Tetracloruro de xenón
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Propiedades | |
| Cl 4 Xe | |
| Masa molar | 273,09 g·mol −1 |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | XeF4 , XeCl2 , XeCl3 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El tetracloruro de xenón es un compuesto inorgánico inestable [1] con la fórmula química XeCl 4 . A diferencia de otros compuestos de gas noble / haluro , no se puede sintetizar simplemente combinando los elementos , utilizando un agente halogenante más activo o mediante la sustitución de otros haluros en compuestos de tetrahaloxenón. En cambio, se puede utilizar una técnica de desintegración , comenzando con K 129 ICl 4 . El átomo de yodo-129 del129
ICl–
4 El grupo covalente es radiactivo y sufre una desintegración beta para convertirse en xenón-129 . [2] [3] La molécula XeCl 4 resultante tiene una geometría molecular plana cuadrada análoga al tetrafluoruro de xenón . [4]
Alternativamente, el producto puede obtenerse sometiendo los elementos a una descarga eléctrica. [1]
Referencias
- ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E.; Wiberg, N.; Eagleson, M.; Brewer, W. (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 394. ISBN 9780123526519. Número de serie LCCN 2001091215.
- ^ Bell, CF (2013). Síntesis y estudios físicos de compuestos inorgánicos . Elsevier Science. pág. 143. ISBN 9781483280608.
- ^ Cockett, AH; Smith, KC; Bartlett, N. (2013). La química de los gases monatómicos: Textos de Pérgamo sobre química inorgánica . Elsevier Science. pág. 292. ISBN 9781483157368.
- ^ Perlow, GJ; Perlow, MR (15 de agosto de 1964). "Evidencia del efecto Mössbauer para la existencia y estructura de XeCl 4 ". The Journal of Chemical Physics . 41 (4): 1157–1158. Bibcode :1964JChPh..41.1157P. doi :10.1063/1.1726022.
