Oxalato de cobre (II)
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| Nombres | |
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| Otros nombres Oxalato de cobre (II), oxalato cúprico, etanodioato de cobre (2+) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.011.283 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 3077 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| CuC 2Oh 4 | |
| Masa molar | 151,56 |
| Apariencia | azul sólido |
| Densidad | 6,57 g/ cm3 |
| insoluble | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 4,43 × 10 −10 [1] |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
 [2] | |
| Advertencia | |
| H302 , H302+H312 , H312 | |
| P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P312 , P322 , P330 , P363 , P501 | |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Oxalato de calcio Oxalato de sodio Oxalato de magnesio Oxalato de estroncio Oxalato de bario Oxalato de hierro (II) Oxalato de hierro (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El oxalato de cobre (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuC 2 O 4 (H 2 O) x . El valor de x puede ser 0, 0,44 y 1. Dos de estas especies se encuentran como minerales secundarios (degradación de minerales), whewellita (monohidrato) y moolooíta (hidrato 0,44). [3] El compuesto anhidro se ha caracterizado por cristalografía de rayos X. [4] Se conocen muchos complejos de oxalato de metales de transición .
Los monooxalatos de cobre (II) son prácticamente insolubles en todos los disolventes. Son polímeros de coordinación . [5]
Síntesis
El oxalato de cobre (II) se puede producir por precipitación a partir de sales acuosas de cobre (II) acidificadas y ácido oxálico . [6] [7]
- CuSO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 O → CuC 2 O 4 ·H 2 O + H 2 SO 4
Reacciones
Al calentarlos a 130 °C, los oxalatos de cobre (II) hidratados se convierten en oxalato cúprico anhidro. Un calentamiento posterior a temperaturas más altas en una atmósfera de hidrógeno produce cobre metálico, adecuado como reactivo. [6]
Los hidratos se unen a las bases de Lewis .
El oxalato de cobre (II) hidratado reacciona con oxalatos de metales alcalinos y oxalato de amonio para dar bis(oxalato)cuprato: [8]
- CuC2O4 ) ( H2O ) x + C2O2−4 → [Cu(C 2 O 4 ) 2 ] 2− + x H 2 O
Usos
El oxalato de cobre se utiliza como catalizador de reacciones orgánicas y como estabilizador del poliformaldehído acetilado . [9] [10]
Compuestos relacionados
- Oxalatos cuprosos. [11]
Referencias
- ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
- ^ «Oxalato de cobre - Información sobre la sustancia - ECHA». Agencia Europea de Sustancias Químicas . Consultado el 17 de junio de 2021 .
- ^ Christensen, Axel Nørlund; Lebech, Bente; Andersen, Niels Hessel; Grivel, Jean-Claude (2014). "La estructura cristalina del oxalato de cobre (<SCP>ii</SCP>) paramagnético (CuC2O4): Formación y descomposición térmica de nanocristales anisotrópicos apilados aleatoriamente" (PDF) . Dalton Trans . 43 (44): 16754–16768. doi :10.1039/C4DT01689K. PMID 25278188.
- ^ Schmittler, H. (1968). "Zum Strukturprinzip des fehlgeordneten Kupfer (II) -Oxalatos CuC 2 O 4 · nH 2 O". Monatsberichte der Deutschen Akademie der Wissenschaften zu Berlin . 10 : 581-604.
- ^ "Banco de datos de sustancias peligrosas (HSDB): 265". Biblioteca Nacional de Medicina . Consultado el 17 de junio de 2021 .
- ^ ab O. Glemser; R. Sauer (1963). "Sulfuro de cobre (II)". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición . Vol. 2 páginas=1017-1018. Nueva York, NY: Academic Press.
- ^ Gooch, Frank Austin (1909). La precipitación del oxalato de cobre en el análisis . pág. 448. OCLC 890741677.
- ^ Kirschner, Stanley; McLean, John A.; Meerman, Gerardina (1960). "Dioxalatocuprato (II) 2-hidrato de potasio". Síntesis inorgánicas . vol. 6. págs. 1–2. doi :10.1002/9780470132371.ch1. ISBN 978-0-470-13165-7.
- ^ Richardson, H. Wayne (1997). Manual de compuestos de cobre y aplicaciones. CRC Press. pág. 84. ISBN 978-0-8247-8998-5.
- ^ Richardson, H. Wayne (2000). "Compuestos de cobre". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a07_567. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Royappa, A. Timoteo; Royappa, Andrew D.; Moral, Rafael F.; Rheingold, Arnold L.; Papoular, Robert J.; Blum, Deke M.; Duong, Tien Q.; Stepherson, Jacob R.; Vu, Oliver D.; Chen, Banghao; Suchomel, Mateo R.; Golen, James A.; André, Gilles; Kourkoumelis, Nikolaos; Mercer, Andrew D.; Pekarek, Allegra M.; Kelly, Dylan C. (noviembre de 2016). "Complejos de oxalato de cobre (I): síntesis, estructuras y sorpresas". Poliedro . 119 : 563–574. doi : 10.1016/j.poly.2016.09.043 .
