Fluoruro de yodilo
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Fluoro(dioxo)-λ 5 -yodano | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| FiO2 | |
| Masa molar | 177,901 g·mol −1 |
| Apariencia | cristales incoloros |
| Densidad | 4,982 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 200 °C (392 °F; 473 K) |
| Reacciona con el agua | |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Pentafluoruro de yodosil Trifluoruro de yodosil Fluoruro de peryodilo Trifluoruro de yodosil |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fluoruro de yodo es un compuesto inorgánico de yodo , flúor y oxígeno con la fórmula química IO 2 F. El compuesto se sintetizó inicialmente en 1951. [1]
Síntesis
- El fluoruro de yodo se puede descomponer mediante trifluoruro de yodo calentado a 110 °C en nitrógeno. Como esta reacción es reversible, requiere la eliminación constante de pentafluoruro de yodo . [1]
- 2IOF 3 ⇌ IO 2 F + SI 5
- Disolución del anhídrido del ácido yódico , I 2 O 5 , en ácido fluorhídrico anhidro . [2]
- Yo 2 O 5 + HF → IO 2 F + HIO 3
Propiedades físicas
El fluoruro de yodilo forma cristales incoloros del sistema ortorrómbico . [3] Reacciona con el agua. [4]
Propiedades químicas
El fluoruro de yodilo es estable en aire seco, pero se hidroliza lentamente a ácidos yódico y fluorhídrico en humedad. [1]
- IO2F + H2O → HIO3 + HF
El compuesto reacciona con agentes fluorantes fuertes como el trifluoruro de bromo y el tetrafluoruro de selenio para formar pentafluoruro de yodo . El fluoruro de yodo se puede reducir a yodo elemental mediante peróxido de hidrógeno puro . [5] [6]
- 3IO 2 F + 4BrF 3 → 3IF 5 + 2Br 2 + 3O 2
- IO 2 F + 2SeF 4 → SI 5 + 2SeOF 2
Referencias
- ^ abc Aynsley, EE; Nichols, R.; Robinson, PL (1 de enero de 1953). "126. Reacciones de pentafluoruro de yodo con sustancias inorgánicas. Oxitrifluoruro de yodo y fluoruro de yodilo". Journal of the Chemical Society : 623–626. doi :10.1039/JR9530000623. ISSN 0368-1769 . Consultado el 24 de mayo de 2023 .
- ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica. Academic Press . pág. 468. ISBN 978-0-12-352651-9. Recuperado el 24 de mayo de 2023 .
- ^ Minkwitz, Rolf; Berkei, Michael; Ludwig, Ralf (1 de diciembre de 2001). "Estructura cristalina de IO2F". Química inorgánica . 40 (25): 6493–6495. doi :10.1021/ic0105462. ISSN 0020-1669. PMID 11720506 . Consultado el 24 de mayo de 2023 .
- ^ Haynes, William M. (4 de junio de 2014). Manual de química y física del CRC. CRC Press . pág. 4-67. ISBN 978-1-4822-0868-9. Recuperado el 24 de mayo de 2023 .
- ^ Schmeisser, M.; Brändle, K. (1 de enero de 1963). "Óxidos y oxifluoruros de los halógenos". Avances en química inorgánica y radioquímica . 5 . Academic Press: 41–89. doi :10.1016/S0065-2792(08)60152-1. ISBN 9780120236053. Recuperado el 24 de mayo de 2023 .
- ^ Avances en química inorgánica y radioquímica. Academic Press . 1 de enero de 1963. ISBN 978-0-08-057854-5. Recuperado el 24 de mayo de 2023 .
