Nitrato de bromo
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| Nombres | |
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| Otros nombres Mononitrato de bromo, nitrato de bromo | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| BrNO3 | |
| Masa molar | 141,91 g/mol |
| Apariencia | Líquido amarillo |
| Punto de fusión | -42 °C (-44 °F; 231 K) |
| Punto de ebullición | 0 °C (32 °F; 273 K) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El mononitrato de bromo es un compuesto inorgánico derivado del bromo y del ácido nítrico con la fórmula química BrNO 3 . El compuesto es un líquido amarillo que se descompone a temperaturas superiores a 0 °C. [1]
Este compuesto es extremadamente reactivo debido a su inestabilidad intrínseca, lo que dificulta su manipulación y síntesis. Debido a su potencial explosivo y su carácter corrosivo, esta sustancia se utiliza principalmente para su estudio en entornos de laboratorio restringidos. No se sabe mucho sobre sus características particulares y usos fuera de su uso como sujeto de investigación química.
Síntesis
El nitrato de bromo se puede preparar mediante varios métodos:
1. Reacción del nitrato de plata sobre una solución alcohólica de bromo:
- Br2 + AgNO3 → BrNO3 + AgBr
2. Reacción del cloruro de bromo con nitrato de cloro a bajas temperaturas:
- BrCl2 + ClNO3 → BrNO3 + Cl2
Propiedades físicas
El mononitrato de bromo forma un líquido amarillo inestable que se descompone a temperaturas superiores a 0 °C.
La molécula tiene la estructura BrONO 2 . [2] [3]
El compuesto es fácilmente soluble en triclorofluorometano y tetracloruro de carbono .
Aplicaciones
El nitrato de bromo juega un papel en la química troposférica ya que reacciona con el ácido sulfúrico . [4] [5]
Referencias
- ^ "Propiedades del nitrato de bromo - SpringerMaterials". materials.springer.com . Consultado el 31 de octubre de 2021 .
- ^ Colussi, Agustín J.; Grela, María A. (1998). "Cinética termoquímica del nitrato de bromo, nitrito de bromo, hidroperóxidos de halógeno, pentóxido de dicloro, ácidos peroxicarboxílicos y peróxidos de diacilo". Revista Internacional de Cinética Química . 30 (1): 41–45. doi :10.1002/(SICI)1097-4601(1998)30:1<41::AID-KIN5>3.0.CO;2-U. ISSN 1097-4601 . Consultado el 31 de octubre de 2021 .
- ^ Parthiban, Srinivasan; Lee, Timothy J. (8 de julio de 1998). "Investigación ab initio de la molécula atmosférica nitrato de bromo: Estructura de equilibrio, espectro vibracional y calor de formación". The Journal of Chemical Physics . 109 (2): 525–530. doi :10.1063/1.476589. ISSN 0021-9606 . Consultado el 31 de octubre de 2021 .
- ^ Sander, R.; Rudich, Y.; Glasow, R. von; Crutzen, PJ (1999). "El papel del BrNO3 en la química troposférica marina: un estudio modelo". Geophysical Research Letters . 26 (18): 2857–2860. doi :10.1029/1999GL900478. ISSN 1944-8007. S2CID 94609017 . Consultado el 31 de octubre de 2021 .
- ^ Spencer, John E.; Rowland, FS (1 de enero de 1978). "Nitrato de bromo y su importancia estratosférico". The Journal of Physical Chemistry . 82 (1): 7–10. doi :10.1021/j100490a002. ISSN 0022-3654 . Consultado el 31 de octubre de 2021 .
