Sulfato de talio (I)
Sulfato de talio (I)
Sulfato de talio (I)
Nombres
Otros nombres
Sulfato de talio, sulfato de talio
Identificadores
  • 7446-18-6 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:81836
Araña química
  • 23218 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.365
BARRIL
  • C18567 controlarY
Identificador de centro de PubChem
  • 24833
Número RTECS
  • XG6800000
UNIVERSIDAD
  • U9F9QIR12T controlarY
Número de la ONU1707
  • DTXSID1024336
  • InChI=1S/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 controlarY
    Clave: YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
    Clave: YTQVHRVITVLIRD-NUQVWONBAB
  • [Tl+].[Tl+].[O-]S([O-])(=O)=O
Propiedades
Ti2SO4​​​
Masa molar504,83 g/mol
Aparienciaprismas blancos o polvo blanco denso
Olorinodoro
Densidad6,77 g/ cm3
Punto de fusión632 °C (1170 °F; 905 K)
2,70 g/100 ml (0 °C)
4,87 g/100 ml (20 °C)
18,45 g/100 ml (100 °C)
−112,6·10 −6 cm3 / mol
1.860
Estructura
romboidal
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS06: TóxicoGHS07: Signo de exclamaciónGHS08: Peligro para la saludGHS09: Peligro ambiental
Peligro
H300 , H315 , H372 , H411
P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P314 , P321 , P330 , P332+P313 , P362 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
4
0
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
16 mg/kg (rata, oral)
23,5 mg/kg (ratón, oral) [1]
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El sulfato de talio (I) ( Tl 2 SO 4 ) o sulfato taloso es la sal de sulfato de talio en el estado de oxidación común +1, como lo indica el número romano I. A menudo se lo denomina simplemente sulfato de talio. [2]

Usos

Durante los dos últimos siglos, el Tl2SO4 se había utilizado para diversos tratamientos médicos, pero se abandonó. A finales del siglo XX se utilizó principalmente para rodenticidas . [ 3] Estas aplicaciones se prohibieron en 1975 en los EE. UU. debido a la naturaleza no selectiva de su toxicidad. El sulfato de talio (I) inhibe el crecimiento de las plantas al prevenir la germinación . El Tl2SO4 se utiliza principalmente hoy en día como fuente de Tl + en el laboratorio de investigación. Es un precursor del sulfuro de talio (I) ( Tl2S ), que exhibe una alta conductividad eléctrica cuando se expone a la luz infrarroja .

Preparación

El sulfato de talio (I) se produce mediante la reacción del metal talio con ácido sulfúrico seguida de cristalización .

Estructura

El Tl2SO4 adopta la misma estructura que el K2SO4 . En solución acuosa, los cationes de talio(I) y los aniones de sulfato están separados y altamente solvatados . Los cristales de sulfato de talio(I) tienen simetría C2 .

Toxicidad

El sulfato de talio (I) es soluble en agua y sus efectos tóxicos se derivan del catión talio (I). La dosis letal media de sulfato de talio (I) para un adulto es de aproximadamente 1 gramo. Dado que el sulfato de talio (I) es un polvo simple con propiedades indistintas, puede confundirse fácilmente con sustancias químicas más inocuas. Puede ingresar al cuerpo por ingestión, inhalación o por contacto con la piel. El catión talio (I) es muy similar a los cationes potasio y sodio , que son esenciales para la vida. Una vez que el ion talio ingresa a la célula, se interrumpen muchos de los procesos que transportan potasio y sodio . Debido a su naturaleza venenosa, muchos países occidentales han prohibido el uso de sulfato de talio (I) en productos para uso doméstico y muchas empresas también han dejado de utilizar este compuesto.

Se ha informado que una dosis superior a 500 mg es mortal. El sulfato de talio (I), después de entrar en el organismo, se concentra en los riñones, el hígado, el cerebro y otros tejidos del organismo.

El sulfato de talio (I) se utilizó en Israel para controlar la población de roedores; se sospecha que en la década de 1950, esto provocó la desaparición del búho pescador marrón . [4]

Fuentes

  • Saha A. Toxicidad del talio: una preocupación creciente. Indian J Occup Environ Med 2005;9:53-56

Referencias

  1. ^ "Talio (compuestos solubles, como Tl)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Micke, Enrique; Lobo, Hans Uwe (2000). "Talio y compuestos de talio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a26_607. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ "Organización Mundial de la Salud, Ficha técnica de plaguicidas n.º 10 (1975)". Archivado desde el original el 24 de febrero de 2008. Consultado el 28 de febrero de 2006 .
  4. ^ Mendelssohn, H. Efectos ecológicos del control químico de roedores y chacales en Israel Archivado el 2 de febrero de 2014 en Wayback Machine en LPO Mission Rapaces
  • Ficha internacional de seguridad química 0336
  • Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos
  • Ficha técnica de plaguicidas Archivado el 24 de febrero de 2008 en Wayback Machine. ( OMS / FAO )
  • Universidad Tecnológica de Kaunas
  • Departamento de Química de la Universidad de Wisconsin-Madison
  • Parque Zoológico Nacional Smithsonian Archivado el 3 de marzo de 2008 en Wayback Machine.
  • ISIS realiza pruebas de armas químicas con víctimas vivas
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