Sulfato de plomo (II)

Sulfato de plomo (II)
Nombres
	Nombre IUPAC sulfato de plomo (II)
	Otros nombres Anglesita , blanco rápido, blanco lechoso, sulfato plumoso
Identificadores
Número CAS	7446-14-2 Y;
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva;
Araña química	19956579 Y;
Tarjeta informativa de la ECHA	100.028.362
Número CE	231-198-9;
Identificador de centro de PubChem	24008;
UNIVERSIDAD	C516H654O8 Y;
Número de la ONU	1759 1794
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID50883502;
	InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Y Clave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L Y; InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Clave: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV; Clave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L;
	SONRISAS [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2];
Propiedades
Fórmula química	PbSO4
Masa molar	303,26 g/mol
Apariencia	sólido blanco
Densidad	6,29 g/cm3 [
Punto de fusión	1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) se descompone
Solubilidad en agua	0,0032 g/100 ml (15 °C) ; 0,0404 g/100 ml (25 °C)
Producto de solubilidad ( K sp )	2,13 x 10 −8 (20 °C)
Solubilidad	insoluble en alcohol soluble en acetato de amonio (≥ 6 mol/L) soluble en tartrato de amonio en presencia de cloruro de amonio y amoniaco
Susceptibilidad magnética (χ)	−69,7·10 −6 cm3 / mol
Índice de refracción ( n D )	1.877
Estructura
Estructura cristalina	ortorrómbico , barita
Termoquímica
Capacidad calorífica ( C )	103 J/grado mol
; Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 )	149 J·mol −1 ·K −1
Entalpía estándar de ; formación (Δ f H ⦵ 298 )	−920 kJ·mol −1
Peligros
	Etiquetado SGA :
Pictogramas
Palabra de señal	Peligro
Indicaciones de peligro	H302 , H332 , H360DF , H410
Consejos de precaución	P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P308+P313 , P312 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)	3 0 0
punto de inflamabilidad	Ininflamable
Valor límite umbral (TLV)	0,15 mg/ m3
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de plomo (II) , Bromuro de plomo (II) , Yoduro de plomo (II) , Fluoruro de plomo (II)
Otros cationes	Sulfato de estaño (II) , Sulfato de sodio , Sulfato de cobre (II)
	Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). norte verificar ( ¿qué es ?)Ynorte Referencias del cuadro de información

Compuesto químico

El sulfato de plomo (II) (PbSO ₄ ) es un sólido blanco, que aparece blanco en forma microcristalina. También se lo conoce como blanco sólido , blanco lechoso , sal de plomo del ácido sulfúrico o anglesita .

Se observa a menudo en las placas/electrodos de las baterías de los automóviles , ya que se forma cuando la batería se descarga (cuando la batería se recarga, el sulfato de plomo se transforma nuevamente en plomo metálico y ácido sulfúrico en el terminal negativo o dióxido de plomo y ácido sulfúrico en el terminal positivo). El sulfato de plomo es poco soluble en agua.

Estructura

La anglesita (sulfato de plomo (II), PbSO ₄ ) adopta la misma estructura cristalina ortorrómbica que la celestita ( sulfato de estroncio , SrSO ₄ ) y la barita ( sulfato de bario , BaSO ₄ ). Las estructuras de los tres minerales están en el grupo espacial Pbnm (número 62) . ^[6] Cada ion de plomo (II) está rodeado por 12 átomos de oxígeno de 7 iones de sulfato, formando un poliedro PbO _{12 .}^[7] Las distancias plomo-oxígeno varían de 2,612 Å a 3,267 Å y la distancia promedio es 2,865 Å. ^[6]

Geometría de coordinación en sulfato de plomo (II) ^[6]
Liderar la coordinación	Coordinación de sulfatos

Fabricación

El sulfato de plomo (II) se prepara tratando óxido, hidróxido o carbonato de plomo con ácido sulfúrico caliente o tratando una sal de plomo soluble con ácido sulfúrico.

Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio.

Toxicología

El sulfato de plomo es tóxico por inhalación, ingestión y contacto con la piel. Es un veneno acumulativo y la exposición repetida puede provocar anemia, daño renal, daño a la vista o daño al sistema nervioso central (especialmente en niños). También es corrosivo: el contacto con los ojos puede provocar irritación grave o quemaduras. El valor límite umbral típico es de 0,15 mg/ ^m3 .

Mineral

El mineral natural anglesita , PbSO ₄ , se presenta como un producto de oxidación del mineral de sulfuro de plomo primario.

Sulfatos de plomo básicos e hidrogenados

Se conocen varios sulfatos básicos de plomo: PbSO ₄ ·PbO; PbSO ₄ ·2PbO; PbSO ₄ ·3PbO; PbSO ₄ ·4PbO. Se utilizan en la fabricación de pasta activa para baterías de plomo-ácido. Un mineral relacionado es la leadhillita , 2PbCO ₃ ·PbSO ₄ ·Pb(OH) ₂ .

En altas concentraciones de ácido sulfúrico (>80%), se forma hidrogenosulfato de plomo, Pb(HSO ₄ ) ₂ . ^[8]

Propiedades químicas

El sulfato de plomo (II) se puede disolver en HNO ₃ concentrado , HCl, H ₂ SO ₄ produciendo sales ácidas o compuestos complejos, y en álcali concentrado dando complejos solubles de tetrahidroxiplumbato (II) [Pb(OH) ₄ ] ²⁻ .

PbSO4 (s) + H2SO4 ₍ l) ⇌ Pb ₍_HSO4 ) ₂₍ ac )

PbSO ₄ (s) + 4 NaOH(ac) → Na ₂ [Pb(OH) ₄ ](ac) + Na ₂ SO ₄ (ac)

El sulfato de plomo (II) se descompone cuando se calienta a más de 1000 °C:

PbSO4 ( _s ) → PbO(s) + SO3 ₍ g)

Aplicaciones

Baterías de almacenamiento de plomo-ácido ^[9]
Pigmentos de pintura ^[9]
Reactivo de laboratorio ^[9]

Véase también

Pintura con plomo

Referencias

^ "Masa molar del sulfato de plomo". webbook.nist.gov . Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2020 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .
^ "Revisión de datos del NIST de 1980" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST). Archivado desde el original (PDF) el 21 de diciembre de 2016. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
^ Lide, David R. (14 de septiembre de 2002). "Manual de química y física del CRC. 83.ª edición". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 124 (47). Instituto Nacional de Normas y Tecnología (NIST); CRC Press: Boca Raton: 14280. doi :10.1021/ja025295q. ISBN . 9780849304835. ISSN 0002-7863. OCLC 956588069. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2022 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .
^ PubChem. «Sulfato de plomo». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 29 de noviembre de 2021. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos (6.ª ed.). Houghton Mifflin Company. pág. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.OCLC 1029017812 .
^ abc Antao, Sytle M. (2012). "Tendencias estructurales de celestita (SrSO ₄ ), anglesita (PbSO ₄ ) y barita (BaSO ₄ ): Confirmación de las variaciones esperadas dentro de los grupos SO _{4 ".}Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi :10.2138/am.2012.3905. S2CID 55149411.
^ Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural (5.ª ed.). Oxford University Press. pág. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ "Министерство образования и науки РФ, Реферат" Свинец и его свойства"" [Resumen: El plomo y sus propiedades]. Ministerio de Educación y Ciencia de la Federación de Rusia. 2007. Archivado desde el original el 21 de diciembre de 2007.
^ Hoja informativa sobre sustancias peligrosas (PDF) , septiembre de 2007

Enlaces externos

Estudios de casos en medicina ambiental (CSEM): toxicidad por plomo
ToxFAQs: Plomo
Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre plomo y compuestos de plomo

[1] "Masa molar del sulfato de plomo". webbook.nist.gov . Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2020 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .

[2] "Revisión de datos del NIST de 1980" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST). Archivado desde el original (PDF) el 21 de diciembre de 2016. Consultado el 4 de marzo de 2022 .

[CRC-3] Lide, David R. (14 de septiembre de 2002). "Manual de química y física del CRC. 83.ª edición". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 124 (47). Instituto Nacional de Normas y Tecnología (NIST); CRC Press: Boca Raton: 14280. doi :10.1021/ja025295q. ISBN . 9780849304835. ISSN 0002-7863. OCLC 956588069. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2022 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .

[4] PubChem. «Sulfato de plomo». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 29 de noviembre de 2021. Consultado el 4 de marzo de 2022 .

[zumdahl-5] Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos (6.ª ed.). Houghton Mifflin Company. pág. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.OCLC 1029017812 .

[Antao-6] Antao, Sytle M. (2012). "Tendencias estructurales de celestita (SrSO ₄ ), anglesita (PbSO ₄ ) y barita (BaSO ₄ ): Confirmación de las variaciones esperadas dentro de los grupos SO _{4 ".}Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi :10.2138/am.2012.3905. S2CID 55149411.

[Wells-7] Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural (5.ª ed.). Oxford University Press. pág. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6.

[8] "Министерство образования и науки РФ, Реферат" Свинец и его свойства"" [Resumen: El plomo y sus propiedades]. Ministerio de Educación y Ciencia de la Federación de Rusia. 2007. Archivado desde el original el 21 de diciembre de 2007.

[:0-9] Hoja informativa sobre sustancias peligrosas (PDF) , septiembre de 2007

Nombres


Nombre IUPAC sulfato de plomo (II)
Otros nombres Anglesita , blanco rápido, blanco lechoso, sulfato plumoso
Identificadores
Número CAS	7446-14-2^Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
Araña química	19956579^Y
Tarjeta informativa de la ECHA	100.028.362
Número CE	231-198-9
Identificador de centro de PubChem	24008
UNIVERSIDAD	C516H654O8^Y
Número de la ONU	1759 1794
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID50883502
InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2^Y Clave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Clave: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV Clave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L
SONRISAS [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2]
Propiedades
Fórmula química	PbSO4
Masa molar	303,26 g/mol ^[1]^[2]
Apariencia	sólido blanco
Densidad	6,29 g/cm3 ^[^3]
Punto de fusión	1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) se descompone
Solubilidad en agua	0,0032 g/100 ml (15 °C) 0,0404 g/100 ml (25 °C) ^[4]
Producto de solubilidad ( K _sp )	2,13 x 10 ⁻⁸ (20 °C)
Solubilidad	insoluble en alcohol soluble en acetato de amonio (≥ 6 mol/L) soluble en tartrato de amonio en presencia de cloruro de amonio y amoniaco
Susceptibilidad magnética (χ)	−69,7·10 ⁻⁶ cm3 / ^mol
Índice de refracción ( n _D )	1.877
Estructura
Estructura cristalina	ortorrómbico , barita
Termoquímica
Capacidad calorífica ( C )	103 J/grado mol
Entropía molar estándar ( S ^⦵₂₉₈ )	149 J·mol ⁻¹ ·K ⁻¹^[5]
Entalpía estándar de formación (Δ _fH ^⦵₂₉₈ )	−920 kJ·mol ⁻¹^[5]
Peligros
Etiquetado SGA :
Pictogramas
Palabra de señal	Peligro
Indicaciones de peligro	H302 , H332 , H360DF , H410
Consejos de precaución	P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P308+P313 , P312 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)	3 0 0
punto de inflamabilidad	Ininflamable
Valor límite umbral (TLV)	0,15 mg/ ^m3
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de plomo (II) , Bromuro de plomo (II) , Yoduro de plomo (II) , Fluoruro de plomo (II)
Otros cationes	Sulfato de estaño (II) , Sulfato de sodio , Sulfato de cobre (II)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). norte verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte Referencias del cuadro de información