Tetranitrato de polonio
Tetranitrato de polonio
Nombres
Otros nombres
Tetranitrato de polonio
Identificadores
  • 66256-55-1
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 23352125
Tarjeta informativa de la ECHA100.060.234
Número CE
  • 266-278-2
Identificador de centro de PubChem
  • 23638965
  • InChI=1S/4NO3.Po/c4*2-1(3)4;/q4*-1;
    Clave: QQOAUYKHHFTXBZ-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[ O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Po]
Propiedades
Po( NO3 ) 4
Masa molar457,00
AparienciaSólido cristalino blanco
Soluble
Peligros
Etiquetado SGA :
Advertencia
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Nitrato de americio (III)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Compuesto químico

El tetranitrato de polonio es un compuesto inorgánico , una sal de polonio y ácido nítrico con la fórmula química Po(NO 3 ) 4 . [1] El compuesto es radiactivo, forma cristales blancos. [2] [3]

Síntesis

Disolución de polonio metálico en ácido nítrico concentrado: [ cita requerida ]

PAG o + 8 yo norte Oh 3   →   PAG o ( norte Oh 3 ) 4 + 4 norte Oh 2 ↑ + 4 yo 2 Oh {\displaystyle {\mathsf {Po+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Po(NO_{3})_{4}+4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}

Propiedades físicas

El nitrato de polonio (IV) forma cristales blancos [4] o incoloros. [5] Se disuelve en agua con hidrólisis .

Propiedades químicas

Se desproporciona en soluciones acuosas de ácido nítrico débilmente ácidas:

2 PAG o ( norte Oh 3 ) 4 + 2 yo 2 Oh   →   PAG o Oh 2 ( norte Oh 3 ) 2 ↓ + PAG o 2 + + 2 norte Oh 3 − + 4 yo norte Oh 3 {\displaystyle {\mathsf {2Po(NO_{3})_{4}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ PoO_{2}(NO_{3})_{2}\downarrow +Po^{2+}+2NO_{3}^{-}+4HNO_{3}}}}

El ion polonio (II) (Po 2+ ) luego se oxida mediante ácido nítrico a polonio (IV).

Referencias

  1. ^ Bagnall, KW; Robertson, DS; Stewart, M. a. A. (1 de enero de 1958). "726. Los nitratos de polonio". Journal of the Chemical Society : 3633–3636. doi :10.1039/JR9580003633. ISSN  0368-1769.
  2. ^ Schmidt, M.; Siebert, W.; Bagnall, KW (22 de octubre de 2013). La química del azufre, el selenio, el telurio y el polonio: Textos de Pérgamo sobre química inorgánica. Elsevier . p. 986. ISBN 978-1-4831-5865-5. Recuperado el 20 de agosto de 2021 .
  3. ^ Avances en química inorgánica y radioquímica. Academic Press . 1 de enero de 1962. pág. 220. ISBN 978-0-08-057853-8. Recuperado el 20 de agosto de 2021 .
  4. ^ Schweitzer, George K.; Pesterfield, Lester L. (14 de enero de 2010). La química acuosa de los elementos. Oxford University Press . pág. 243. ISBN 978-0-19-974219-6. Recuperado el 20 de agosto de 2021 .
  5. ^ Química inorgánica. PHI Learning Pvt. Ltd. 2012. pág. 494. ISBN 978-81-203-4308-5. Recuperado el 20 de agosto de 2021 .
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