Oxalato de manganeso
Oxalato de manganeso
Nombres
Otros nombres
Oxalato de manganeso (II), Oxalato de manganeso (2+), Lindbergita
Identificadores
  • 640-67-5 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 62705
Tarjeta informativa de la ECHA100.010.335
Número CE
  • 211-367-3
Identificador de centro de PubChem
  • 69499
UNIVERSIDAD
  • A8PK5I86G8 controlarY
  • DTXSID90894218
  • InChI=1S/C2H2O4.Mn/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
    Clave: RGVLTEMOWXGQOS-UHFFFAOYSA-L
  • C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Mn+2]
Propiedades
C2MnO4​​​​
Masa molar142,956  g·mol −1
AparienciaCristales de color rosa claro
Densidad2.43
insoluble
1,7 × 10 −7 [1]
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS07: Signo de exclamación
Advertencia
H302 , H312
P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P312 , P322 , P330 , P363 , P501
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de hierro (II) Oxalato de
hierro (III) Oxalato
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Compuesto químico

El oxalato de manganeso es un compuesto químico, una sal de manganeso y ácido oxálico con la fórmula química MnC
2Oh
4. [2] [3] El compuesto crea cristales de color rosa claro, no se disuelve en agua y forma hidratos cristalinos. [4] Se presenta de forma natural como el mineral Lindbergita. [5]

Síntesis

Reacción de intercambio entre oxalato de sodio y cloruro de manganeso :

METRO norte do yo 2 + norte a 2 do 2 Oh 4 + 2 yo 2 Oh   →   METRO norte do 2 Oh 4 ⋅ 2 yo 2 Oh ↓ + 2 norte a do yo {\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}+Na_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MnC_{2}O_{4}\cdot 2H_{ 2}O\downarrow +2NaCl}}}

Propiedades físicas

El oxalato de manganeso forma cristales de color rosa claro.

No se disuelve en agua, p K sp = 6,8.

Forma hidratos cristalinos de composición MnC 2 O 4 • n H 2 O, donde n = 2 y 3. [6]

El hidrato cristalino de composición MnC 2 O 4 •2H 2 O forma cristales de color rosa claro del sistema ortorrómbico , grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 , parámetros de celda a = 0,6262 nm, b = 1,3585 nm, c = 0,6091 nm, Z = 4, se funde en su propia agua de cristalización a 100°C. [7] [8]

Propiedades químicas

Se descompone al calentarlo:

METRO norte do 2 Oh 4   → 215 o do   METRO norte Oh + do Oh ↑ + do Oh 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {MnC_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {215^{o}C}}\ MnO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}}

Solicitud

  • El oxalato de manganeso se utiliza como secante auxiliar .
  • El precursor de oxalato de manganeso se utiliza para sintetizar nanopartículas monofásicas de varios óxidos de manganeso, como MnO, Mn
    2    Oh
    3    , y Mn
    3    Oh
    4    . [9]

Véase también

Referencias

  1. ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ Lunge, Georg (1924). Métodos técnicos de análisis químico de Lunge y Keane. 2.ª edición, editado por Charles A. Keane ...y PCL Thorne. Gurney y Jackson. pág. 61. Consultado el 5 de agosto de 2021 .
  3. ^ Young, Philena Anne (1928). La determinación volumétrica de vanadio y cromo en aceros de aleación especial: sulfato cérico como agente oxidante volumétrico. Mack Printing Company. pág. 74. Consultado el 5 de agosto de 2021 .
  4. ^ Donkova, B.; Mehandjiev, D. (2004). "Mecanismo de descomposición del oxalato de manganeso (II) dihidrato y oxalato de manganeso (II) trihidrato". Acta Termoquímica . 421 (1–2): 141–149. Código Bib : 2004TcAc..421..141D. doi :10.1016/j.tca.2004.04.001. ISSN  0040-6031 . Consultado el 5 de agosto de 2021 .
  5. ^ Atención, Daniel; Coutinho, José MV; Graeser, Stefan; Matioli, Paulo A.; Menezes Filho, Luiz AD (2004). "Lindbergita, un nuevo oxalato dihidrato de Mn de la mina Boca Rica, Galiléia, Minas Gerais, Brasil, y otros sucesos". Mineralogista estadounidense . 89 (7): 1087-1091. Código Bib : 2004AmMin..89.1087A. doi :10.2138/am-2004-0721. ISSN  1945-3027. S2CID  100604132 . Consultado el 1 de diciembre de 2021 .
  6. ^ Nedyalkova, Miroslava; Antonov, Vladislav (1 de enero de 2018). "Oxalatos de manganeso: perspectivas basadas en la estructura". Química Abierta . 16 (1): 1176–1183. doi : 10.1515/chem-2018-0123 . ISSN  2391-5420. S2CID  104343447.
  7. ^ Puzan, Anna N.; Baumer, Vyacheslav N.; Lisovytskiy, Dmytro V.; Mateychenko, Pavel V. (1 de abril de 2018). "Desordenamiento estructural y descomposición térmica del oxalato de manganeso dihidrato, MnC2O4·2H2O". Journal of Solid State Chemistry . 260 : 87–94. Bibcode :2018JSSCh.260...87P. doi :10.1016/j.jssc.2018.01.022. ISSN  0022-4596 . Consultado el 5 de agosto de 2021 .
  8. ^ Donkova, Borjana; Avdeev, Georgi (1 de agosto de 2015). "Mecanismo de síntesis y descomposición de barras de γ-MnC2O4·2H2O en condiciones isotérmicas y no isotérmicas". Revista de análisis térmico y calorimetría . 121 (2): 567–577. doi :10.1007/s10973-015-4590-4. ISSN  1588-2926. S2CID  97032400 . Consultado el 5 de agosto de 2021 .
  9. ^ Ahmad, Tokeer; Ramanujachary, Kandalam V.; Lofland, Samuel E.; Ganguli, Ashok K. (24 de noviembre de 2004). "Nanobarras de oxalato de manganeso: un precursor de fuente única para diferentes nanopartículas de óxido de manganeso (MnO, Mn2O3, Mn3O4)". Journal of Materials Chemistry . 14 (23): 3406–3410. doi :10.1039/B409010A. ISSN  1364-5501 . Consultado el 5 de agosto de 2021 .
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