O]456
Propiedades
Zn( CH3COO ) 2 ( H2O ) 2 (dihidrato)
Masa molar219,50 g/mol (dihidrato)
183,48 g/mol (anhidro)
AparienciaSólido blanco (todas las formas)
Densidad1,735 g/cm3 ( dihidrato)
Punto de fusiónSe descompone a 237 °C (459 °F; 510 K) (el dihidrato pierde agua a 100 °C)
Punto de ebulliciónse descompone
43 g/100 mL (20 °C, dihidrato)
Solubilidad1,5 g/100 ml (metanol)
−101,0·10 −6 cm3 /mol ( +2 H2O )
Estructura
octaédrico (dihidrato)
tetraédrico
Farmacología
A16AX05 ( OMS )
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS05: CorrosivoGHS07: Signo de exclamaciónGHS09: Peligro ambiental
Peligro
H302 , H318 , H319 , H410 , H411
P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P305+P351+P338 , P310 , P330 , P337+P313 , P391 , P501
Compuestos relacionados
Otros aniones
Cloruro de zinc
Otros cationes
Acetato de cobre (II)
Compuestos relacionados
Acetato de berilio básico
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Compuesto químico

El acetato de zinc es una sal con la fórmula Zn( CH3CO2 ) 2 , que se presenta comúnmente como el dihidrato Zn( CH3CO2 ) 2 · 2H2O . Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan como suplementos dietéticos. Cuando se utiliza como aditivo alimentario , tiene el número E E650.

Usos

El acetato de zinc es un componente de algunos medicamentos, por ejemplo, pastillas para tratar el resfriado común . [1] El acetato de zinc también se puede utilizar como suplemento dietético. [2] Como suplemento oral diario se utiliza para inhibir la absorción de cobre del cuerpo como parte del tratamiento de la enfermedad de Wilson . [3] El acetato de zinc también se vende como astringente en forma de ungüento, loción tópica o combinado con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné. [4] Se vende comúnmente como ungüento tópico contra la picazón.

El acetato de zinc se utiliza como catalizador para la producción industrial de acetato de vinilo a partir de acetileno : CH 3 CO 2 H + C 2 H 2 → CH 3 CO 2 CH=CH 2 . Aproximadamente 1/3 de la producción mundial utiliza esta ruta, que debido a su impacto ambiental, se practica principalmente en países con regulaciones ambientales relajadas como China. [5]

Preparación

Los acetatos de cinc se preparan mediante la acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o el cinc metálico. El tratamiento del nitrato de cinc con anhídrido acético es una vía alternativa. [6]

Estructuras

En el acetato de zinc anhidro, el zinc se coordina con cuatro átomos de oxígeno para dar un entorno tetraédrico; estos poliedros tetraédricos se interconectan luego mediante ligandos de acetato para dar una variedad de estructuras poliméricas. [7] [8] [9]

En el dihidrato, el zinc es octaédrico, donde ambos grupos acetato son bidentados. [10] [11]

Reacciones

Calentar Zn(CH 3 CO 2 ) 2 al vacío da como resultado una pérdida de anhídrido acético , dejando un residuo de "acetato de zinc básico", con la fórmula Zn 4 O(CH 3 CO 2 ) 6 . También se puede preparar mediante una reacción de ácido acético glacial con óxido de zinc . [12] El compuesto en clúster tiene una estructura tetraédrica con un ligando de óxido en su centro. [13] El acetato de zinc básico es un precursor común de los marcos metalorgánicos (MOF).

Véase también

Referencias

  1. ^ "Zinc: hoja informativa para profesionales de la salud". Oficina de Suplementos Dietéticos, Institutos Nacionales de Salud de EE. UU. 11 de febrero de 2016. Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
  2. ^ Wegmüller, Rita; Tay, Fabian; Zeder, Christophe; Brnić, Marica; Hurrell, Richard F. (2014). "La absorción de zinc por adultos jóvenes a partir de citrato de zinc suplementario es comparable con la del gluconato de zinc y mayor que la del óxido de zinc". The Journal of Nutrition . 144 (2): 132–136. doi :10.3945/jn.113.181487. PMC 3901420 . PMID  24259556. 
  3. ^ "Enfermedad de Wilson". NIDDK . Julio de 2014. Archivado desde el original el 4 de octubre de 2016 . Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
  4. ^ Schachner, L.; Eaglstein, W.; Kittles, C.; Mertz, P. (1990). "Terapia tópica con eritromicina y zinc para el acné". Revista de la Academia Estadounidense de Dermatología . 22 (2 Pt 1): 253–60. doi : 10.1016/0190-9622(90)70034-f . PMID  2138176.
  5. ^ Bienewald, Frank; Leibold, Edgar; Tužina, Pavel; Roscher, Günter (2019). "Ésteres de vinilo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 1–16. doi :10.1002/14356007.a27_419.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
  6. ^ DE Wagenknecht; R. Juza (1963). "Acetato de cinc". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2 páginas=1087. Nueva York, NY: Academic Press.
  7. ^ Clegg, W.; Little, IR; Straughan, BP (15 de diciembre de 1986). "Acetato de zinc(II) anhidro monoclínico". Acta Crystallographica Sección C . 42 (12): 1701–1703. Código Bibliográfico :1986AcCrC..42.1701C. doi :10.1107/S010827018609087X.
  8. ^ He, Hongshan (15 de noviembre de 2006). "Un nuevo polimorfo monoclínico de acetato de zinc anhidro". Acta Crystallographica Sección E . 62 (12): m3291–m3292. doi :10.1107/S1600536806046678.
  9. ^ Capilla, AV; Aranda, RA (1979). "Acetato de zinc(II) anhidro (CH3 - COO) 2Zn ". Crystal Structure Communications . 8 : 795–797.
  10. ^ van Niekerk, JN; Schoening, FRL; Talbot, JH (10 de septiembre de 1953). "La estructura cristalina del acetato de cinc dihidratado, Zn(CH3COO)2.2H2O". Acta Crystallographica . 6 (8): 720–723. Bibcode :1953AcCry...6..720V. doi : 10.1107/S0365110X53002015 .
  11. ^ Ishioka, T.; Murata, A.; Kitagawa, Y.; Nakamura, KT (15 de agosto de 1997). "Dihidrato de acetato de cinc (II)". Acta Crystallographica Sección C . 53 (8): 1029–1031. Código Bibliográfico :1997AcCrC..53.1029I. doi :10.1107/S0108270197004484.
  12. ^ Poshkus, Algirdas C. (junio de 1983). "Síntesis mejorada de acetato de cinc básico, hexakis(.mu.-acetato)-.mu.-oxotetrazinc". Investigación y desarrollo de productos de química industrial y de ingeniería . 22 (2): 380–381. doi :10.1021/i300010a041.
  13. ^ Koyama, H.; Saito, Y. (1954). "La estructura cristalina del oxiacetato de cinc, Zn4O(CH3COO)6". Bull. Chem. Soc. Jpn. 27 (2): 112–114. doi : 10.1246/bcsj.27.112 .
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