Nitrato de zinc
 | |
 | |
| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Nitrato de zinc | |
| Otros nombres Dinitrato de zinc | |
| Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) |
|
| EBICh |
|
| Araña química |
|
| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.038 |
| Número CE |
|
Identificador de centro de PubChem |
|
| Número RTECS |
|
| UNIVERSIDAD |
|
| Número de la ONU | 1514 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Propiedades | |
| Zn( NO3 ) 2 | |
| Masa molar | 189,36 g/mol (anhidro) 297,49 g/mol (hexahidrato) |
| Apariencia | cristales delicuescentes incoloros |
| Densidad | 2,065 g/cm3 ( hexahidrato) |
| Punto de fusión | 110 °C (230 °F; 383 K) (anhidro) 45,5 °C (trihidrato) 36,4 °C (hexahidrato) |
| Punto de ebullición | ~ 125 °C (257 °F; 398 K) se descompone (hexahidrato) |
| 327 g/(100 ml), 40 °C (trihidrato) 184,3 g/(100 ml), 20 °C (hexahidrato) | |
| Solubilidad | muy soluble en alcohol |
| −63,0·10 −6 cm3 / mol | |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Oxidante, puede explotar al calentarse. |
| Etiquetado SGA : | |
  | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 1206 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfato de zinc Cloruro de zinc |
Otros cationes | Nitrato de cadmio Nitrato de mercurio (II) |
Compuestos relacionados | Nitrato de cobre (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico con la fórmula Zn(NO 3 ) 2 . Esta sal cristalina e incolora es altamente delicuescente . Se encuentra típicamente como un hexahidrato Zn(NO 3 ) 2 ·6H 2 O . Es soluble tanto en agua como en alcohol.
Síntesis
El nitrato de zinc generalmente se prepara disolviendo zinc metálico, óxido de zinc o materiales relacionados en ácido nítrico :
- Zn + 2 HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2
- ZnO + 2 HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
Estas reacciones van acompañadas de la hidratación del nitrato de zinc.
La sal anhidra surge por la reacción del cloruro de zinc anhidro con dióxido de nitrógeno : [1]
- ZnCl2 + 4 NO2 → Zn (NO3 ) 2 + 2 NOCl
Reacciones
El tratamiento del nitrato de zinc con anhídrido acético produce acetato de zinc. [2]
Al calentarse, el nitrato de zinc sufre una descomposición térmica para formar óxido de zinc , dióxido de nitrógeno y oxígeno :
- 2Zn(NO3 ) 2 → 2ZnO + 4NO2 + 1O2
El nitrato de zinc acuoso contiene complejos acuosos [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ y [Zn(H 2 O) 4 ] 2+ [3] y , por lo tanto, esta reacción puede escribirse mejor como la reacción del ion acuado con hidróxido a través de la donación de un protón, de la siguiente manera.
Aplicaciones
El nitrato de zinc no tiene aplicaciones a gran escala, pero se utiliza a escala de laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación . [4] Su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha utilizado para la generación de varias estructuras basadas en ZnO, incluidos nanocables. [5]
Se puede utilizar como mordiente en tintura . Un ejemplo de reacción da como resultado un precipitado de carbonato de cinc :
Referencias
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 455. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ DE Wagenknecht; R. Juza (1963). "Acetato de cinc". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1087.
- ^ Sze, Yu-Keung y Donald E. Irish. "Estudios espectrales vibracionales de interacciones ion-ion e ion-disolvente. I. Nitrato de cinc en agua". Journal of Solution Chemistry 7.6 (1978): 395-415.
- ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). "Diversidad estructural de los bloques de construcción en la síntesis del marco de coordinación: combinación de uniones M(NO3)2 y ligandos bipiridilos". Coordination Chemistry Reviews . 246 (1–2): 145–168. doi :10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
- ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). "Nanocables de óxido de zinc cultivados en solución". Química inorgánica . 45 (19): 7535–7543. doi :10.1021/ic0601900. PMID 16961338.
