Metasilicato de sodio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Metasilicato de sodio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Abreviaturas | E550 |
| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.027.193 |
| Número CE |
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| Malla | Metasilicato de sodio |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1759 3253 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Na2SiO3 | |
| Masa molar | 122,062 g·mol −1 |
| Apariencia | Cristales blancos |
| Densidad | 2,61 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 1.088 °C (1.990 °F; 1.361 K) |
| 22,2 g/100 ml (25 °C) 160,6 g/100 ml (80 °C) | |
| Solubilidad | insoluble en alcohol |
Índice de refracción ( n D ) | 1.52 |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 111,8 J/(K·mol) |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 113,71 J/(K·mol) |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −1561,43 kJ/mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | -1427 kJ/mol |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H302 , H314 , H315 , H319 , H335 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1153 [ aclaración necesaria ] (rata, oral) |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Materiales de alto rendimiento de Avantor |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El metasilicato de sodio es una sustancia química con fórmula Na
2SiO
3, que es el componente principal de las soluciones comerciales de silicato de sodio . Es un compuesto iónico que consta de cationes de sodio Na +
y los aniones metasilicatos poliméricos [– SiO 2−
3–] n . Es un sólido cristalino incoloro, higroscópico y delicuescente , soluble en agua (dando una solución alcalina) pero no en alcoholes. [1]
Preparación y propiedades
El compuesto anhidro se puede preparar fusionando dióxido de silicio SiO
2(sílice, cuarzo ) con óxido de sodio Na
2O en proporción molar 1:1. [2]
El compuesto cristaliza a partir de la solución en forma de diversos hidratos , como
- pentahidrato de Na
2SiO
3·5 horas
2O (CAS 10213-79-3, CE 229-912-9, PubChem 57652358) - Na nonahidrato
2SiO
3·9 horas
2O (CAS 13517-24-3, CE 229-912-9, PubChem 57654617) [3]
Estructura
En el sólido anhidro, el anión metasilicato es en realidad polimérico y consiste en tetraedros {SiO 4 } compartidos en los vértices , y no en un ion SiO 3 2− discreto . [4]
Además de la forma anhidra, existen hidratos con la fórmula Na2SiO3 ·nH2O (donde n = 5 , 6 , 8, 9), que contienen el anión discreto, aproximadamente tetraédrico SiO2 ( OH ) 22− con agua de hidratación. Por ejemplo, el pentahidrato de silicato de sodio disponible comercialmente Na2SiO3·5H2O se formula como Na2SiO2(OH) 2·4H2O , y el nonahidrato Na2SiO3 · 9H2O se formula como Na2SiO2 ( OH ) 2 · 8H2O . [ 5 ] Las formas pentahidrato y nonahidrato tienen sus propios números CAS, 10213-79-3 y 13517-24-3 respectivamente .
Usos
El metasilicato de sodio reacciona con ácidos para producir gel de sílice . [6]
- Cementos y Aglutinantes: El metasilicato de sodio deshidratado forma cemento o agente aglutinante.
- Pulpa y Par - agente de encolado y agente tampón/estabilizador cuando se mezcla con peróxido de hidrógeno.
- Jabones y detergentes - como agente emulsionante y suspensivo.
- Aplicaciones automotrices: desmantelamiento de motores antiguos (programa CARS), sellador de sistemas de refrigeración, reparación de escapes.
- Conservante de huevos: sella los huevos aumentando su vida útil.
- Artesanía: forma "estalagmitas" al reaccionar con iones metálicos y precipitarlos. También se utiliza como pegamento llamado " vidrio soluble ".
- Kits para teñir el cabello
Véase también
Referencias
- ^ Libro químico: "Metasilicato de sodio". Consultado el 13 de mayo de 2018.
- ^ JF Schairer y NL Bowen (1956): "El sistema Na
2O - Al
2Oh
3—SiO
2". American Journal of Science , volumen 254, número 3, páginas 129-195 doi :10.2475/ajs.254.3.129 - ^ MF Bechtold (1955): "Polimerización y propiedades del ácido silícico acuoso diluido a partir del intercambio catiónico" , Journal of Physical Chemistry , volumen 59, número 6, páginas 532-541. doi :10.1021/j150528a013
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, quinta edición, Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ "Usos del metasilicato de sodio".
