Sulfato de manganeso (II)
Sulfato de manganeso (II)

Sulfato de manganeso (II) monohidrato

Sulfato de manganeso (II) tetrahidratado
Nombres
Nombre IUPAC
Sulfato de manganeso (II)
Identificadores
  • 7785-87-7 controlarY
  • 10034-96-5 (monohidrato) controlarY
  • 10101-68-5 (tetrahidrato) controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:86360
Química biológica
  • ChEMBL1200557 ☒norte
Araña química
  • 22984 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.029.172
Número CE
  • 232-089-9
Identificador de centro de PubChem
  • 24580
Número RTECS
  • OP1050000 (anhidro)
    OP0893500 (tetrahidrato)
UNIVERSIDAD
  • IGA15S9H40 controlarY
  • W00LYS4T26  (monohidrato) controlarY
  • F46LH60L4M  (tetrahidrato) controlarY
  • DTXSID9044160
  • InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 controlarY
    Clave: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    Clave: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV
  • [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Propiedades
MnSO4​
Masa molar151,001 g/mol (anhidro)
169,02 g/mol (monohidrato)
223,07 g/mol (tetrahidrato)
277,11 g/mol (heptahidrato)
Aparienciacristales blancos (anhidros)
sólido rosa pálido (hidratos)
Densidad3,25 g/cm 3 (anhidro)
2,95 g/cm 3 (monohidrato)
2,107 g/cm 3 (tetrahidrato)
Punto de fusión710 °C (1310 °F; 983 K) (anhidro)
27 °C (tetrahidrato)
Punto de ebullición850 °C (1560 °F; 1120 K) (anhidro)
52 g/100 ml (5 °C)
70 g/100 ml (70 °C)
SolubilidadMuy ligeramente soluble en metanol,
insoluble en éter y etanol .
1,3660 × 10 −2  cm3 / mol
Estructura
ortogonal (anhidro)
monoclínico (monohidrato)
monoclínico (tetrahidrato)
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS08: Peligro para la saludGHS09: Peligro ambiental
Advertencia
H373 , H411
P260 , P273 , P314 , P391 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
1
0
1
Ficha de datos de seguridad (FDS)ICSC 0290
Compuestos relacionados
Otros cationes
Sulfato de cromo (III)
Sulfato de hierro (II)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El sulfato de manganeso (II) suele referirse al compuesto inorgánico con la fórmula MnSO 4 · H 2 O. Este sólido delicuescente de color rosa pálido es una sal de manganeso (II) de importancia comercial. En 2005 se produjeron aproximadamente 260.000 toneladas de sulfato de manganeso (II) en todo el mundo. Es el precursor del metal manganeso y de muchos otros compuestos químicos . El suelo deficiente en manganeso se remedia con esta sal . [1]

Estructura

Esfera de coordinación para Mn y S en el monohidrato. La esfera de coordinación O6 está formada por cuatro grupos sulfato separados y un par de ligandos acuosos que se unen entre sí mediante un puente trans . [2]

Al igual que muchos sulfatos metálicos , el sulfato de manganeso forma una variedad de hidratos : monohidrato, tetrahidrato, pentahidrato y heptahidrato. Todas estas sales se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente rosadas del complejo acuoso [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ . La estructura de MnSO 4 ·H 2 O se ha determinado mediante cristalografía de rayos X (ver figura). El tetrahidrato también presenta Mn(II) en una esfera de coordinación O 6 proporcionada por la unión de dos aniones sulfato y cuatro ligandos acuosos . [3]

Aplicaciones y producción

Por lo general, los minerales de manganeso se purifican mediante su conversión en sulfato de manganeso (II). El tratamiento de soluciones acuosas de sulfato con carbonato de sodio conduce a la precipitación de carbonato de manganeso , que puede calcinarse para dar los óxidos MnO x . En el laboratorio, el sulfato de manganeso se puede preparar tratando el dióxido de manganeso con dióxido de azufre : [4]

MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4 ( H2O )​

También se puede preparar mezclando permanganato de potasio con bisulfato de sodio y peróxido de hidrógeno .

El sulfato de manganeso es un subproducto de varias oxidaciones de importancia industrial que utilizan dióxido de manganeso, incluida la fabricación de hidroquinona y anisaldehído . [1]

Electrólisis

La electrólisis del sulfato de manganeso revierte la reacción anterior y produce dióxido de manganeso , que se denomina EMD (dióxido de manganeso electrolítico). Alternativamente, la oxidación del sulfato de manganeso con permanganato de potasio produce el llamado dióxido de manganeso químico (CMD). Estos materiales, especialmente el EMD, se utilizan en baterías de celdas secas . [1]

Ocurrencia natural

Los minerales de sulfato de manganeso (II) son muy raros en la naturaleza y siempre se presentan como hidratos. El monohidrato se llama szmikita; el tetrahidrato se llama ilesita; el pentahidrato se llama jōkokuita; el hexahidrato, el más raro, se llama chvaleticeita ; y el heptahidrato se llama mallardita. [5]

Referencias

  1. ^ abc Reidies, Arno H. (2007). "Compuestos de manganeso". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Wildner, M.; Giester, G. (1991). "Las estructuras cristalinas de los compuestos de tipo kieserita. I. Estructuras cristalinas de Me (II) SO 4 * H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (traducción al inglés)". Neues Jahrbuch für Mineralogía - Monatshefte : 296-p306.
  3. ^ Held, Peter; Bohatý, Ladislav (2002). "Tetrahidrato de sulfato de manganeso (II) (ilesita)". Acta Crystallographica Sección E . 58 (12): i121–i123. doi : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID  62599961.
  4. ^ John R. Ruhoff (1936). " Ácido n -heptanoico". Síntesis orgánicas . 16 : 39. doi :10.15227/orgsyn.016.0039.
  5. ^ "Inicio". mindat.org .
Obtenido de "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfato_de_manganeso(II)&oldid=1217403628"