Perborato de sodio
Perborato de sodio
Unidad de perborato en el "monohidrato"
Nombres
Otros nombres
Peroxoborato de sodio, [1] PBS-1 ("monohidrato"), PBS-4 ("tetrahidrato")
Identificadores
  • 7632-04-4 controlarY
  • 10332-33-9 ("monohidrato") controlarY
  • 10486-00-7 ("tetrahidrato") controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:30178 controlarY
Araña química
  • 4574023 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.035.597
Número CE
  • 231-556-4
Identificador de centro de PubChem
  • 5460514
Número RTECS
  • SC7350000
UNIVERSIDAD
  • Y52BK1W96C controlarY
  • Y9UKD0XE6F  ("monohidrato") controlarY
  • 822HSQ655R  ("tetrahidrato") controlarY
Número de la ONU1479
  • InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1 controlarY
    Clave: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
    Clave: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
  • [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O
Propiedades
NaBO3 · nH2O​​​​
Masa molar99,815  g/mol ("monohidrato");
153,86  g/mol ("tetrahidrato")
AparienciaPolvo blanco
OlorInodoro
Punto de fusión63 °C (145 °F; 336 K) ("tetrahidrato")
Punto de ebullición130 a 150 °C (266 a 302 °F; 403 a 423 K) ("tetrahidrato", se descompone)
2,15  g/(100 ml) ("tetrahidrato", 18  °C)
Farmacología
A01AB19 ( OMS )
Peligros
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
1
0
punto de inflamabilidadIninflamable
Ficha de datos de seguridad (FDS)ICSC 1046
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Compuesto químico

El perborato de sodio es un compuesto químico cuya fórmula química puede escribirse NaH 2 BO 4 , Na 2 H 4 B 2 O 8 , o, más apropiadamente, [Na + ] 2 [B 2 O 4 (OH) 4 ] 2− . Su nombre a veces se abrevia como PBS (no debe confundirse con solución salina tamponada con fosfato ).

El compuesto se encuentra comúnmente en forma anhidra o como hexahidrato (comúnmente llamado, respectivamente, "monohidrato" o PBS-1 y "tetrahidrato" o PBS-4 , después de la suposición histórica de que NaBO 3 sería la forma anhidra). [2] Ambos son sólidos blancos, inodoros y solubles en agua. [3]

Esta sal se utiliza ampliamente en detergentes para ropa , como uno de los blanqueadores a base de peróxido .

El perborato de sodio fue obtenido por primera vez en 1898, de forma independiente, por Sebastian Tanatar y por P. Melikoff y L. Pissadewsky; los investigadores prepararon el perborato de sodio tratando el borato de sodio con una solución de peróxido de hidrógeno e hidróxido de sodio, pero Tanatar también obtuvo el perborato de sodio por electrólisis de una solución de borato de sodio. [4] [5] [6]

Estructura

A diferencia del percarbonato de sodio y el perfosfato de sodio, el compuesto no es simplemente un aducto con peróxido de hidrógeno, conocido solo desde 1961. [7] [1] Más bien, contiene un anión perborato [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2− que consiste en un núcleo cíclico −B−O−O−B−O−O− con dos grupos hidroxi unidos a cada átomo de boro. El anillo adopta una conformación de silla . [8]

Hidratos

El compuesto también cristaliza a partir del agua como hexahidrato, Na 2 H 4 B 2 O 8 ·6H 2 O , es decir, Na 2 H 16 B 2 O 14 o NaH 8 BO 7 . [ cita requerida ]

El compuesto anhidro se denomina comúnmente, pero incorrectamente, "monohidrato" por la formulación histórica NaBO 3 ·H 2 O en lugar de la correcta Na 2 H 4 B 2 O 8 . Del mismo modo, el hexahidrato suele denominarse "tetrahidrato" y se formula como NaBO 3 ·4H 2 O . [2] Ambas formas son sólidos blancos, inodoros y solubles en agua. [3] El "monohidrato" y el "tetrahidrato" son las formas comercialmente importantes. [3]

Existe un tetrahidrato verdadero, Na2H4B2O8 · 4H2O , conocido tradicionalmente como "trihidrato", sin importancia industrial. Existe un número CAS para cada uno de los tres "hidratos" tradicionales , las tres versiones " peroxiborato" de cada uno (interpretadas como un aducto de peróxido de hidrógeno ) y el "anhidrato" poco definido NaBO3 , que suman un total de siete. [1]

Química

El perborato de sodio sufre hidrólisis en contacto con el agua, produciendo peróxido de hidrógeno y borato . [3]

Más precisamente, en solución el anión cíclico se hidroliza en dos aniones [B(OH) 3 (OOH)] − , que luego entran en equilibrio con el ácido bórico B(OH) 3 , el peróxido de hidrógeno H 2 O 2 , el anión hidroperoxilo − OOH y el anión tetrahidroxiborato [B(OH) 4 ] − : [2]

[(B(OH) 2OO ) 2 ] 2− +2H2O⇌2 [ B(OH) 3 (OOH)] −
[B(OH) 3 (OOH)] − ⇌ B(OH) 3 + − OOH
B ( OH) 3+ − OOH + H2O ⇌ [ B(OH ) 4 ] − + H2O2

A medida que aumenta la concentración de la solución, otras especies de peroxoborato adquieren importancia. Con un exceso de H 2 O 2 , aparecen los aniones [B(OH) 2 (OOH) 2 ] − , [B(OH)(OOH) 3 ] − y, finalmente, [B(OOH) 4 ] − . A altas concentraciones de borato, el perborato de sodio con anión dimérico cristaliza, debido a su relativamente baja solubilidad. [2]

La forma "monohidrato" se disuelve más rápido que la "tetrahidrato" y tiene mayor estabilidad térmica; se prepara calentando el "tetrahidrato". [1] El "anhidrato" comercial, u oxoborato , se prepara calentando aún más el "monohidrato" y en realidad consiste en borato de sodio y radicales boro-oxígeno. [1]

Preparación

El perborato de sodio se fabrica mediante la reacción de bórax Na2B4O7 e hidróxido de sodio NaOH para dar metaborato de sodio NaBO2 , que luego reacciona con peróxido de hidrógeno para dar perborato de sodio hidratado: [3] [ 9]

Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH → 4 NaBO 2 + H 2 O
2 NaBO 2 + 2 H 2 O 2 → Na 2 B 2 O 4 (OH) 4

Se puede añadir un surfactante para controlar el tamaño del cristal. [10] [11]

También se puede producir mediante la electrólisis de una solución acuosa que contenga bórax, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (se añade dicromato de potasio para mejorar el rendimiento junto con silicato de sodio). Se utiliza un tubo de cobre como cátodo y platino como ánodo, la corriente es de 6 amperios a 7 a 8 voltios y la temperatura de 10  °C. [12]

Usos

El perborato de sodio sirve como una fuente estable de oxígeno activo en muchos detergentes , detergentes para ropa , productos de limpieza y blanqueadores para ropa . [3] Es un blanqueador menos agresivo que el hipoclorito de sodio y otros blanqueadores a base de cloro , causando menos degradación de tintes y textiles . Los boratos también tienen algunas propiedades blanqueadoras no oxidativas. [ cita requerida ] El perborato de sodio libera oxígeno rápidamente a temperaturas superiores a 60 °C. Para hacerlo activo a temperaturas más bajas (40–60 °C), uno debe mezclarlo con un activador adecuado, típicamente tetraacetiletilendiamina (TAED).

El compuesto tiene propiedades antisépticas y puede actuar como desinfectante . También se utiliza como conservante "desaparecedor" en algunas marcas de colirios . [ cita requerida ]

El perborato de sodio también se utiliza como reactivo oxidante en la síntesis orgánica . Por ejemplo, convierte tioéteres en sulfóxidos y sulfonas . [13] Otro uso del perborato de sodio en la síntesis orgánica es como una alternativa conveniente al H 2 O 2 , por ejemplo en la conversión de 2 pasos de un haluro de arilo a un fenol (el primer paso es una borilación de Miyaura ). [14]

Oxidación de Borona con perborato de sodio

Uso dental

El perborato de sodio monohidrato se hidroliza rápidamente en peróxido de hidrógeno y borato al entrar en contacto con el agua. [3] Un estudio cruzado doble ciego de 1979 [15] sugiere que el peróxido de hidrógeno , que se libera durante el uso de este producto, puede prevenir o retardar la colonización y multiplicación de bacterias anaeróbicas, como las que habitan en las heridas bucales.

El perborato de sodio también está presente en algunas fórmulas para blanquear los dientes que no tienen raíces vitales tratadas. El compuesto se inserta en el conducto radicular y se deja en su lugar durante un período prolongado para permitir que se difunda en el diente y blanquee las manchas de adentro hacia afuera. Sin embargo, este uso ha sido prohibido en la Unión Europea . [16]

Seguridad

En la Unión Europea , el perborato de sodio, como la mayoría de los boratos, fue clasificado como «cancerígeno, mutágeno o tóxico para la reproducción» (CMR), categoría 1B del Reglamento (CE) 790/2009, como resultado de su inclusión en la Parte 3 del Anexo VI del Reglamento 1272/2008 sobre Clasificación, Etiquetado y Envasado de sustancias y mezclas. Como resultado, su uso ha sido prohibido automáticamente en productos cosméticos en la UE, en cualquier concentración, a partir del 1 de diciembre de 2010. Esto se extiende al uso de perboratos para blanquear los dientes. [16]

Marcas

Bocasan

Bocasan fue un limpiador de heridas bucales fabricado en el Reino Unido por Knox Laboratories Ltd de Londres entre 1960 y 1975, [17] antes de ser rebautizado como un producto Oral-B [18].

Enjuague dental Bocasan frente
Enjuague dental Bocasan atrás

La producción de Bocasan parece haber cesado en 2003. Un producto similar, Amosan , estuvo disponible durante un tiempo antes de que también cesara su producción en 2010. A partir de 2013, una farmacia holandesa ofrece la misma fórmula con el nombre de Bikosan [19].

Se utilizó para ayudar al tratamiento, en adultos o niños mayores de 5 años, de afecciones periodontales como aftas , irritación de dentaduras postizas , irritación de ortodoncia o después de procedimientos dentales.

Bocasan se envasó en un sobre de 1,7 gramos y contenía 69,72% de perborato de sodio monohidrato y 29,68% de hidrogenotartrato de sodio anhidro. Para su uso, el contenido se disolvió en 30 centímetros cúbicos de agua tibia. La mitad de la cantidad se hizo circular por la boca durante dos minutos y se descartó; el procedimiento se repitió con el resto. Se recomendó el tratamiento tres veces al día después de las comidas.

Un estudio doble ciego cruzado de 1979 [20] sugiere que el peróxido de hidrógeno , que se libera durante el uso de este producto, puede prevenir o retardar la colonización y multiplicación de bacterias anaeróbicas, como las que habitan en las heridas bucales. Un pequeño ensayo clínico aleatorio (n = 12) de 1998 muestra que Bocasan combinado con enjuague bucal con clorhexidina es mejor que la clorhexidina sola para prevenir la placa. [21] Un estudio adicional (n = 28) muestra que Bocasan reduce la tinción asociada con la clorhexidina. [22]

Datos sobre las drogas

  • Ingrediente activo : Perborato de sodio monohidrato
  • Ingredientes inactivos : Tartrato de hidrógeno de sodio
  • Propósito : Limpiador bucal
  • Uso normal : utilizar hasta tres veces al día, después de las comidas o según lo indique un dentista.

Amosán

Enjuague antiséptico bucal Amosan, 2014

Amosan [23] es un enjuague bucal antiséptico . Contiene 68,635 % de perborato de sodio monohidrato en peso. Se vende en forma de polvo, envasado habitualmente en sobres de 1,7 g, se reconstituye con agua tibia y luego se usa como enjuague bucal. Se utiliza para ayudar a prevenir y acelerar la recuperación de aftas , irritación de prótesis dentales , irritación por ortodoncia y lesiones bucales o después de procedimientos dentales.

Historia

Amosan fue fabricado originalmente por Oral-B ; una mención del polvo apareció en el Registro Federal del 6 de febrero de 1970. [24] Entre 2005 y 2010, Amosan se fabricó en Bélgica y se vendió bajo la marca Oral-B, perteneciente a Procter & Gamble después de su adquisición de Gillette en 2005. En diciembre de 2010, su uso fue prohibido en la UE, ya que el producto se basa en borato, que la unión considera "cancerígeno, mutagénico o tóxico para la reproducción". [16]

Vintage Brands Limited comenzó a fabricar y vender el enjuague bucal antiséptico Amosan en 2014 porque muchos consumidores estaban decepcionados porque ya no estaba disponible. [25] Las páginas de revisión de productos en Amazon [26] y los foros de comentarios públicos en otros lugares [27] indican un alto nivel de frustración con la discontinuación por parte de los usuarios que no pudieron encontrar un tratamiento alternativo efectivo.

En abril de 2012, se informó que Shoppers Drug Mart en Canadá había producido un producto comparable bajo su marca propia: 'Life Brand Oral Wound Cleanser'. [28] Además, Jean Coutu y Rexall tienen sus propias versiones de marca propia.

Datos sobre las drogas

Véase también

Referencias

  1. ^ abcde Harald Jakob; et al. "Compuestos peroxi, inorgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ abcd Alexander McKillop y William R Sanderson (1995): "Perborato de sodio y percarbonato de sodio: agentes oxidantes baratos, seguros y versátiles para la síntesis orgánica". Tetrahedron , volumen 51, número 22, páginas 6145-6166. doi :10.1016/0040-4020(95)00304-Q
  3. ^ abcdefg BJ Brotherton "Boro: química inorgánica" en Enciclopedia de química inorgánica (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0 
  4. ^ Tanatar, S. (1898). "Perborate und ihre Konstitution" [Perboratos y su composición]. Zeitschrift für physikalische Chemie (Revista de Química Física) (en alemán). 26 : 132-134.
    • Tanatar, S. (1898). "Notiz über Perborate" [Aviso sobre perboratos]. Zeitschrift für physikalische Chemie (en alemán). 29 : 162-166.
    • Tanatar, S. (1901). "Über Perborate" [Acerca de los perboratos]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Revista de química general y inorgánica) (en alemán). 26 : 345–347.
  5. ^ Melikoff, P.; Pissadewsky, L. (1898). "Hipertitanato e hiperborato". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (en alemán). 31 : 678–680.
  6. ^ Jakob, Harold; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (2007). "Cap. 26: Compuestos peroxo, inorgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Vol. A19. Hoboken, Nueva Jersey, EE. UU.: Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. págs. 293–324. doi :10.1002/14356007.a19_177.pub2. Véase pág. 299.
  7. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Carrondo, MAAF de CT; Skapski, AC (1978). "Refinamiento de la estructura cristalina de rayos X del agente blanqueador industrial tetrahidroxo-di-μ-peroxo-diborato de disodio hexahidrato, Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] · 6H 2 O". Acta Crystallogr B . 34 : 3551. doi : 10.1107/S0567740878011565.
  9. ^ "Consorcio REACH sobre perborato de sodio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 26 de abril de 2014 . Consultado el 7 de junio de 2012 .
  10. ^ J. Dugua y B. Simon (1978): "Cristalización de perborato de sodio a partir de soluciones acuosas: I. Tasas de nucleación en solución pura y en presencia de un surfactante". Journal of Crystal Growth , volumen 44, número 3, páginas 265-279. doi :10.1016/0022-0248(78)90025-8
  11. ^ J. Dugua y B. Simon (1978): "Cristalización de perborato de sodio a partir de soluciones acuosas: II. Cinética de crecimiento de diferentes caras en solución pura y en presencia de un surfactante". Journal of Crystal Growth , volumen 44, número 3, páginas 280-286. doi :10.1016/0022-0248(78)90026-X
  12. ^ Paul, Mollard (12 de junio de 1962). «US3038842A Proceso de obtención de perborato de sodio por electrólisis». Google Patents .
  13. ^ McKillop, Alexander; Kabalka, George W.; Reddy, Marepally Srinivasa (15 de septiembre de 2008), "Perborato de sodio", en John Wiley & Sons, Ltd (ed.), Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica , Chichester, Reino Unido: John Wiley & Sons, Ltd, págs. rs094.pub2, doi :10.1002/047084289x.rs094.pub2, ISBN 978-0-471-93623-7, consultado el 18 de enero de 2021
  14. ^ Los espirocicloheptanos como inhibidores de la oxidación de rocas
  15. ^ Wennstrom, Jan; Lindhe, Jan (abril de 1979). "Efecto del peróxido de hidrógeno en el desarrollo de placa y gingivitis en el hombre". J Clin Periodontol . 6 (2): 115–30. doi :10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x. PMID  379049.
  16. ^ abc Nature Inc. (2015): "La UE prohíbe un producto químico utilizado en el blanqueamiento dental en salones de belleza". BDJ Team , volumen 2, artículo 15075, 26 de junio de 2015. doi :10.1038/bdjteam.2015.75
  17. ^ "Dos sobres de polvo de enjuague bucal Bocasan, suministrados por Knox la < CultureGrid".
  18. ^ Medicamentos: Guía completa editada por el Dr. Ian Morton y Judith M. Hall. Royal Society of Medicine. Bloomsbury Publishing, Londres, 2002. Pág. 118
  19. ^ "Inicio ⋆ Farmacia Online Bik & Bik".
  20. ^ Wennstrom, Jan; Lindhe, Jan (abril de 1979). "Efecto del peróxido de hidrógeno en el desarrollo de placa y gingivitis en el hombre". Journal of Clinical Periodontology . 6 (2): 115–30. doi :10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x. PMID  379049.
  21. ^ Dona, BL; Gründemann, LJ; Steinfort, J; Timmerman, MF; van der Weijden, GA (noviembre de 1998). "El efecto inhibidor de la combinación de clorhexidina y peróxido de hidrógeno en la acumulación de placa en 3 días". Journal of Clinical Periodontology . 25 (11 Pt 1): 879–83. doi :10.1111/j.1600-051x.1998.tb02385.x. PMID  9846796.
  22. ^ Gründemann, LJ; Timmerman, MF; Ijzerman, Y; van der Weijden, GA; van der Weijden, GA (enero de 2000). "Reducción de manchas, placa y gingivitis mediante la combinación de clorhexidina y peroxiborato". Revista de Periodoncia Clínica . 27 (1): 9-15. doi :10.1034/j.1600-051x.2000.027001009.x. PMID  10674956.
  23. ^ "Inicio". amosan.ca .
  24. ^ Registro federal
  25. ^ Productos orales Amosan Facebook [ fuente generada por el usuario ]
  26. ^ "Polvo limpiador de heridas bucales Amosan". Amazon.com . Amazon.
  27. ^ "Bocasán / Amosán". Mouthulcers.org.
  28. ^ "Enjuague bucal Life Brand Oral Wound Cleanser 1,7 g x 20 sobres SKU 057800802228". Shopper Drug Mart / Pharmaprix. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016. Consultado el 25 de septiembre de 2014 .
  • Libro de detergentes con bórax: blanqueamiento
  • Inventario Nacional de Contaminantes - Boro y compuestos
  • Historia del perborato de sodio, imagen Archivado el 7 de abril de 2011 en Wayback Machine.
  • Perborato de sodio en síntesis orgánica
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