Radical nitrato
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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC Radical nitrato | |||
| Nombre sistemático de la IUPAC Trioxidonitrogeno(•) | |||
| Otros nombres Radical nitrooxi | |||
| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| 1573 | |||
Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |||
| N.º 3 | |||
| Masa molar | 62,004 g·mol −1 | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
El trióxido de nitrógeno o radical nitrato es un óxido de nitrógeno con fórmula NO
3, que consta de tres átomos de oxígeno unidos covalentemente a un átomo de nitrógeno. Este compuesto azul altamente inestable no ha sido aislado en forma pura, pero se puede generar y observar como un componente de vida corta de sistemas gaseosos, líquidos o sólidos. [1]
Como el dióxido de nitrógeno NO
2, es un radical (una molécula con un electrón de valencia desapareado ), lo que lo hace paramagnético . Es la contraparte sin carga del anión nitrato NO −
3y un isómero del radical peroxinitrito OONO . [1]
El trióxido de nitrógeno es un intermediario importante en las reacciones entre los componentes atmosféricos, incluida la destrucción del ozono . [1] [2]
Historia
La existencia del NO
3La ley radical fue postulada en 1881-1882 por Hautefeuille y Chappuis para explicar el espectro de absorción del aire sometido a una descarga eléctrica silenciosa. [1]
Estructura y propiedades
El NO neutro
3La molécula parece ser plana, con simetría rotacional triple (grupo de simetría D 3 h ); o posiblemente una resonancia entre tres moléculas en forma de Y. [1]
El NO
3El radical no reacciona directamente con el agua y es relativamente poco reactivo con las moléculas de capa cerrada, a diferencia de los átomos aislados y otros radicales. Se descompone por la luz de ciertas longitudes de onda en óxido nítrico NO y oxígeno O
2. [1]
El espectro de absorción del NO
3tiene una banda ancha para la luz con longitudes de onda de aproximadamente 500 a 680 nm , con tres picos salientes en el visible a 590, 662 y 623 nm. La absorción en el rango de 640 a 680 nm no conduce a la disociación sino a la fluorescencia : específicamente, de aproximadamente 605 a 800 nm después de la excitación a 604,4 nm, y de aproximadamente 662 a 800 nm después de la excitación a 661,8 nm. [1] En solución acuosa, aparece otra banda de absorción a aproximadamente 330 nm ( ultravioleta ). Un NO en estado excitado*
3Puede lograrse con fotones de longitud de onda inferior a 595 nm. [1]
Preparación
El trióxido de nitrógeno se puede preparar en fase gaseosa mezclando dióxido de nitrógeno y ozono: [1]
- NO
2+ O
3→ NO
3+ O
2
Esta reacción puede llevarse a cabo también en fase sólida o en soluciones acuosas, mediante irradiación de mezclas de gases congelados, fotólisis flash y radiólisis de sales de nitrato y ácido nítrico, y varios otros métodos. [1]
El trióxido de nitrógeno es un producto de la fotólisis del pentóxido de dinitrógeno N
2Oh
5, nitrato de cloro ClONO
2, y ácido peroxinítrico HO
2NO
2y sus sales. [1]
- N2O5 → NO2 + NO3
- 2ClONO2 → Cl2 + 2NO3
Referencias
- ^ abcdefghijk RP Wayne, I. Barnes, P. Biggs, JP Burrows, CE Canosa-Mas, J. Hjorth, G. Le Bras. GK Moortgat, D. Perner, G. Poulet, G. Restelli y H. Sidebottom (1991): "El radical nitrato: Física, química y atmósfera". Medio ambiente atmosférico. Parte A. Temas generales . Volumen 25, número 1, páginas 1-203. doi :10.1016/0960-1686(91)90192-A
- ^ Richard A. Graham y Harold S. Johnston (1978): "La fotoquímica del radical nitrato y la cinética del sistema pentóxido de nitrógeno-ozono". Journal of Physical Chemistry , volumen 82, número 3, páginas 254-268. doi :10.1021/j100492a002
