Superóxido de cesio
 Cationes de cesio, Cs + Aniones superóxido, O−2 | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Propiedades | |
| CsO2 | |
| Masa molar | 164,903 g·mol −1 |
| Apariencia | Sólido de color amarillo a naranja [1] |
| Densidad | 3,77 g/cm3 [ 1] |
| Punto de fusión | 600 °C [2] |
| reacciona | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | |
Otros cationes | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El superóxido de cesio es un compuesto químico con la fórmula química CsO 2 . Está formado por cationes de cesio Cs + y aniones superóxido O −2Es un sólido de color naranja.
Preparación
La quema de cesio en exceso de oxígeno producirá superóxido de cesio. [2]
- Cs + O2 → CsO2
Propiedades
La estructura cristalina del superóxido de cesio es la misma que la del carburo de calcio . Contiene enlaces directos oxígeno-oxígeno. [2]
Reacciona con el agua para formar peróxido de hidrógeno e hidróxido de cesio . [2]
- 2CsO2 + 2H2O → O2 ↑ + H2O2 + 2CsOH
El calentamiento a aproximadamente 400 °C induce la descomposición térmica en peróxido de cesio . [3]
La entalpía estándar de formación Δ H f 0 del superóxido de cesio es −295 kJ/mol. [4]
El superóxido de cesio reacciona con el ozono para formar ozónido de cesio . [2]
- CsO2 + O3 → CsO3 + O2
Referencias
- ^ ab Hiperóxido de cesio en webelements.com.
- ^ abcde Holleman, Arnold (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie (en alemán). BerlínNueva York: de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.OCLC 180963521 .
- ^ Berardinelli, SP; Kraus, DL (1974-01-01). "Descomposición térmica de los óxidos superiores de cesio en el rango de temperatura de 320-500.deg". Química inorgánica . 13 (1). Sociedad Química Americana (ACS): 189–191. doi :10.1021/ic50131a037. ISSN 0020-1669.
- ^ Holleman, Arnold (2017). Anorganische ChemienBand 1 (en alemán). Berlín: de Gruyter. ISBN 978-3-11-049585-0.OCLC 968134975 .
